Denge durumu, kapalı bir sistemdeki bir reaksiyon karışımındaki reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarını açıklar. Bir denge sadece kapalı bir sistemde gerçekleşebilir. Dengede, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonları sabit değerlerde kalır. Reaktiflerin veya ürünlerin miktarı değiştirilirse, dengeyi korumak için diğer bileşenlerin konsantrasyonu da kendiliğinden değişir. Dengenin özelliklerine dayanarak iki tür vardır; fiziksel denge ve kimyasal denge. temel fark fiziksel ve kimyasal denge arasında fiziksel denge, sistemin fiziksel durumunun değişmediği bir denge iken kimyasal denge, reaktan ve ürün konsantrasyonlarının zamanla değişmediği denge durumudur..
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Fiziksel Denge nedir
3. Kimyasal Denge Nedir
4. Fiziksel ve Kimyasal Denge Arasındaki Benzerlikler
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Fiziksel ve Kimyasal Denge
6. Özet
Fiziksel bir denge, sistemin fiziksel durumunun değişmediği bir denge durumudur. Maddenin fazını bir fazdan diğerine değiştirmek fiziksel bir süreçtir. Dolayısıyla, fiziksel durumun zamanla değişmediği denge durumu, fiziksel denge olarak bilinir. Üç tür fiziksel denge vardır;
Örneğin, buz ve su arasındaki denge fiziksel bir dengedir, çünkü gerçekleşen hiçbir kimyasal reaksiyon yoktur. Herhangi bir saf madde, o maddenin erime noktasında hem katı hem de sıvı fazlarda bir arada bulunabilir. Erime noktası, katı maddenin erimeye başladığı sıcaklıktır (sıvı formuna dönüştürülür)..
Su ve buhar arasındaki denge, hiçbir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmediği fiziksel bir dengedir. Bununla birlikte, bu denge türü, buhar dengeden kaçmadıkça, sadece kapalı sistemlerde meydana gelir..
Bu tip fiziksel denge, yüceltmeye maruz kalan maddelerde görülebilir. Orada denge, süblimasyon sıcaklığında meydana gelir (süblimasyon, bir katının sıvı fazı geçmeden doğrudan buhar fazına dönüştürülmesidir). Örneğin, katı amonyum klorürün (NH4Cl) gazlı amonyum klorür içine.
Kimyasal denge, reaktan ve ürün konsantrasyonlarının zamanla değişmediği denge durumudur. Bu tip denge geri dönüşümlü kimyasal reaksiyonlarda görülebilir. Kimyasal denge, tersinir kimyasal reaksiyonun ileri ve geri reaksiyonları aynı oranda meydana geldiğinde ortaya çıkar. Denge reaksiyonlarında yer alan her bir reaktan ve ürünün konsantrasyonlarında net değişiklik yoktur.
Şekil 1: A ve B Arasındaki Reaksiyonun Grafiği; Reaksiyon karışımı bir Denge elde ettikten sonra Reaktan konsantrasyonları sabit hale gelir
Örneğin, kapalı bir sistemde hidrojen gazı ve iyot buharı arasındaki reaksiyon, başlangıçta koyu mor bir renk verir ve daha sonra zamanla kaybolur. Koyu mor renk iyot buharı ile verilir. Renk, iyot buharı ve hidrojen gazı arasındaki reaksiyon nedeniyle kaybolur. Bir süre sonra renk sabit kalır. Reaksiyonun bir denge durumu elde ettiği noktadır. Bu kimyasal bir dengedir.
'H2 (g) + ben2 (g) ↔ HI(G)
Fiziksel ve Kimyasal Denge | |
Fiziksel denge, sistemin fiziksel durumunun değişmediği bir denge durumudur. | Kimyasal denge, reaktan ve ürün konsantrasyonlarının zamanla değişmediği denge durumudur.. |
Doğa | |
Fiziksel dengeler dengede yer alan fiziksel madde durumlarında değişiklik göstermezler. | Kimyasal dengeler, dengeye katılan reaktan ve ürünlerin konsantrasyonlarında değişiklik göstermez. |
teori | |
Fiziksel denge, aynı kapalı sistem içindeki iki fiziksel durumun bir arada varlığını içerir. | Kimyasal dengeler eşit oranlı ileri ve geri reaksiyonları içerir. |
Bir sistemin denge durumu, o sistemin içinde sabit parametrelere sahip olma durumudur. Bir sistemin denge durumunun özelliklerine dayanarak, iki denge şekli vardır; fiziksel denge ve kimyasal denge. Fiziksel ve kimyasal denge arasındaki fark, fiziksel bir dengenin, sistemin fiziksel durumunun değişmediği bir denge olması, kimyasal dengenin ise reaktan ve ürün konsantrasyonlarının zamanla değişmediği denge durumu olmasıdır..
1. “Denge Türleri: fiziksel denge ve kimyasal denge.” Bilgiyi Yeniden Tanımlamak, 2 Mart 2018. Buradan ulaşılabilir
2. “Kimyasal denge.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 2 Mart 2018. Buradan erişebilirsiniz
3. “Denge Durumunun Özellikleri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016. Buradan ulaşabilirsiniz
1.'Dinamik denge'Petergans tarafından English Wikipedia - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışmaları (Public Domain)