İzotoplar ve İzomerler Arasındaki Fark

İzotoplar ve İzomerler

Farklı atomlar arasında farklılıklar vardır. Ayrıca, aynı elemanlar içinde farklılıklar vardır. İzotoplar, tek bir element içindeki farklılıklara örnektir.

Aynı moleküler formüle sahip bir molekül veya iyon, bağlama emirlerine, yük dağılım farklılıklarına, kendilerini alanda düzenleme biçimlerine bağlı olarak farklı şekillerde mevcut olabilir; bunlar izomerler olarak bilinir.

izotopları

Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına izotop denir. Farklı sayıda nötron ile birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Farklı miktarlarda farklı izotoplar bulunur ve bu nispi bolluk olarak adlandırılan bir yüzde değeri olarak verilir. Örneğin, hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Nötron sayıları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.

¹H - nötron yok, göreceli bolluk% 99.985

²H- bir nötron, nispi bolluk% 0.015

³H- iki nötron, göreceli bolluk% 0

Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente farklılık gösterir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları stabildir. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalayda on kararlı izotop vardır. Çoğu zaman, basit elementler proton numarası ile aynı nötron sayısına sahiptir, ancak ağır elementlerde protonlardan daha fazla nötron vardır. Nötron sayısı çekirdeklerin stabilitesini dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda, kararsız hale gelirler ve bu nedenle bu izotoplar radyoaktif hale gelir. Örneğin, ²³⁸ U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı spinlere sahip olabilirler, bu nedenle NMR spektrumları farklıdır. Bununla birlikte, elektron sayıları benzerdir ve benzer bir kimyasal davranışa neden olur.

İzotoplar hakkında bilgi almak için bir kütle spektrometresi kullanılabilir. Bir elementin sahip olduğu izotopların sayısını, göreceli bolluklarını ve kütlelerini verir..

İzomerler

İzomerler, aynı moleküler formüle sahip farklı bileşiklerdir. Çeşitli izomerler vardır. İzomerler esas olarak anayasal izomerler ve stereo izomerler olarak iki gruba ayrılabilir. Anayasal izomerler, atomların bağlantısının moleküllerde farklı olduğu izomerlerdir. Bütan, anayasal izomerizmi gösteren en basit alkandır. Bütan iki anayasal izomere sahiptir, bütanın kendisi ve izobuten.

Stereo-izomerlerde, anayasal izomerlerin aksine, atomlar aynı sırayla bağlanır. Stereoizomerler sadece atomlarının uzayda düzenlenmesinde farklılık gösterir. Stereoizomerler enantiomerler ve diastereomerler olmak üzere iki tipte olabilir. Diastereomerler, molekülleri birbirinin ayna görüntüsü olmayan stereoizomerlerdir. 1,2-dikloroetil'in cis trans izomerleri diastereomerlerdir. Enantiyomerler, molekülleri birbirlerinin üzerine yerleştirilemeyen ayna görüntüleri olan stereoizomerlerdir. Enantiyomerler sadece kiral moleküller ile oluşur. Kiral bir molekül, ayna görüntüsü ile özdeş olmayan bir molekül olarak tanımlanır. Bu nedenle, kiral molekül ve ayna görüntüsü birbirinin enantiyomerleridir. Örneğin, 2-butanol molekülü kiral ve ayna görüntüleri enantiyomerlerdir..