Polar ve Nonpolar Arasındaki Fark

Polar vs Nonpolar

Amerikalı kimyager G.N.Lewis tarafından önerildiği gibi, atomlar değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlıdırlar. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron vardır (periyodik tablonun 18. grubundaki asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece, her atom bir asil gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Atomların birbirleriyle reaksiyona girmesi için cazibe merkezleri olmalıdır. Atomlardaki veya moleküllerdeki elektron hareketleri onları polar veya polar olmayan yapar ve bu onların etkileşimlerine yardımcı olur.

kutupsal

Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Genellikle Pauling ölçeği elektronegatiflik değerlerini belirtmek için kullanılır. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı çok büyükse (1.7'den fazla), o zaman bağ iyonik olacaktır. Bir bağın polar olması için elektronegatiflik farkı 1.7 değerini aşmamalıdır. Elektronegatiflik derecesinin derecesine bağlı olarak, polarite değiştirilebilir. Bu fark derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Böylece bağ elektron çifti, bağ yapmaya katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında elektronların eşit olmayan bir dağılımı ile sonuçlanacaktır. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atomun hafif negatif yükü olurken, diğer atomun hafif pozitif yükü olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi negatif veya pozitif bir yük elde ettiklerini söylüyoruz. Daha yüksek bir elektronegatifliği olan atom hafif negatif yük alır ve daha düşük bir elektronegatifliği olan atom hafif pozitif yük alır. Polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin dipol momenti vardır. Dipol momenti bir bağın polaritesini ölçer ve genellikle debyes cinsinden ölçülür (ayrıca bir yönü vardır).

Polar maddeler diğer polar maddelerle etkileşime girme eğilimindedir.

Polar olmayan

Aynı atomun veya aynı elektronegatifliğe sahip atomların ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle, elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinir. Örneğin, aynı atomlar Cl gibi moleküller oluşturmak üzere birleştirildiğinde₂, 'H₂, veya P₄, her atom diğerine polar olmayan bir kovalent bağ ile bağlanır. Bu moleküller polar olmayan moleküllerdir.

Polar olmayan maddeler diğer polar olmayan maddelerle etkileşime girmeyi sever.