Moleküler Denklem ve İyonik Denklem Arasındaki Fark

Moleküler denklem ve iyonik denklem arasındaki en önemli fark, moleküler denklem reaktanları ve ürünleri moleküler formda gösterirken, iyonik denklem reaksiyonda yer alan iyonik türleri gösterir.

Kimyasal reaksiyonlar, yeni bileşikler oluşturmak veya kimyasal yapılarını yeniden düzenlemek için kimyasal bileşikler arasındaki etkileşimlerdir. Belirli bir kimyasal reaksiyona giren bileşiklere reaktan denir ve sonunda elde ettiğimiz ürüne denir. Moleküler denklemler ve iyonik denklemler gibi farklı kimyasal denklem formları vardır. Bu makalede, moleküler denklem ve iyonik denklem arasındaki farkı inceleyelim.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Moleküler Denklem nedir
3. İyonik Denklem nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Moleküler Denklemle İyonik Denklem
5. Özet

Moleküler Denklem nedir?

Moleküler bir denklem, reaktanları ve ürünleri moleküler formda temsil eder. Aksine, bir iyonik denklem sadece kimyasal reaksiyona katılan iyonik türleri verir. Bu nedenle, moleküler denklemde herhangi bir iyonik tür, sadece moleküller içermemeliyiz. Örneğin, sodyum klorür ve gümüş nitrat arasındaki reaksiyon, gümüş klorür olarak bilinen beyaz bir çökelti verir. Bu reaksiyon için moleküler denklem aşağıdaki gibidir:

NaCl + AgNO₃   Cl AgCl + NaNO₃

İyonik Denklem nedir?

İyonik denklem, kimyasal reaksiyona katılan iyonik türleri kullanarak bir kimyasal denklem yazmanın bir yoludur. Tam iyonik denklem ve net iyonik denklem olarak iki tip iyonik denklem vardır. Tüm iyonik denklem, bir çözeltide bulunan iyonik türleri açıkça gösteren kimyasal reaksiyonu açıklayan kimyasal bir denklemdir. İyonik bir tür ya bir anyon (negatif yüklü türler) ya da bir katyondur (pozitif yüklü türler). Aksine, tam bir moleküler denklem kimyasal reaksiyonda yer alan molekülleri verir..

Net iyonik denklem, nihai ürünün oluşumuna katılan iyonları gösteren kimyasal bir denklemdir. Ayrıca bu denklem, tam iyonik denklemin iki tarafından benzer iyonları iptal ederek tam iyonik denklemden elde edilebilir. Dolayısıyla, net iyonik denklem, reaksiyon karışımında bulunan tüm iyonik türler hakkında ayrıntı vermez. Yukarıda verilen aynı reaksiyon için, iyonik denklem aşağıdaki gibidir:

na⁺ +  Cı^-  +  Ag⁺  +  HAYIR₃^- Cl AgCl + Na⁺ + HAYIR₃^-

Moleküler Denklem ve İyonik Denklem Arasındaki Fark Nedir??

Moleküler denklem ve iyonik denklem, kimyasal reaksiyonları temsil etmek için kullanabileceğimiz iki tür kimyasal denklemdir. Moleküler denklem ve iyonik denklem arasındaki temel fark, moleküler denklemin reaktanları ve ürünleri moleküler formda göstermesi, iyonik denklem ise sadece iyonik türleri göstermesidir. Böylece moleküler denklem moleküler formda verilirken, iyonik denklem iyonik formda verilir. Örneğin, sodyum klorür ve gümüş nitrat arasındaki reaksiyona bakalım, bu gümüş klorür olarak bilinen beyaz bir çökelti verir. Moleküler denklemi NaCl + AgNO'dur₃   Cl AgCl + NaNO₃ İyonik denklem Na iken⁺  +   Cı^-   +  Ag⁺  +   HAYIR₃^- Cl AgCl + Na⁺  +   HAYIR₃^-.

Aşağıdaki infografik, moleküler denklem ve iyonik denklem arasındaki farkı özetler.

Özet - Moleküler Denklem vs İyonik Denklem

Moleküler denklem ve iyonik denklem, kimyasal reaksiyonları temsil etmek için kullanabileceğimiz iki tür kimyasal denklemdir. Adlarının da belirttiği gibi, moleküler bir denklem moleküler formda verilirken, bir iyonik denklem iyonik formda verilmektedir. Dolayısıyla, moleküler denklem ve iyonik denklem arasındaki temel fark, moleküler denklemin reaktanları ve ürünleri moleküler formda göstermesidir, iyonik denklem ise sadece reaksiyondaki iyonik türleri gösterir.

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Moleküler Denklem Tanımı (Kimya).” ThoughtCo, 3 Temmuz 2019, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie. “İyonik Denklem Nedir ve Nasıl Kullanılır?” ThoughtCo, 1 Ağustos 2019, Burada mevcut.