Mol Kesiri ile Ağırlık Yüzdesi Arasındaki Fark
Share
temel fark mol fraksiyonu ile ağırlık yüzdesi arasında mol fraksiyonu, bir karışım içindeki bir maddenin bileşimini moller vasıtasıyla verirken, ağırlık yüzdesi bileşimi kütle vasıtasıyla verir.
Mol fraksiyonu ve ağırlık yüzdesi veya kütle fraksiyonu, bir karışımdaki bir bileşenin kompozisyonunu ifade etmenin iki farklı yoludur. Orada, bu iki değer eşit değildir, ancak belirleme yöntemi benzerdir, çünkü her iki fenomende de, değeri elde etmek için istenen bileşenin mol sayısını veya kütlesinin toplam mol sayısı veya toplam kütle ile bölünmesi gerekir. . Genel olarak, ağırlık yüzdesi yüzde değeri olarak ifade edilir.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Köstebek Fraksiyonu Nedir
3. Ağırlık Yüzdesi Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Mol Fraksiyonu ve Ağırlık Yüzdesi
5. Özet
Köstebek Kesiri Nedir?
Bir bileşenin bir karışım içindeki mol fraksiyonu, bir bileşenin mol sayısının bir karışımın toplam mol sayısına bölünmesiyle verilen değerdir. Değer, bir karışımda belirli bir bileşenin ne kadarının bulunduğunu verir (bileşenin moller vasıtasıyla bileşimi). Genellikle, bu değeri bir kesir veya bir veya iki ondalık basamak olarak veririz. Bir oran olduğundan, mol fraksiyonu birimsizdir.
Bir karışımdaki her bileşenin mol fraksiyonlarını belirleyebiliriz ve bu fraksiyon değerlerini birlikte ekleyerek 1 elde ederiz. Bir örnek ele alalım; bir tuz çözeltisinde 2 mol sodyum klorür ve 5 mol su içeren bir karışım varsa, toplam mol sayısı 2 + 5 = 7'ye eşittir. Burada, sodyum klorürün mol fraksiyonunu hesaplamamız gerekirse,
Sodyum klorürün mol fraksiyonu = karışımdaki sodyum klorür molleri / toplam moller
= 2 / (+ 5 2)
= 2/7
= 0.28
Şekil 01: Tuzlu Sudaki Sodyum Klorür Mol Fraksiyonu
Ağırlık Yüzdesi Nedir?
Ağırlık yüzdesi veya kütle yüzdesi, bir karışımdaki bir bileşenin kütlesinin yüzdesidir. Biz buna kütle oranı de. Ayrıca, bu terim, bir yüzde değeri elde etmek için arzu edilen bileşenin kütlesi ile karışımın toplam kütlesi arasındaki oranı 100 ile çarparak tarif eder. Bu belirleme için formül aşağıdaki gibidir:
Ağırlık yüzde = (bileşenin kütlesi / karışımın toplam kütlesi) * 100
Kütle yüzdesinin tanımı (w / w)%.
Yukarıdaki formül kütle yüzdesi hakkında genel bir fikir vermesine rağmen, formülün uygulanması bileşenlerin türüne ve uğraştığımız karışıma göre değişir. Örneğin,
- Bir bileşikteki kimyasal bir element için kütle yüzdesi aşağıdaki gibi hesaplanır:
Ağırlık yüzdesi = (mol başına elementin kütlesi / bileşiğin bir molünün kütlesi) * 100
- Bir çözeltide çözünen için,
Ağırlık yüzdesi = (gram çözünen / gram çözünen artı çözücü) * 100
Köstebek Fraksiyonu ve Ağırlık Yüzdesi Arasındaki Fark Nedir??
Mol fraksiyonu ve ağırlık yüzdesi, bir karışımdaki bir bileşenin konsantrasyonunu ifade etmenin iki farklı yoludur. Köstebek fraksiyonu ile ağırlık yüzdesi arasındaki temel fark, mol fraksiyonunun bir karışım içindeki bir maddenin bileşimini moller vasıtasıyla vermesi, ağırlık yüzdesi ise bileşimi kütle vasıtasıyla vermesidir. Ayrıca, mol fraksiyonunun değeri bir fraksiyon olarak veya bir veya iki ondalık basamakta verilirken, ağırlık yüzdesi yüzde değeri olarak verilir.
Infographic altında mol oranı ve ağırlık yüzdesi arasındaki fark özetlenmektedir.
Özet - Köstebek Fraksiyonu ve Ağırlık Yüzdesi
Mol fraksiyonu ve ağırlık yüzdesi, bir karışımdaki bir bileşenin konsantrasyonunu ifade etmenin iki farklı yoludur. Köstebek fraksiyonu ve ağırlık yüzdesi arasındaki temel fark, mol fraksiyonunun bir karışım içindeki bir maddenin bileşimini moller vasıtasıyla vermesi, ağırlık yüzdesinin bileşimi kütle vasıtasıyla vermesidir..
Referans:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Köstebek Kesiri Nedir?” ThoughtCo, Mayıs. 6, 2019, Burada mevcut.
Görünüm inceliği:
1. “Tuz köstebek fraksiyonu” Jzana tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)
