İzotoplar ve İzobarlar ve İzotonlar Arasındaki Fark

Temel Fark - izotopları vs izobarlar vs Isotones
 

İzotoplar, aynı kimyasal elementin farklı sayıda nötrona sahip atomlarıdır. Bu nedenle, aynı kimyasal elementin izotopları aynı atom numarasına ancak farklı atom kütlelerine sahiptir. İzobarlar farklı kimyasal elementlerin atomlarıdır. Bu nedenle atom numaraları esasen birbirinden farklıdır. İzotonların atom çekirdeğinde aynı sayıda nötron vardır. temel fark izotoplar, izobarlar ve izotonlar arasında izotoplar aynı sayıda protona sahip atomlardır, ancak farklı sayıda nötron ve izobar atomik kütle için eşit değerlere sahip farklı kimyasal elementlerin atomlarıdır, oysa izotonlar atom çekirdeğinde eşit sayıda nötrona sahip farklı kimyasal elementlerin atomlarıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İzotoplar nelerdir
3. İzobarlar nelerdir
4. İzotonlar nedir
5. Yan Yana Karşılaştırma - İzotoplar vs İzobarlar vs İzotonlar Tablo Şeklinde
6. Özet

İzotoplar nelerdir?

İzotoplar, aynı sayıda protona sahip, ancak farklı sayıda nötron içeren atomlardır. Atomdaki birkaç proton, o atomun atom numarasıdır. Belirli bir kimyasal elementin sabit sayıda protonu vardır. Dolayısıyla, aynı kimyasal elementin atomlarının atom numarası birbirine benzer. Bu nedenle, izotoplar aynı kimyasal elementin atomlarıdır. Toplam proton ve nötron sayısı atom kütlesi olarak bilinir. İzotopların atomik kütleleri farklıdır.

Kimyasal bir elementin izotoplarının kimyasal davranışı aynıdır, ancak fiziksel özellikler birbirinden farklıdır. Hemen hemen tüm kimyasal elementlerin izotopları vardır. 81 kararlı kimyasal elementin bilinen 275 izotopu vardır. Belirli bir kimyasal element için radyoaktif izotopların yanı sıra stabil izotoplar da vardır (kararsız).

Şekil 01: Hidrojen İzotopları

Bir izotop, kimyasal elementin adı ve izotopun atomik kütlesi kullanılarak adlandırılır. Örneğin, Helyumun iki izotopu “helyum-2” ve “helyum-4” olarak belirtilmiştir. Bazı izotop örnekleri aşağıda verilmiştir..

İzobarlar nedir?

İzobarlar, atomik kütle için eşit değerlere sahip farklı kimyasal elementlerin atomlarıdır. Atomik kütle, bir atomun çekirdeğindeki protonların ve nötronların toplamıdır. Bir proton veya bir nötron, nükleon. Bu nedenle, izobarlar aynı sayıda nükleon içerir.

Bu izobarların atom numaraları birbirinden farklıdır çünkü farklı kimyasal elementler farklı atom numaralarına sahiptir. Mattauch izobar kuralı, periyodik tablodaki iki bitişik elemanın aynı kütle numaralı izotoplara (izobarlar) sahip olması durumunda, bu izotoplardan birinin radyoaktif olması gerektiğini belirtir. Üç ardışık elemandan oluşan izobarlar varsa, ilk ve son izobarlar stabildir ve ortadaki radyoaktif bozunmaya uğrayabilir. Bir izobar serisi, aynı atom kütlesine sahip farklı izotopların bir koleksiyonudur.

İzotonlar nedir?

İzotonlar, atom çekirdeğinde eşit sayıda nötrona sahip farklı elementlerin atomlarıdır. İzotonların farklı atom sayıları (çekirdekteki proton sayısı birbirinden farklı) ve farklı atom kütleleri vardır. Aşağıdaki gibi ifade edilebilir;

Atom numarası = Z

Atom kütlesi = A

Nötron sayısı = N

Bir serideki tüm izotonlar için A ≠ Z ancak (A-Z) = N (N bir serideki tüm izotonlar için eşittir). İzotonlara ilişkin bazı örnekler aşağıda verilmiştir.

İzotoplar ve İzobarlar ve İzotonlar Arasındaki Fark Nedir??

İzotoplar vs İzobarlar vs İzotonlar
izotopları	İzotoplar, aynı sayıda protona sahip, ancak farklı sayıda nötron içeren atomlardır..
izobarlar	İzobarlar, atomik kütle için eşit değerlere sahip farklı kimyasal elementlerin atomlarıdır.
izotonları	İzotonlar atom çekirdeğinde eşit sayıda nötrona sahip farklı elementlerin atomlarıdır.
Atomik numara
izotopları	İzotoplar aynı atom numarasına sahiptir.
izobarlar	İzobarlar farklı atom numaralarına sahiptir.
izotonları	İzotonların atom numaraları farklıdır.
Atom Kütlesi
izotopları	İzotopların atomik kütlesi farklıdır.
izobarlar	İzobarlar aynı atom kütlesine sahiptir.
izotonları	İzotonların atomik kütlesi farklıdır.
Nötron Sayısı
izotopları	İzotopların farklı sayıda nötronu vardır.
izobarlar	İzobarların farklı sayıda nötronu vardır.
izoton	Aynı sayıda nötron izotonları.

özet - İzotoplar vs izobarlar vs Isotones

İzotoplar, izobarlar ve izotonlar, farklı kimyasal elementlerin atomları arasındaki ilişkileri tanımlamak için kullanılan terimlerdir. İzotoplar, izobarlar ve izotonlar arasındaki fark, izotopların aynı sayıda protona sahip atomlar olmasıdır, ancak farklı sayıda nötron ve izobar, atom kütlesi için eşit değerlere sahip farklı kimyasal elementlerin atomlarıdır, izotonlar ise eşit sayıda farklı elementlerin atomlarıdır. atom çekirdeğindeki nötronların oranı.

Referans:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “İzotopların Tanımı ve Kimyadaki Örnekleri.” ThoughtCo, 4 Ağustos 2017. Burada mevcut
2. Encyclopædia Britannica Editörleri. “İzoton.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 Temmuz 1998. Buradan ulaşabilirsiniz  
3. “İzobar (Nüklid).” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 27 Aralık 2017. Buradan erişebilirsiniz 
4.Herzog, Gregory F. “İzotop.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 Ara. 2017. Buradan ulaşabilirsiniz 

Görünüm inceliği:

Nicolae Coman tarafından - Kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden