Kc ve Kp Arasındaki Fark

Temel Fark - Kc vs Kp

Kc ve Kp denge sabitleridir. Bir reaksiyon karışımının denge sabiti, o reaksiyon karışımındaki ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonları veya basıncı arasındaki oranı ifade eden bir sayıdır. temel fark Kc ve Kp arasında Kc, konsantrasyon terimleriyle verilen denge sabiti, Kc ise basınç terimleriyle verilen denge sabiti.

Bu denge sabiti geri dönüşümlü reaksiyonlar için verilmiştir. Kc, ürünlerin konsantrasyonu ile reaktanlar arasındaki oran olarak verilen denge sabiti iken Kp, ürünlerin basıncı ile reaktanlar arasındaki oran olarak verilen denge sabiti..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kc nedir
3. Kp nedir
4. Kc ve Kp Arasındaki İlişki
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Kc vs Kp
6. Özet

Kc nedir?

Kc, ürün konsantrasyonları ile reaktanlar arasında bir oran olarak verilen denge sabitidir. Bileşenlerin molar konsantrasyonları, Kc'nin ekspresyonu için kullanılır..

aA + bB ↔ cC + dD

Yukarıdaki reaksiyon için denge sabiti şu şekilde yazılabilir:

Kc = [C]^cA [D]^d / [A]^bir[B]^b

[A], [B], [C] ve [D] A, B reaktanları ve C, D ürünlerinin konsantrasyonlarıdır. “A ',“ b ”,“ c ”ve“ d ”üsleri stokiyometrik katsayılar kimyasal denklemdeki her bir reaktan ve ürünün. Kc'nin ifadesinde, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonları stokiyometrik katsayılarına eşit güçlere yükseltilir..

Kp nedir?

Kp, ürünlerin basıncı ile reaktanlar arasında bir oran olarak verilen denge sabitidir. Bu denge sabiti, gaz halinde reaksiyon karışımları için geçerlidir. Kp, reaksiyon karışımındaki gaz halindeki bileşenlerin kısmi basınçlarına bağlıdır.

Şekil 1: Bir karışımdaki gaz bileşenlerinin kısmi basınçları.

pP + qQ ↔ rR + sS

Yukarıdaki reaksiyon için denge sabiti şu şekilde yazılabilir:

Kp = p_R,^r.p_S^s / p_P^p.p_S^q

“P” kısmi basıncı gösterir. Bu nedenle, p_P, p_S, p_R, ve P_S P, Q, R ve S gaz bileşenlerinin kısmi basınçlarıdır. "P", "q", "r" ve "s" üsleri, kimyasal denklemdeki her bir reaktan ve ürünün stokiyometrik katsayılarıdır.

Kc ve Kp Arasındaki İlişki Nedir??

Kp = Kc (RT)^Δⁿ

Kp, basınç denge sabiti olduğunda, Kc konsantrasyon denge denge sabiti, R evrensel gaz sabiti (8.314 Jmol)^-1K^-1), T sıcaklıktır ve Δn toplam gaz ürünü molü ile toplam gaz reaktanı molü arasındaki farktır.