Molekül ve Karışım Arasındaki Fark

Molekül ve Karışım
 

Molekül ve karışım arasındaki fark, madde kavramını incelerken bilmemiz gereken bir şeydir. Madde saf maddeler ve karışımlar olarak sınıflandırılabilir. Genel olarak, hayatımızda farklı amaçlar için hem karışımlara hem de saf maddelere ihtiyacımız var. Saf maddeler periyodik tablodaki elementler ve iki veya daha fazla elementin reaksiyona sokulmasıyla oluşan moleküllerdir. Bu makalede moleküllerin ve karışımların özellikleri açıklanmaktadır. Ayrıca, karışımlar ve moleküller benzerliklerden çok farklıdır. Burada moleküller ve karışımlar arasındaki farkı da tartışıyoruz..

Molekül Nedir?

Saf maddeler sadece bir tür bileşik içerir. Molekül, kimyasal özelliklerinden sorumlu olan saf bir maddenin en küçük birimidir. Sabit bir kütleye ve belirli bir atomik bileşime sahiptir. Moleküller monoatomik (İnert gazlar: Neon - Ne, Argon - Ar, Helyum - He, Kripton - Kr), diyatomik (Oksijen - O2, Azot - N2, Karbon monoksit - CO), triatomik (Su - H2O, Ozon - O3) olabilir. NO2 - Azot dioksit) veya çok atomlu (Sülfürik - H2SO4, Metan - CH4). Bileşiklerin çoğunun moleküllerinde birden fazla atom bulunur. Bir molekül sadece bir tür element içeriyorsa, bunlara homonükleer moleküller denir; Hidrojen (H2), Azot (N2), Ozon (O3), homonükleer moleküller için bazı örneklerdir. Birden fazla eleman türü içeren moleküllere heteronükleer moleküller denir; Hidrojen klorür (HCl), etan (C2H4), Nitrik (HNO3) heteronükleer moleküller için bazı örneklerdir.

Karışım nedir?

Saf bir madde sadece bir tür molekül içerir. Bir karışımda iki veya daha fazla saf madde vardır. Bir karışımdaki maddeler fiziksel olarak birleştirilir, ancak kimyasal olarak birleştirilmez. Çoğunlukla, bir karışımdaki bileşikleri ayırmak için fiziksel yöntemler kullanılır. Bir karışımda, her madde kendi özelliklerini korur.

Karışımlar “homojen karışımlar” ve “heterojen karışımlar” olmak üzere iki gruba ayrılabilir. Homojen karışımlar, bir atomik veya moleküler seviyede karışım boyunca aynıdır ve heterojen karışımlar, karışım boyunca düzgün değildir. Heterojen karışımların çoğunun benzersiz bir bileşimi yoktur; numuneden numuneye değişir.

• Homojen karışımlar: Bunlara çözelti denir.

Örnekler:

Hava, birkaç gazın (O2, CO2, N2, H2O, vb.) Gaz halindeki bir çözeltisidir.

Pirinç, bakır (Cu) ve çinko (Zn) 'nin katı bir çözeltisidir..

Kan

• Heterojen karışımlar:

Kumlu su, yağ ve su, içinde buz küpleri olan su, tuzlu su (tuz tamamen çözülür)

Molekül ve Karışım arasındaki fark nedir?

• Elementler molekül yapmak için birbirleriyle reaksiyona girerler, ancak karışımdaki bileşikler birbirleriyle reaksiyona girmez.

• Bir karışımdaki bileşenleri ayırmak için fiziksel yöntemler kullanılır, ancak bir moleküldeki öğeler fiziksel yöntemler kullanılarak izole edilemez.

• Elementler molekül oluşturduklarında daha kararlı hale gelirler. Örnek: Sodyum (Na) suyla temas ettiğinde yanıcıdır veya havaya maruz kaldığında çok hızlı tepki verir. Klor (Cl2) toksik bir gazdır. Bununla birlikte, sodyum klorür (NaCl) çok kararlı bir bileşiktir. Ne yanıcı ne de toksiktir. Bir karışım oluştuğunda, herhangi bir maddenin stabilitesini etkilemez..

• Bir karışımın kaynama noktası, karışımdaki herhangi bir maddenin kaynama noktasından daha düşüktür. Bir molekülün kaynama noktası birkaç faktöre bağlıdır (moleküler ağırlık, moleküller arası ağırlık, moleküller arası ağırlık, vb.).

• Moleküller, molekülde bulunan molekül tiplerine bağlı olarak, ya homoükleer ya da heteronükleer olabilir. Karışımlar, atomik veya moleküler seviyede karışım boyunca homojenliğe bağlı olarak homojen veya heterojendir..

Özet:

Molekül ve Karışım

Moleküller saf maddelerdir ve bir veya daha fazla kimyasal element türü içerirler. Bir molekülün belirli bir molekül ağırlığı ve benzersiz bir kimyasal formülü vardır. Karışımlar, farklı oranlarda ikiden fazla madde içerir. Bir karışımdaki bu farklı maddeler birlikte karıştırılır, ancak birbirleriyle birleştirilmezler. Bir karışımdaki her madde kendi özelliklerini korur. Farklı maddeler heterojen bir karışımda kolayca tanımlanabilirken, homojen bir karışımdaki farklı bileşenleri tanımlamak zordur.