Peroksit ve Dioksit Arasındaki Fark

Peroksit ve Dioksit

Oksijen, diğer birçok elementle oksidasyon reaksiyonlarına katılan çok yaygın bir elementtir. Bu nedenle, doğada çok sayıda oksijen içeren bileşik vardır. Bütün bu bileşikler farklı oksidasyon durumlarında oksijen atomları içerir. Bu nedenle, kimyasal reaktivite ve kimyasal bağlanma modelleri birbirinden farklıdır. Peroksit ve dioksit oksijen içeren moleküllerdir.

Peroksit

Peroksit O'nun moleküler formülüne sahip bir oksijen içeren anyondur₂^2-. İki oksijen atomu, bir kovalent bağ ile bağlanır ve her oksijen atomu, -1 oksidasyon sayısına sahiptir. Peroksit anyonu genellikle H gibi diğer katyonlarla birleşebilir⁺, diğer grup 1 veya grup 2 katyonları veya peroksit bileşikleri oluşturmak için geçiş metalleri. Ayrıca, organik bileşiklerin bir parçası olabilirler. Hidrojen peroksit, H olarak belirtilen en basit peroksit şeklidir.₂Ö₂. Peroksit içindeki oksijen-oksijen tek bağı o kadar kararlı değildir. Bu nedenle, iki radikal üreten hemolitik bölünmeye kolayca girebilir. Bu nedenle, peroksitler çok reaktiftir ve doğada fazla meydana gelmezler.

Peroksit güçlü bir nükleofıl ve oksitleyici bir maddedir. Işığa veya sıcağa maruz kaldıklarında kolayca kimyasal reaksiyonlara maruz kaldıklarından, serin, karanlık kaplarda saklanırlar. Peroksitler cilt, pamuk ve diğer birçok malzeme ile kolayca reaksiyona girer, bu nedenle dikkatli kullanılmalıdır. Peroksitler, çeşitli kimyasal reaksiyonların bir yan ürünü olarak veya bir ara ürün olarak üretilir. Bu tür reaksiyonlar vücudumuzda da olur. Peroksitin hücrelerimizde toksik etkileri vardır. Bu nedenle, üretilir üretilmez nötralize edilmelidirler. Hücrelerimizin bunun için özel bir mekanizması var. Hücrelerimizde katalaz enzimini içeren peroksizom adı verilen bir organel vardır. Bu enzim hidrojen peroksitin suya ve oksijene ayrışmasını katalize eder, böylece detoksifikasyon işlevini yerine getirir. Hidrojen peroksit, sıcaklığın evrimi ile oksijene ve suya ayrışması veya kontaminasyondan veya aktif yüzeylerle teması nedeniyle ayrışması gibi tehlikeli özelliklere sahiptir, çünkü kapların içindeki oksijen basıncının artması nedeniyle patlayıcı karışımlar da oluşturabilir. Hidrojen peroksitin ağartıcı etkisi oksidasyon ve oksijenin salınmasından kaynaklanmaktadır. Bu oksijen renksiz hale getirmek için renklendirici madde ile reaksiyona girecektir..

'H₂Ö₂   → H₂O + O

O + Boyama Maddesi → Renksiz Madde

Peroksitler ağartma için kullanılır. Bu nedenle peroksitler, salonlarda, temiz banyolarda ve kıyafetlerdeki lekeleri çıkarmak için saç veya cilt beyazlatma için yaygın olarak kullanılır..

Dioksit

Dioksit, bir molekülün iki oksijen atomu olduğunda kullanılan terimdir. Hidrojen peroksitin bir dioksit olduğunu söylesek de, bu tanıma göre bazı farklılıklar vardır. Dioksit dediğimizde, normalde oksijen atomları içeren bir bileşik düşünürüz ve aşağıdaki özelliklere sahibiz. Bir dioksitte, iki oksijen atomu moleküldeki diğer atomla ayrı ayrı bağlanır. Örneğin, karbondioksit durumunda, iki oksijen atomu karbonla ayrı ayrı bağlanır. Her oksijen karbonla bir çift bağ oluşturur; bu nedenle -2 oksidasyon durumundadır. Benzer şekilde, kükürt dioksit, azot dioksit, titanyum dioksit, -2 oksidasyon durumuna sahip iki oksijen atomunun bulunduğu diğer bileşiklerdir..