Nükleofiliklik ve Temellik Arasındaki Fark

Nükleofiliklik ve Baziklik
 

Asitler ve bazlar kimyada iki önemli kavramdır. Çelişkili özelliklere sahiptirler. Nükleofil, reaksiyon mekanizmalarını ve oranlarını tanımlamak için organik kimyada daha belirgin olarak kullanılan bir terimdir. Yapısal olarak, bazlar ve nükleofiller arasında belirgin bir fark yoktur, ancak işlevsel olarak farklı görevleri yerine getirirler..

Nükleofiliklik nedir?

Nükleofiliklik, bir türün bir nükleofıl gibi davranma yeteneği anlamına gelir. Bir nükleofıl, herhangi bir negatif iyon veya en az bir paylaşılmamış elektron çiftine sahip herhangi bir nötr molekül olabilir. Nükleofil, çok elektropozitif olan bir maddedir, bu nedenle pozitif merkezlerle etkileşime girmeyi sever. Yalnız elektron çiftini kullanarak reaksiyon başlatabilir. Örneğin, bir nükleofil bir alkil halojenür ile reaksiyona girdiğinde, nükleofilin yalnız çifti halojeni taşıyan karbon atomuna saldırır. Bu karbon atomu, halojen atomu arasındaki elektronegatiflik farkı nedeniyle kısmen pozitif yüklüdür. Nükleofil karbona yapıştıktan sonra halojen ayrılır. Bu tip reaksiyonlar nükleofilik ikame reaksiyonları olarak bilinir. Nükleofiller tarafından başlatılan ve nükleofilik eliminasyon reaksiyonları adı verilen başka bir reaksiyon türü vardır. Nükleofiliklik reaksiyon mekanizmalarını anlatır; dolayısıyla reaksiyon hızlarının bir göstergesidir. Örneğin, nükleofiliklik yüksekse, belirli bir reaksiyon hızlı olabilir ve nükleofiliklik düşükse, reaksiyon hızı yavaştır. Lewis tanımına göre nükleofiller elektron bağışladığından, bazlardır..

Temellik nedir?

Temellik, bir üs olarak hareket etme yeteneğidir. Bazlar çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius bir üssü OH veren bir madde olarak tanımlar.^- çözeltiye iyonlar. Bronsted- Lowry, bir tabanı proton kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis'e göre, herhangi bir elektron vericisi bir bazdır. Arrhenius tanımına göre, bir bileşik bir hidroksit anyonuna ve bir baz olarak bir hidroksit iyonu olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Ancak Lewis ve Bronsted-Lowry'ye göre, hidroksidlere sahip olmayan, ancak bir baz olarak hareket edebilen moleküller olabilir. Örneğin, NH₃ bir Lewis bazıdır, çünkü elektron çiftini azot üzerine bağışlayabilir. na₂CO₃ hidroksit grupları olmayan bir Bronsted- Lowry bazdır, ancak hidrojeni kabul etme yeteneğine sahiptir..

Bazlar, duygu ve acı bir tat gibi kaygan bir sabuna sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve karbonat çok sık karşılaştığımız bazı bazlardır. Bazlar, hidroksit iyonlarını ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. NaOH ve KOH gibi güçlü bazlar, iyonlar vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. NH gibi zayıf bazlar₃ kısmen ayrılır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir. K_b baz ayrılma sabiti. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Daha yüksek pK değerine sahip asitler_bir değeri (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak konjugat bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.