Köstebek ve Molarite Arasındaki Fark

Mole vs Molarity

Hem köstebek hem de molarite ölçüm maddeleri ile ilgilidir.

köstebek

Görebildiğimiz ve dokunabildiğimiz şeyleri sayabilir ve ölçebiliriz. Kalemler, kitaplar, sandalyeler, evler ya da bunun gibi bir şey kolayca sayılabilir ve bir miktar söylenebilir, ancak gerçekten küçük olan şeyleri saymak zordur. Bu konudaki atomlar ve moleküller gerçekten küçüktür ve belirli bir küçük alanda milyarlarca var. Bu yüzden onları diğer nesneler olarak saymaya çalışmak işe yaramaz. Bu nedenle “köstebek” adı verilen bir ölçü birimi tanıtıldı. Bu, kimyadaki maddelerin (atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar vb.) Miktarını ölçmek için kullanılır. Birimin sembolü mol. Bir köstebek tanımlamak için karbon 12 izotop kullanılır. 12 gram saf karbon-12 izotopundaki atom sayısı 1 mol olarak bilinir. Bu değer 6.02214179 (30) × 10 ile eşdeğerdir²³ karbon-12 atomları. Bu nedenle, 1mol 6.02214179 (30) × 10'dur.²³ herhangi bir maddenin. Bu sayı Avogadro'nun numarası olarak bilinir. Gram olarak ifade edilen bir maddenin bir molünün kütlesi, maddenin moleküler ağırlığına eşittir. 1 molekül ağırlığına sahip bir kütle alırsak, bu 1 mol madde ve dolayısıyla Avogadro'nun madde sayısını içerir. Kimyada, mol hacim veya ağırlık yerine ölçümleri belirtmek için yaygın olarak kullanılır.

Molarity

Konsantrasyon, kimyada önemli ve yaygın olarak kullanılan bir olgudur. Bir maddenin kantitatif ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Hemen hemen tüm kimyasal hesaplamalar, karışım hakkında sonuç çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanır. Konsantrasyonu belirlemek için bir bileşen karışımına ihtiyacımız var. Her bir bileşenin konsantrasyonunun konsantrasyonunu hesaplamak için, çözelti içinde çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir. Konsantrasyonu ölçmek için birkaç yöntem vardır ve molarite bunlardan biridir.

Molarite, molar konsantrasyon olarak da bilinir. Bu, bir çözücü hacmindeki bir maddenin mol sayısı arasındaki orandır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik decimetre kullanıyoruz. Bu nedenle, molarite birimi litre / kübik desimetre başına mol (mol l^-1, mol dm^-3). Birim M olarak da belirtilir. Örneğin, suda çözünmüş bir I mol sodyum klorür çözeltisi 1 M'lik bir molariteye sahiptir..

Molarite, en yaygın kullanılan konsantrasyon ölçümü yöntemidir. Örneğin, pH, ayrışma sabitleri / denge sabitleri vb. Hesaplanmasında kullanılır. Belirli bir çözünen maddenin kütlesinin molar konsantrasyonunu vermek için molar sayısına dönüştürülmesi gerekir. Bunu yapmak için, kütle çözünen maddenin molekül ağırlığına bölünür. Örneğin, 1 M potasyum sülfat çözeltisi hazırlamak istiyorsak 174,26 g mol^-1 (1 mol) potasyum sülfat bir litre suda çözülmelidir.