PH ve Asitlik Arasındaki Fark

pH ve Asitlik

Asitlik ve pH, kimyada birbiriyle yakından ilişkili iki terimdir. pH, laboratuvarlarda kullanılan en yaygın terimdir. Asitlik ölçümü ve baziklik ölçümleri ile ilişkilidir..

asidite

Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius bir asidi H3O veren bir madde olarak tanımlar.⁺ çözeltideki iyonlar. Bronsted- Lowry, bir tabanı proton kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Ona göre, herhangi bir elektron çifti vericisi bir bazdır. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşik bir hidrojene ve bir asit olarak bir proton olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Ancak Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan, ancak asit olarak işlev görebilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl₃ bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir alkol bir Bronsted-Lowry asidi olabilir, çünkü bir proton bağışlayabilir; ancak Lewis'e göre bu bir üs olacak. Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Limon suyu, sirke evimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla ve H oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler.₂; böylece metal korozyon oranını artırın. Asitlik, asit olma durumudur. Bu, asit olma derecesi ile ilgilidir (güçlü veya zayıf asit).

pH

pH, bir çözeltideki asitliği veya bazikliği ölçmek için kullanılabilen bir ölçektir. Ölçek 1 ila 14 arasında sayılara sahiptir. PH 7, nötr bir değer olarak kabul edilir. Saf suyun pH 7 olduğu söylenir. PH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ Proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrılır ve daha az miktarda proton verir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Böylece 7'den yüksek pH değerleri bazikliği gösterir. Baziklik arttıkça pH değeri de artacak ve güçlü bazlar pH değeri 14 olacaktır.

pH ölçeği logaritmiktir. Solüsyondaki H + konsantrasyonuna göre aşağıdaki gibi yazılabilir.

pH = -log [H⁺]

Temel bir çözeltide H yoktur⁺s. Bu nedenle, böyle bir durumda, -log'dan [OH^-] pOH değeri belirlenebilir.

Dan beri, pH + pOH = 14

Bu nedenle, bazik bir çözeltinin pH değeri de hesaplanabilir. Laboratuvarlarda pH değerlerini doğrudan ölçmek için kullanılan pH metreler ve pH kağıtları vardır. pH kağıtları yaklaşık pH değerleri verirken, pH ölçüm cihazları pH kağıtlarından daha doğru değerler verir.