Differkinome

Reaksiyon Düzeni ve Molekülite Arasındaki Fark

Bilim ve Doğa
Share

Temel Fark - Reaksiyon Sırası ve Molekülite
  

Kimyasal reaksiyonlar kimyasal bileşiklerde meydana gelen değişikliklerdir. Bir kimyasal maddenin diğerine dönüştürülmesine yol açar. Kimyasal reaksiyona giren ilk bileşiklere reaktanlar denir. Reaksiyonun sonunda elde ettiğimiz ürünler. Reaksiyonun sırası bir maddeye göre verilir; bir reaktan, ürün veya katalizör ile ilgili olabilir. Bir maddeye göre reaksiyon sırası, hız denklemindeki konsantrasyonunun yükseldiği üstür. Kimyasal reaksiyonların molekülerliği, reaksiyona ne kadar reaktan molekülünün dahil olduğunu ifade eder. Reaksiyon sırası ve molekülerlik arasındaki temel fark reaksiyon sırası, bir kimyasal türün konsantrasyonu ile maruz kaldığı reaksiyon arasındaki ilişkiyi verirken, molekülerlik reaksiyona kaç reaktan molekülünün dahil olduğunu gösterir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Reaksiyon Düzeni Nedir 
3. Molekülite Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tepkisel Formda Reaksiyon Sırası ile Molekülerlik Karşılaştırması
5. Özet

Reaksiyon Düzeni Nedir

Bir maddeye göre reaksiyon sırası, hız denklemindeki konsantrasyonunun yükseldiği üstür. Bu kavramı anlamak için önce oran yasasının ne olduğunu bilmeliyiz.

Oran yasası

Hız kanunu, bir kimyasal reaksiyonun (sabit sıcaklıkta) ilerleme hızının, deneysel olarak belirlenen üslere yükseltilen reaktanların konsantrasyonları ile orantılı olduğunu gösterir. Bu üsler bu konsantrasyonların sırası olarak bilinir. Bir örnek düşünelim.

2N2Ö5    ↔ 4 HAYIR2      +      Ö2

Yukarıdaki reaksiyon için, oran yasası denklemi aşağıdaki gibi verilmiştir.

Oran = k. [N2Ö5]x

Yukarıdaki denklemde, k, oran sabiti olarak bilinen orantılılık sabitidir. Sabit sıcaklıkta sabittir. Parantezler bunun reaktan konsantrasyonu olduğunu ifade etmek için kullanılır. X sembolü, tepkime maddesine göre reaksiyonun sırasıdır. X değeri deneysel olarak belirlenmelidir. Bu reaksiyon için, x = 1 olduğu bulunmuştur. Burada, reaksiyon sırasının reaksiyonun stokiyometrisine eşit olmadığını görebiliriz. Ancak bazı reaksiyonlarda, reaksiyon sırası stokiyometriye eşit olabilir.

İki veya daha fazla reaktan içeren bir reaksiyon için, oran hukuk denklemi aşağıdaki gibi yazılabilir.

A + B + C ↔ P

Oran = k. [A]bir[B]b[C]c

a, b ve c, sırasıyla A, B ve C reaktanlarına göre reaksiyonun sıralamasıdır. Bu tür oran denklemleri için (birkaç reaksiyon sırası olan), reaksiyon sıralarının toplamı, toplam reaksiyon sırası olarak verilir.

Genel sipariş = a + b + c

Şekil 1: Birinci Mertebeden Oran ve İkinci Mertebeden Reaksiyonlar

Reaksiyon sırasına göre, çeşitli reaksiyon türleri vardır:

  1. Sıfır Sıra Reaksiyonları (kullanılan reaksiyona göre reaksiyon sırası sıfırdır. Bu nedenle reaksiyon oranı, kullanılan reaktanların konsantrasyonlarına bağlı değildir.)
  2. Birinci Mertebe Reaksiyonlar (oran bir reaktan konsantrasyonu ile orantılıdır)
  3. İkinci Mertebeden Reaksiyonlar (reaksiyon hızı, bir reaktan konsantrasyonunun karesiyle veya iki reaktan konsantrasyonunun çarpımı ile orantılıdır)

Molekülite Nedir

Bir reaksiyonun molekülerliği, bir reaksiyona reaktan olarak katılan moleküllerin veya iyonların sayısıdır. Daha da önemlisi, dikkate alınan reaktanlar, genel reaksiyonun hız belirleme adımına katılanlardır. Bir reaksiyonun hız belirleme aşaması, toplam reaksiyonun en yavaş aşamasıdır. Bunun nedeni, en yavaş reaksiyon aşamasının reaksiyon hızını belirlemesi.

Şekil 2: Bir Molekül Dışı Reaksiyon

Molekülerlik farklı tiplerde olabilir:

  1. Unimoleküler reaksiyonların bir reaktan molekülü (veya iyonu) vardır
  2. Bimoleküler reaksiyonların iki reaktanı vardır (iki reaktan aynı bileşik veya farklı bileşiklerden olabilir)
  3. Trimoleküler reaksiyonların üç reaktanı vardır.

Reaksiyon Düzeni ve Molekülite Arasındaki Fark Nedir??

Reaksiyon Sırası ve Molekülite
Bir maddeye göre reaksiyonun sırası, hız denklemindeki konsantrasyonunun yükseldiği üstür.. Bir reaksiyonun molekülerliği, bir reaksiyona reaktan olarak katılan moleküllerin veya iyonların sayısıdır.
 Reaktiflerle İlişkisi
Reaksiyon sırası, reaktan konsantrasyonunun reaksiyon hızını nasıl etkilediğini açıklar. Molekülerlik, bir reaksiyonda yer alan reaktanların sayısını verir..

Özet - Reaksiyon Sırası ve Molekülite

Hız kanunu, bir kimyasal reaksiyonun (sabit sıcaklıkta) ilerleme hızının, deneysel olarak belirlenen üslere yükseltilen reaktanların konsantrasyonları ile orantılı olduğunu gösterir. Bir reaksiyona göre reaksiyon sırası verilir. Reaksiyon hızının reaktan konsantrasyonlarına bağımlılığını açıklar. Reaksiyon sırası ve molekülerlik arasındaki temel fark, reaksiyon sırasının kimyasal bir türün konsantrasyonu ve maruz kaldığı reaksiyon arasındaki ilişkiyi verirken, molekülerlik reaksiyonda kaç reaktif molekülün bulunduğunu ifade eder..

Referans:

1. “Oran Kanunu.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016, Buradan ulaşabilirsiniz.
2. “Reaksiyon Emri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016, Buradan ulaşabilirsiniz.
3. “Molekülerlik ve Kinetik.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016, Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. “Rateloglogplot” Fabiuccio ~ tarafından enwikibooks at English Wikibooks - Commons Wikimedia aracılığıyla en.wikibooks'tan Commons'a (Kamusal Alan) transfer
2. Pancrat tarafından “Cis-trans-stilbene” - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)

Bilim ve Doğa
×