Magnezyum Klorür ve Magnezyum Sülfat Arasındaki Fark
Share
temel fark magnezyum klorür ile magnezyum sülfat arasındaki magnezyum klorür molekülünün iki klorür anyonu ile ilişkili bir magnezyum katyonu varken magnezyum sülfat molekülünün bir sülfat anyonu ile ilişkili bir magnezyum katyonu vardır.
Magnezyum, iki değerlikli kararlı bir katyon oluşturabilen bir alkalin toprak metalidir. Bu katyon, magnezyum klorür ve magnezyum sülfat gibi birçok iyonik bileşik oluşturabilir. Her ikisi de farklı hidratlanmış formlarda bulunabilen oda sıcaklığında katı bileşiklerdir. Bu makalede, bu iki bileşik ve bunlar arasındaki diğer farklılıklar hakkında daha fazla ayrıntı tartışılmaktadır..
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Magnezyum Klorür nedir
3. Magnezyum Sülfat Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Magnezyum Klorür vs Magnezyum Sülfat
5. Özeti
Magnezyum Klorür Nedir?
Magnezyum klorür, MgCl kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.2. Çeşitli hidrat formlarında mevcut olabilir. Bu bileşikler iyonik halojenürlerdir ve yüksek oranda suda çözünürler. Sulu formları deniz suyundan farklı ekstraksiyonlarla elde edebiliriz. Susuz formun molar kütlesi 95.211 g / mol'dür. Beyaz ila renksiz kristalimsi bir katıdır.
Resim 01: Magnezyum Klorür Kristalleri
Bunun erime noktası 714◦C ve kaynama noktası 1412◦C'dir. Bu bileşiğin kristalizasyonu kadmiyum klorür kristalleşmesine benzer. Oktahedral Mg merkezlerine sahiptir. En yaygın hidratlar 2, 4, 6, 8 ve 12 su molekülü ile ilişkili magnezyum klorürü içerir.
Magnezyum Klorür, iki Klorür Anyonu ile ilişkili bir Magnezyum Katyonuna sahiptir
Bu bileşiği, magnezyum hidroksitin, magnezyum klorür ve su elde etmek için HC1 asit ile işlendiği Dow işlemi yoluyla üretebiliriz..
Mg (OH)2 + HC1 → MgCl2 + 'H2Ö
Bu bileşiğin uygulamaları arasında, elektroliz, toz kontrolü, toprak stabilizasyonu, Ziegler-Natta katalizörü, vb. İçin katalizör desteği olarak magnezyum metal üretimi bulunmaktadır..
Magnezyum Sülfat Nedir?
Magnezyum sülfat, kimyasal formül MgSO'ya sahip inorganik bir bileşiktir.4. Bir magnezyum tuzudur ve birkaç hidratlı formda da mevcut olabilir. Susuz formun molar kütlesi 120.36 g / mol'dür. Oda sıcaklığında beyaz kristalli bir katı olarak görünür. Bu bileşik kokusuzdur. Erime noktası yoktur. Bunun yerine, 1124◦C'de ayrışır.
Resim 02: Susuz Magnezyum Sülfat
Magnezyum sülfatın aksine, bu bileşik suda çok fazla çözünür değildir. Hidratlanmış formlar 1, 4, 5, 6 ve 7 su molekülleri ile ilişkili magnezyum sülfat içerir.
Magnezyum Sülfat Molekülü, bir Sülfat Anyonu ile ilişkili bir Magnezyum Katyonuna sahiptir
Bu bileşiğin uygulamaları, magnezyumun farmasötik üretimi için mineral olarak tıp alanındadır, bu bileşiğin macunu cilt iltihaplarının tedavisinde vb. Yararlıdır. Ayrıca, tarımda magnezyum ve kükürt seviyelerini arttırmak için yararlıdır. toprakta.
Magnezyum Klorür ve Magnezyum Sülfat Arasındaki Fark Nedir?
Her ikisinin moleküler yapısı göz önüne alındığında, magnezyum klorür molekülünün iki klorür anyonu ile ilişkili bir magnezyum katyonu varken magnezyum sülfat molekülünün bir sülfat anyonu ile ilişkili bir magnezyum katyonu vardır. Bu, magnezyum klorür ve magnezyum sülfat arasındaki temel farktır.
Ayrıca magnezyum klorür, MgCl kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.2. Susuz formun molar kütlesi 95.211 g / mol'dür. Ek olarak, en yaygın hidratlar 2, 4, 6, 8 ve 12 su molekülü ile ilişkili magnezyum klorürü içerir. Magnezyum sülfat, kimyasal formül MgSO'ya sahip inorganik bir bileşiktir.4. Susuz formun molar kütlesi 120.36 g / mol'dür. Ayrıca, yaygın hidratlanmış formlar 1, 4, 5, 6 ve 7 su molekülleri ile ilişkili magnezyum sülfat içerir.
Özet - Magnezyum Klorür vs Magnezyum Sülfat
Magnezyum, iyonik bileşikler oluşturabilen kararlı, iki değerlikli katyonlar oluşturabilen bir grup 2 kimyasal elementtir. Magnezyum klorür iyonik bir haliddir ve magnezyum sülfat bir magnezyum tuzudur. Magnezyum klorür ve magnezyum sülfat arasındaki fark, magnezyum klorür molekülünün iki klorür anyonu ile ilişkili bir magnezyum katyonuna sahipken, magnezyum sülfat molekülünün bir sülfat anyonu ile ilişkili bir magnezyum katyonuna sahip olmasıdır..
Referans:
1. “Magnezyum Klorür.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 19 Haziran 2018.
2. “Magnezyum Sülfat.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 19 Haziran 2018. Buradan erişebilirsiniz
Görünüm inceliği:
1. Commons Wikimedia üzerinden 'Magnezyum klorür' (Kamusal Alan)
2. Commons Wikimedia üzerinden 'Magnezyum sülfat susuz' (Kamusal Alan)
