Nitrat ve Nitrit Arasındaki Fark
Share
temel fark nitrat ve nitrit arasında nitrat, bir azot atomuna bağlı üç oksijen atomu içerirken nitrit, bir azot atomuna bağlı iki oksijen atomu içerir.
Hem nitrat hem de nitrit, azot ve oksijen atomlarından oluşan inorganik anyonlardır. Bu anyonların her ikisi de -1 elektrik yüküne sahiptir. Esas olarak tuz bileşiklerinin anyonu olarak ortaya çıkarlar. Nitrat ve nitrit arasında bazı farklılıklar vardır; bu yazıda bu farklılıkları tartışacağız.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Nitrat nedir
3. Nitrit nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Nitrat ve Nitrit Tabular Formunda
5. Özet
Nitrat nedir??
Nitrat, kimyasal formül NO'ya sahip inorganik bir anyondur3-. 4 atomlu çok atomlu bir anyondur; bir azot atomu ve üç oksijen atomu. Anyonun toplam yükü -1'dir. Bu anyonun molar kütlesi 62 g / mol'dür. Ayrıca, bu anyon konjugat asidinden türetilir; nitrik asit veya HNO3. Başka bir deyişle nitrat, nitrik asidin eşlenik bazıdır.
Kısacası, nitrat iyonunun merkezinde kovalent kimyasal bağlanma yoluyla üç oksijen atomuna bağlanan bir azot atomu vardır. Bu anyonun kimyasal yapısı göz önüne alındığında, üç özdeş N-O bağı vardır (anyonun rezonans yapılarına göre). Bu nedenle, molekülün geometrisi trigonal düzlemseldir. Her oksijen atomu bir - taşır 2/3 Anyonun toplam yükünü -1 olarak veren yük.
Şekil 01: Nitrat İyonunun Rezonans Yapıları
Standart basınç ve sıcaklıkta, bu anyonu içeren hemen hemen tüm tuz bileşikleri suda çözünür. Yeryüzünde doğal olarak oluşan nitrat tuzlarını birikintiler olarak bulabiliriz; nitratin yatakları. Esas olarak sodyum nitrat içerir. Ayrıca, nitrifikasyon bakterileri nitrat iyonu üretebilir. Nitrat tuzlarının en önemli kullanımlarından biri gübre üretimidir. Ayrıca, patlayıcılarda oksitleyici bir madde olarak yararlıdır.
Nitrit nedir?
Nitrit, kimyasal formül NO'ya sahip inorganik bir tuzdur2-. Bu anyon simetrik bir anyondur ve iki özdeş N-O kovalent kimyasal bağ ile iki oksijen atomuna bağlı bir azot atomuna sahiptir. Dolayısıyla, azot atomu molekülün merkezindedir. Anyonun toplam şarjı -1.
Resim 02: Nitrit İyonunun Rezonans Yapıları
Anyonun molar kütlesi 46.01 g / mol'dür. Ayrıca, bu anyon azot asidinden veya HNO'dan türetilir2. Dolayısıyla, azot asidinin konjugat bazdır. Bu nedenle, nitröz dumanları sulu sodyum hidroksit çözeltisine geçirerek endüstriyel olarak nitrit tuzları üretebiliriz. Dahası, bu, yeniden kristalleştirme yoluyla saflaştırabileceğimiz sodyum nitrit üretir. Ayrıca, sodyum nitrit gibi nitrit tuzları, gıdaların mikrobiyal üremesini engelleyebileceğinden gıdaların korunmasında faydalıdır..
Nitrat ve Nitrit Arasındaki Fark Nedir?
Nitrat, kimyasal formül NO'ya sahip inorganik bir anyondur3- Nitrit, kimyasal formül NO'ya sahip inorganik bir tuzdur.2-. Bu nedenle, nitrat ve nitrit arasındaki birincil fark, iki anyonun kimyasal bileşiminde yatmaktadır. Yani; nitrat ve nitrit arasındaki temel fark, nitratın bir nitrojen atomuna bağlı üç oksijen atomu içermesi, nitritin ise bir nitrojen atomuna bağlı iki oksijen atomu içermesidir. Ayrıca, nitrat iyonu konjugat asidinden türetilir; nitrit asit, nitrit iyonu nitröz asitten türetilir. Nitrat ve nitrit iyonları arasındaki bir diğer önemli fark olarak nitratın oksitleyici bir madde olduğunu söyleyebiliriz çünkü tek indirgemeye tabi tutulabilirken nitrit hem oksitleyici hem de indirgeyici ajan olarak işlev görebilir.
Özet - Nitrat vs Nitrit
Nitrat ve nitrit esas olarak tuz bileşikleri olarak ortaya çıkan azotlu anyonlardır. Nitrat ve nitrit arasındaki temel fark, nitratın bir nitrojen atomuna bağlı üç oksijen atomu içermesi, nitritin ise bir nitrojen atomuna bağlı iki oksijen atomu içermesidir..
Referans:
1. “Nitrat.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 6 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz
2. “Nitrit.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 1 Kasım 2018. Buradan erişebilirsiniz
Görünüm inceliği:
1. ”Nitrat-iyon-rezonans-2D” Ben Mills tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)
2. “Nitrit-iyon-kanonik yapılar” Nothingserious tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)
