Octet ve Duplet Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Octet ve Duplet
Doğada kimyasal olarak aktif ve aktif olmayan atomlar veya bileşikler vardır. Bu özellik esas olarak atomların en dış kabuklarında bulunan elektronların sayısına bağlıdır. Mermileri eksik olan atomlar, elektron konfigürasyonlarını stabil hale getirmek için aktif hale gelebilir. Aktif olmayan atomların tam bir elektron konfigürasyonu vardır; dolayısıyla, bu atomlar özel koşullar dışında başka bir atomla reaksiyona girmezler. Asil gazlar doğada her zaman aktif değildir. Bu nedenle atıl gazlar olarak bilinirler. İnert gazlar periyodik tablodaki sekizinci sütundadır. Aynı periyottaki (sıra) diğer elementler, doğanın en kararlı formu olan o dönemin sonunda inert gazın elektron konfigürasyonunu elde etme eğilimindedir. Aktif atomlar, elektron sayısını sekizli kuralı veya çift kuralı. Sekizli ve çiftli arasındaki en önemli fark, sekizli, en dış kabukta en fazla sekiz elektrona sahip bir atom veya iyondur süre çift, en dıştaki kabukta en fazla iki elektrona sahip bir atomdur.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Octet nedir
3. Duplet nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Octet vs Duplet
5. Özet
Octet nedir?
Bir oktet, bir atom veya o atomun en dış kabuğunda sekiz elektrona sahip bir iyondur. Helyum hariç tüm asil gazlar sekiz elektrona sahiptir ve doğada atıl durumdadır. Soy gazın elektron konfigürasyonu her zaman aşağıdaki gibi sona erecektir.
ns2 np6
Örneğin, Neon'un elektron konfigürasyonu 1s22s22p6 . Neon inert bir gazdır.
En dıştaki yörüngede yedi, altı vb. Elektronlara sahip diğer elementler dışarıdan elektronlar elde ederek sekizlik kuralına uyma eğilimindedir; bir, iki vb. elektronlara sahip diğer bazı elementler elektron kaybetme ve en yakın inert gazın elektron konfigürasyonunu elde etme eğilimindedir. Ancak periyodik tablonun ortasındaki diğer elementler, bu elektronları paylaşmak ve sekizli olmak için fazla elektrona sahip elementlerle yeni bağlar oluşturacaktır..
Resim 01: Neon, bir sekizli
Duplet nedir?
Hidrojen atomu ve helyum atomu doğada en küçük elementlerdir ve çekirdeğinin etrafında sadece bir yörünge vardır. Bu yörünge 1s yörünge denir. Bu yörünge en fazla iki elektron içerebilir. Hidrojen atomunun bir elektronu ve helyumun iki elektronu vardır. Bu nedenle, helyuma duplet denir. Helyum, sahip olabileceği maksimum elektron sayısına sahiptir; dolayısıyla doğada kararlı bir elementtir. Bu nedenle, Helyum aynı zamanda inert bir gazdır. Ancak hidrojenin sadece bir elektronu vardır ve sahip olduğu tek yörünge eksiktir. Böylece, hidrojen atomu tek başına çok reaktiftir ve sahip oldukları tek elektronları paylaşarak başka bir hidrojen atomu ile kovalent bir bağ oluşturma eğilimindedir. Daha sonra bu hidrojen atomları artık en dış orbitallerinde iki elektrona sahip olduklarından çift olurlar. Ancak Lityum, elektronu en dıştaki yörüngesinden çıkararak da bir çift gibi davranabilir. Lityumun elektron konfigürasyonu 1 saniyedir22s1. 2'leri kaldırarak1 elektron, bir duplet olabilir. Bu durumda, O, H- ve Li+ kararlı çiftler olarak var olabilen çiftlerdir.
Tüm çiftler aşağıdaki gibi biten elektron konfigürasyonuna sahiptir.
ns2
Resim 02: Helyum, bir çift
Octet ve Duplet arasındaki fark nedir?
Octet ve Duplet | |
| Octet'in en dış kabuğunda sekiz elektron var. | Duplet'in en dış kabuğunda iki elektron vardır. |
| Ortak Elektron Konfigürasyonu | |
| Octet ns vardır2 np6 sonunda elektron konfigürasyonu yazın. | Duplet ns var2 sonunda yapılandırma yazın. |
| Yörünge Sayısı | |
| Octet'in en az iki yörüngesi olabilir. | Bir dupletin sadece bir yörüngesi vardır. |
| Yörünge Tipi | |
| Bir oktet, s, p, d, f vb.Gibi her türlü yörüngeye sahip olabilir.. | Duplet'in sadece yörüngesinde. |
Özet - Octet vs Duplet
Tüm elemanlar kararlı olma eğilimindedir. Ancak eksik elektron konfigürasyonları ile atomlar stabil olamaz; böylece, elektronları kazanarak, kaybederek veya paylaşarak kabukları elektronlarla doldurmak için çok reaktif hale gelirler. Oktet veya duplet kuralına uyan atomlar veya moleküller stabildir. Oktet ve duplet arasındaki temel fark, octet'in en dıştaki yörüngesinde sekiz elektrona sahipken, duplet'in yörüngesinde iki elektron olması.
Referanslar:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Çevrimiçi] Şuradan ulaşılabilir: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-sttruc-of-the-atom- 46317 / yanıt [Erişim 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Kimya. 10. baskı. New York: McGraw-Tepesi.
3.Anon., 2015. Sınıf istifleyici. [Çevrimiçi] Şuradan ulaşılabilir: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Erişim 29 05 2017].
Görünüm inceliği:
1. “Elektron kabuğu 002 Helyum - etiket yok” Pumbaa tarafından (Greg Robson'ın orijinal çalışması) - Commons Wikimedia üzerinden elektron kabuğu diyagramları (ilgili etiketli versiyon) (CC BY-SA 2.0 uk)
2. “Elektron kabuğu 010 Neon” Pumbaa (Greg Robson'ın orijinal çalışması) (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedia üzerinden
