Molekül ve Kafes Arasındaki Fark

temel fark molekül ve kafes arasında bir molekül birbirine bağlı atomlar içerirken, bir kafes birbirine bağlı atomlar, moleküller veya iyonlar içerir.

Atomlar, çeşitli kimyasal maddeler oluşturmak için bir araya gelir. Düzenlemelerine göre özellikleri değişir. Atomlar birbirine bağlandığında oluşabilecek en basit birim bir moleküldür. Çok sayıda atom, iyon veya molekül birbiriyle birleşirse, sonuç bir kafes olur. Bir kafes çok düzenli bir yapıya ve çok yüksek bir molar kütleye sahiptir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Molekül nedir
3. Kafes Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Molekül vs Kafes
5. Özet

Molekül Nedir?

Moleküller, aynı elementin kimyasal olarak bağlı iki veya daha fazla atomundan oluşur (ör. O₂, N-₂) veya farklı öğeler (H₂O, NH₃). Moleküllerin yükü yoktur ve atomlar birbirlerine kovalent bağlarla bağlanır. Dahası, çok büyük (hemoglobin) veya çok küçük (H₂), birbirine bağlanan atomların sayısına bağlı olarak.

Şekil 01: Bir Su Molekülü

Bir molekülün moleküler formülü, bir moleküldeki atomların türünü ve sayısını gösterir. Ampirik formül, bir molekülde bulunan atomların en basit tamsayı oranını verir. Örneğin, C₆'H₁₂Ö₆ glikozun moleküler formülü ve CH,₂O ampirik formüldür. Moleküler kütle, moleküler formüldeki toplam atom sayısı dikkate alınarak hesapladığımız kütledir. Ayrıca, her molekülün kendi geometrisi vardır. Ayrıca, bir moleküldeki atomlar, itme ve gerilme kuvvetlerini en aza indirmek için belirli bir bağ açısı ve bağ uzunlukları ile en kararlı şekilde düzenlenir.

Kafes Nedir?

Kafes, düzenli bir yapıya sahip büyük bir atom ağıdır. Kimyada, farklı tipte iyonik ve kovalent kafesleri görebiliriz. Bir kafesi, temel birimlerin üç boyutlu sıralı bir düzenlemesine sahip bir katı olarak tanımlayabiliriz. Temel birim bir atom, molekül veya bir iyon olabilir. Böylece, kafesler bu tekrarlanan temel birimlere sahip kristal yapılardır..

Dahası, bu ağ iyonik bağlarla birleştirilen iyonlar içeriyorsa, bunları iyonik kristaller olarak adlandırırız. Örneğin, sodyum klorür iyonik bir kafesdir. Sodyum, grup 1 metaldir, bu nedenle en kararlı katyon olarak +1 yüklü katyon oluşturur. Klor ametaldir ve -1 yüklü bir anyon oluşturma yeteneğine sahiptir. Kafeste, her sodyum iyonunu altı klorür iyonu çevreler ve bunun tersi de geçerlidir. İyonlar arasındaki tüm elektrostatik çekim nedeniyle, kafes yapısı oldukça kararlıdır. Kafeste bulunan iyon sayısı, büyüklüğüne göre değişir. Kafes enerjisi veya kafesin entalpisi, kafesdeki iyonik bağların mukavemetinin ölçüsüdür. Normalde kafes entalpisi ekzotermiktir.

Şekil 02: Sodyum Klorür Kafes Yapısı

Elmas ve kuvars, üç boyutlu kovalent kafeslerin iki örneğidir. Elmas sadece karbon atomlarından oluşur ve her karbon atomu kafes yapısını oluşturmak için diğer dört karbon atomuna kovalent olarak bağlanır. Yani her karbon atomu tetrahedral düzene sahiptir. Elmas bu yapı sayesinde yüksek stabiliteye sahiptir. (Elmas, dünyadaki en güçlü minerallerden biridir.) Kuvars veya silikon dioksit de kovalent bağlara sahiptir, ancak bu bağlar silikon ve oksijen atomları arasında (farklı atomların kafesi) bulunur. Bu kovalent kafeslerin her ikisi de çok yüksek bir erime noktasına sahiptir ve elektrik iletemezler.

Molekül ve Kafes Arasındaki Fark Nedir?

İki veya daha fazla atom, kovalent kimyasal bağlar veya iyonik bağlar yoluyla birbirlerine bağlandığında bir molekül oluşur. Öte yandan, çok sayıda atom, molekül veya iyon birbirine düzenli bir ağ yapısı oluşturmak için bağlandığında bir kafes oluşur. Bu nedenle, molekül ve kafes arasındaki temel fark, moleküllerin birbirine bağlı atomlar içermesi, kafeslerde ise birbirine bağlı atomlar, moleküller veya iyonlar içermesidir..

Molekül ve kafes arasındaki bir diğer önemli fark olarak, molekülün katı, sıvı veya gaz olarak ortaya çıkabileceğini, kafeslerin ise sadece katı madde olarak ortaya çıktığını söyleyebiliriz. Ayrıca, bir molekülün kütlesi bir kafesin kütlesine kıyasla çok düşüktür, çünkü bir kafes içindeki atomların sayısı nispeten çok yüksektir.

Molekül ve kafes arasındaki farkın infografisinde daha fazla farklılık gösterilmektedir.

Özet - Molekül vs Kafes

Moleküller ve kafesler kimyada iki önemli kimyasal terimdir. Birbirlerinden farklılar; bu yüzden onları birbirinin yerine kullanamayız. Molekül ve kafes arasındaki temel fark, moleküllerin birbirine bağlı atomlar içermesi, kafeslerin ise birbirine bağlı atomlar, moleküller veya iyonlar içermesidir..

Referans:

1. Libreteksler. “İyonik Yapılar.” Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 19 Haziran 2017. Buradan ulaşabilirsiniz
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Molekül Nedir?” ThoughtCo, 11 Haziran 2018. Burada mevcut  

Görünüm inceliği:

1. “Su molekülü 3D” Dbc334 (ilk versiyon); Jynto (ikinci sürüm) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) Commons Wikimedia üzerinden
2. ”Sodyum klorür kristali” Commons Wikimedia üzerinden H Padleckas (Public Domain) tarafından