PH ve pOH Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - pH vs pOH
PH ve pOH terimleri, H miktarlarını ifade etmek için kullanılır.+ ve OH- sulu bir çözeltide bulunan iyonlar. Bu ifadeler çözünen madde konsantrasyonunun eksi log değerleri olarak verilmektedir. pH, "hidrojenin potansiyeli" anlamına gelir. Bir çözeltinin asidik, bazik veya nötr olup olmadığını belirlemek için kullanılabilir. Aksine, pOH bir hidroksit iyonunun (OH-) konsantrasyon. temel fark pH ve pOH arasında pH, hidrojen iyonlarının bir ölçüsüdür, pOH ise hidroksit iyonlarının bir ölçüsüdür.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. pH nedir
3. pOH nedir
4. pH ve pOH Arasındaki İlişki
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde pOH'a karşı pH
6. Özet
PH nedir?
pH, bir çözeltinin asitliğini veya alkalinitesini, 7'nin nötr olduğu logaritmik bir ölçekte ifade eden bir rakamdır. 7'den düşük değerler daha asidikken, yüksek değerler daha alkalidir. PH −log'a eşittir10 c, burada c litre başına mol olarak hidrojen iyonu konsantrasyonudur.
PH ölçeği 1 ila 14 arasında çalışır. 1 ila 6 arasındaki pH değerleri asidik pH değerleri olarak tanınır. 8 ila 14 arasındaki pH değerleri temel pH değerleri olarak tanınır. PH 7, nötr pH olarak kabul edilir. Örneğin, güçlü asitler pH = 1 yakınında bir pH değerine sahipken, güçlü bazlar pH = 14 yakınında bir pH değerine sahiptir. PH terimindeki “p” negatif logaritmayı ifade eder. Genel olarak, hidrojen iyonu konsantrasyonunun (veya pH) negatif logaritması, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu kullanmak yerine kullanılır. Çünkü çoğu zaman hidrojen iyonlarının konsantrasyonları çok düşük veya çok büyüktür, bu nedenle pH kullanmak, bu küçük veya büyük değerlerle çalışmayı kolaylaştırır.
Şekil 01: pH Ölçeği
Sulu çözeltilerde, su molekülleri hidrojen iyonlarına ve hidroksit iyonlarına ayrışır. Bu nedenle, tüm doğal su kütlelerinin belirli bir pH değeri vardır. Bir sistemin pH değeri aşağıdaki denklemle verilir.
pH = −log10 [ 'H+]
Asit-baz reaksiyonunun uç noktasını belirtmek için kullanılan pH göstergeleri olarak bilinen göstergeler vardır. Bu göstergeler, reaksiyon ortamının rengini pH değişiklikleri ile değiştirebilir. Örneğin, fenolftalein göstergesi temel pH değerlerinde pembe bir renge sahiptir (yaklaşık pH = 10.0), ancak pH = 8.3 civarında renksizdir.
POH nedir?
pOH, hidroksit iyonunun (OH-) konsantrasyon. Bu nedenle pOH, bir çözeltinin alkalinitesinin bir ölçüsüdür. POH terimi içindeki "p" negatif logaritmayı belirtir. dolayısıyla pOH, bir çözelti içindeki hidroksit iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır.
pH = −log10 [OH-]
Şekil 02: pH ve pOH Ölçeklerinin Karşılaştırılması
Bu terim sulu bir çözeltide bulunan hidroksit iyonlarının sayısını verdiğinden, bazikliğin bir ölçüsüdür (alkalinite). Örneğin, pOH değerleri pOH = 7'den düşük (25'teÖC) alkalidir. Daha sonra, bir çözeltinin 1 ila 6 arasında bir pOH değeri varsa, çözelti daha alkalidir. pOH = 7 nötr olarak kabul edilir. Ancak 7'den yüksek pOH değerleri asidik koşullar olarak kabul edilir.
PH ve pOH Arasındaki İlişki Nedir??
Suyun ayrışması için ayrışma sabiti aşağıdaki gibi verilir.
'H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+] [OH-]
Kw suyun ayrışma sabiti olduğu yerde, [H+] hidrojen iyonu konsantrasyonudur ve [OH-] hidroksit iyonu konsantrasyonudur. Ama saf su için, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. daha sonra, yukarıdaki denklemdeki her terim için negatif logaritmalar alındığında,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
sadece pH biliniyorsa, ilişkinin üstünde pOH değeri elde edilebilir.
Bununla birlikte, hem pH hem de pOH skalasında, 7 nötrdür.
PH ve pOH Arasındaki Fark Nedir??
pOH'a karşı pH | |
| pH, bir çözeltinin asitliğini veya alkalinitesini, 7'nin nötr olduğu logaritmik bir ölçekte ifade eder.. | pOH, hidroksit iyonunun (OH-) konsantrasyon. pOH = 7 nötr olarak kabul edilir |
| ifade | |
| pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasını verir. | pOH, hidroksit iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasını verir. |
| Asidik Değerler | |
| pH ölçeği 1'den 6'ya kadar asidik değerler verir. | pOH skalası 8'den 14'e kadar asidik değerler verir. |
| Alkali Değerler | |
| pH ölçeği 8 ila 14 arasında temel değerler verir. | pOH ölçeği 1'den 6'ya kadar temel değerler verir. |
özet - pH vs pOH
pH ve pOH, bir çözeltinin asitliğini veya alkalinitesini ifade etmek için kullanılan iki terimdir. PH ve pOH arasındaki temel fark, pH'ın hidrojen iyonlarının bir ölçüsüdür, pOH ise hidroksit iyonlarının bir ölçüsüdür.
PH'ı pOH'a karşı PDF olarak indirin
Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notuna göre çevrimdışı amaçlar için kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin: pH ve pOH Arasındaki Fark
Referans:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pOH Tanımı (Kimya).” ThoughtCo, 24 Temmuz 2017. Burada mevcut
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Kimyada pOH Nasıl Bulunur.” ThoughtCo, 29 Ocak 2018. Burada mevcut
Görünüm inceliği:
1.'Hidrojen Gücü (pH) tablosu'Hans Kirkendoll tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)
2.'PHscalenolang'BY PHscalenolang.png - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 2.5)
