PKa ve pKb Arasındaki Fark

Temel Fark - pKa vs pKb
 

pKa ve pKb kimyada ayrışma sabitleri olarak bilinen yaygın terimlerdir. pKa asit ayrışma sabiti, ve pKb baz ayrışma sabiti. Bu terimler çok büyük veya çok küçük değerlerle çalışmayı kolaylaştırmak için kullanılır. Bu terimlerdeki “p”, “negatif logaritma” anlamına gelir. temel fark pKa ve pKb arasında pKa, Ka'nın negatif logaritması iken pKb, Kb'nin negatif logaritmasıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. pKa nedir
3. pKb nedir
4. pKa ve pKb Arasındaki İlişki
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde pKa vs pKb
6. Özet

PKa nedir?

pKa, Ka'nın negatif logaritmasıdır. Ka, bir çözeltinin asit ayrılma sabitidir. Bir çözeltideki bir asidin mukavemetinin nicel bir ölçümüdür. Asitler, bir veya daha fazla hidrojen iyonunu (proton) bir çözeltiye serbest bırakabilen kimyasal bileşiklerdir. Asit ayrışma sabiti varsa; Ka daha yüksektir, asitin hidrojen iyonları oluşturan iyonlara tamamen (veya neredeyse tamamen) ayrıldığı anlamına gelir. Sonra, asidin güçlü bir asit olduğunu gösterir. PKa, Ka'nın negatif logaritmik değeri olduğundan, pKa güçlü asit için daha küçük bir değerdir.

pKa = -log₁₀K_bir

PKa vlaue'yu düşürün, asit daha güçlüdür. Benzer şekilde, pKa değeri yükseldikçe asit zayıflar. Farklı asitlerin pKa değerlerine bakarak, göreli asit kuvvetlerini karşılaştırabiliriz. Ka değerlerini kullanmak yerine, pKa değerleri ortak kullanılır, çünkü küçük ondalık basamaklı çok büyük veya çok küçük sayılarla çalışmayı kolaylaştırır.

Şekil 01: Fenol ve nitrofenolün pKa değerleri: nitrofenol, nitrofenole kıyasla daha küçük pKa değeri nedeniyle fenolden daha güçlü bir asittir..

Asit mukavemetinin karşılaştırılmasının yanı sıra, pKa değerleri de uygun tamponları seçmek için kullanılır. Henderson-Hasselbalch Denklemine göre, bir sistemin pH ve pKa arasında bir ilişki vardır..

pH = pK_bir + günlük₁₀([A^-]/[AH])

HA asidinin ayrılması için. Bu denklem aşağıdaki gibi yeniden yazılabilir.

K_bir/ [E⁺] = [A^-]/[AH]

Bu denkleme göre, aynı sistemin pKa ve pH değerleri, asidin yarısı ayrıldığında eşittir. Bir sistemin tamponlama kapasitesi bir çözeltinin pH'ını koruyabilme kabiliyeti olduğundan, pKa ve pH'nın birbirine çok yakın olduğu tampon seçilmelidir.

PKb nedir?

pKb, Kb'nin negatif logaritmasıdır. Kb baz ayrışma sabitidir. Bir bazın kuvvetini kantitatif olarak belirlemek için kullanılır. Bir baz suda çözündüğünde, bazik bir çözelti oluşturan iyonlara ayrılır. Güçlü bazlar tamamen ayrışır. Zayıf bazlar kısmen ayrışır.

pKb = -log₁₀K_b

PKb'deki “p”, “negatif logaritma” anlamına gelir. Kb değerlerinin çoğu çok büyük veya çok küçük olduğundan, bu değerlerin negatif logaritmaları, başa çıkmayı kolaylaştırmak için kullanılır. Bu nedenle, büyük bir Kb değeri, küçük ondalık basamaklı küçük bir pKb değeri ile karakterize edilebilir.

PKa ve pKb Arasındaki İlişki Nedir??

Ka ve Kb arasındaki ilişki aşağıda verilmiştir..

Kw = Ka.Kb

Daha sonra pKa ve pKb arasındaki ilişki, (25'te^ÖC)

pKa + pKb = 14

PKa ve pKb arasındaki fark nedir?

pKa vs pKb
pKa, Ka'nın negatif logaritmasıdır.	pKb, Kb'nin negatif logaritmasıdır.
Doğa
asitler için pKa verilir.	Bazlar için pKb verilir.
Ayrılma Sabiti ile İlişki
pKa asit ayrışma sabiti ile ilgilidir.	pKb baz ayrışma sabiti ile ilgilidir.
Belirteçler
PKa değeri daha küçük, asit daha güçlü.	PKb değeri daha küçük, taban daha zayıf.

özet - pKa vs pKb

pKa ve pKb sırasıyla asitlerin ve bazların mukavemetini karşılaştırmak için kullanılır. asit ayrışmaları için pKa verilir. Bazların ayrılması için pKb verilir. PKa ve pKb arasındaki fark, pKa'nın Ka'nın negatif logaritması, pKb ise Kb'nin negatif logaritmasıdır.

PDF'yi pKb'ye karşı pKb'ye indirin

Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notuna göre çevrimdışı amaçlar için kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin: pKa ve pKb Arasındaki Fark

Referans:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Kimyada pKa Tanımı.” ThoughtCo, 15 Eylül 2017. Burada mevcut
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “pH ve pKa İlişkisi: Henderson-Hasselbalch Denklemi.” ThoughtCo, 1 Aralık 2017. Burada mevcut  
3. “Ka ve Kb arasındaki ilişki.” Khan Academy. Burada mevcut 

Görünüm inceliği:

1.'PKa fenol vs nitrofenol'Hbf878 - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)