PH ve pKa Arasındaki Fark

pKa'ya karşı pH

Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Limon suyu, sirke evimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve H oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler.₂; böylece metal korozyon oranını arttırın.Bir proton bağışlama yeteneği bir asidin karakteristiğidir ve pH, PKa değerleri bu karakteristiğe göre hesaplanır.

pH

pH, bir çözeltideki asitliği veya bazikliği ölçmek için kullanılabilen bir ölçektir. Ölçek 1 ila 14 arasında sayılara sahiptir. PH 7, nötr bir değer olarak kabul edilir. Saf suyun pH 7 olduğu söylenir. PH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ Proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Bu nedenle, 7'den yüksek pH değerleri bazikliği gösterir. Baziklik arttıkça pH değeri de artacak ve güçlü bazlar pH değeri 14 olacaktır.

pH ölçeği logaritmiktir. H'ye göre aşağıdaki gibi yazılabilir⁺ çözelti içindeki konsantrasyon.

pH = -log [H⁺]

Temel bir çözeltide H yoktur⁺s. Bu nedenle, böyle bir durumda, pOH -log [OH] 'dan belirlenebilir.^-] değer.

Dan beri, pH + pOH = 14; Bazik bir çözeltinin pH değeri de hesaplanabilir. Laboratuvarlarda pH değerlerini doğrudan ölçmek için kullanılabilen pH metreler ve pH kağıtları vardır. pH kağıtları yaklaşık pH değerleri verirken, pH ölçüm cihazları daha doğru değerler verir.

pKa

Asitlik, asit olma durumudur. Bu asit olma derecesi ile ilgilidir. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize olurlar. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. K_bir asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asitin bir proton kaybetme kabiliyetinin bir göstergesini verir. Sulu bir ortamda, zayıf bir asit, aşağıdaki örnekte gösterildiği gibi konjugat bazı ile dengededir..

CH₃COOH_(Sulu) + 'H₂Ö_(I)    CH₃COO^-_(Sulu) + 'H₃Ö⁺_(Sulu)

Yukarıdaki denge şu şekilde yazılabilir:,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H20]

Bu denklem aşağıdaki gibi yeniden yazılabilir ve sabit, asit ayrılma sabitine dönüştürülür..

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Ka'nın logaritma değerinin karşılıklılığı pKa değeridir. Bu asitliği ifade etmenin başka bir yoludur.

                                                           pKa = -log K_bir

Daha güçlü bir asit için Ka değeri daha büyük ve pKa değeri daha küçüktür. Ve zayıf bir asit için, tam tersi.

Arasındaki fark nedir pH ve pKa? • pH, H'nin logaritmasının tersidir+ konsantrasyonu. pKa, Ka değerinin logaritmasıdır. • pH, H miktarı hakkında bir fikir verir.+ortamda bulunan iyonlar. pKa değeri, dengenin hangi tarafa tercih edildiği hakkında bir fikir verir (asit ayrışma derecesi). • Hem pH hem de pKa, Henderson-Hasselbalch denklemiyle ilişkilidir: pH = pKa + log ([A-]/[HA])