Reaksiyon Hızı ve Hız Sabiti Arasındaki Fark

temel fark reaksiyon hızı ile hız sabiti arasında reaksiyon hızı, reaktanların ürünlere dönüştürülme hızıdır; buna karşılık oran sabiti, belirli bir sıcaklıktaki kimyasal reaksiyonun, reaktan konsantrasyonuna veya reaktan konsantrasyonlarının ürününe orantılı bir orantı katsayısıdır..

Bir veya daha fazla reaktan ürünlere dönüştürüldüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişikliklerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar bozulur ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Reaksiyon hızı ve hız sabiti, kimyasal reaksiyonlar hakkında daha fazla bilgi sağlayabilen önemli kimyasal kavramlardır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Reaksiyon Oranı Nedir
3. Hız sabiti nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Reaksiyon Hızı vs Hız Sabit
5. Özet

Reaksiyon Oranı Nedir?

Reaksiyon hızı veya reaksiyon hızı reaktanların ürüne dönüştürülme hızıdır. Reaksiyon hızı basitçe reaksiyon hızının göstergesidir. Bu nedenle, reaksiyonun ne kadar hızlı veya ne kadar yavaş olduğunu belirleyen bir parametre olarak düşünebiliriz. Doğal olarak, bazı reaksiyonlar çok yavaştır, bu yüzden çok uzun bir süre gözlemlemedikçe reaksiyonun gerçekleştiğini bile göremeyiz. Örneğin, kimyasal işlemlerle kaya ayrışması, yıllar boyunca gerçekleşen yavaş bir reaksiyondur. Buna karşılık, bir parça potasyumun suyla reaksiyonu çok hızlıdır ve büyük miktarda ısı üretir; bu nedenle, kuvvetli bir reaksiyon olarak kabul edilir.

A ve B reaktanlarının C ve D ürünlerine dönüştürüldüğü aşağıdaki reaksiyonu düşünün.

a A + b B ⟶ c C + d D

Reaksiyonun oranını iki reaktan veya ürün açısından verebiliriz..

Oran = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Burada a, b, c ve d, reaktanların ve ürünlerin stokiyometrik katsayılarıdır. Reaktanlar için, oran denklemini eksi işareti ile yazmalıyız çünkü reaksiyon ilerledikçe ürünler tükenir. Ancak, ürünler arttıkça, olumlu işaretler kullanmak zorundayız..

Şekil 01: Artan Sıcaklık ile Belirli Bir Reaksiyon Hızının Artması

Kimyasal kinetik reaksiyon hızlarının incelenmesidir ve reaksiyonun hızını etkileyen birçok faktör vardır. Bu faktörler, reaktanların, katalizörlerin, sıcaklık, çözücü etkileri, pH, ürün konsantrasyonları, vb. Konsantrasyonlarını içerir. Bu faktörleri maksimum reaksiyon hızına sahip olacak şekilde optimize edebiliriz veya gerekli faktör oranlarını değiştirmek için bu faktörleri ayarlayabiliriz..

Hız Sabiti Nedir?

Hız sabiti, belirli bir sıcaklıktaki kimyasal reaksiyonun hızını, reaktan konsantrasyonuna veya reaktan konsantrasyonlarının ürünü ile ilişkilendiren bir orantılılık katsayısıdır. Yukarıda verilen reaksiyon için oran denklemini A reaktanına göre yazarsak, bu aşağıdaki gibidir.

R = -K [A]^bir [B]^b

Bu reaksiyonda, k oran sabitidir. Sıcaklığa bağlı bir orantısallık sabiti. Bir reaksiyonun hızını ve hız sabitini deneylerle belirleyebiliriz.

Reaksiyon Hızı ile Sabit Hız arasındaki Fark Nedir??

Reaksiyon hızı ve hız sabiti arasındaki temel fark, reaksiyon hızı veya reaksiyon hızının, reaktanların ürünlere dönüştürülme hızı olduğu, hız sabiti ise belirli bir sıcaklıktaki kimyasal reaksiyonun oranı ile konsantrasyonunun orantılılığı katsayısıdır. reaktan veya reaktan konsantrasyonlarının ürünü. Hem reaksiyon hızı hem de hız sabiti reaksiyon hızının bir göstergesini verir. Ancak, hız sabiti tek başına reaksiyon hızının geçerli bir ifadesini veremez.

Özet - Reaksiyon Oranı vs Hız Sabit

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Hız Sabit mi?” ThoughtCo, 27 Eylül 2018.

Görünüm inceliği:

1. “Artan Sıcaklıkla Reaksiyon Oranının Artması” Brazosport College tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)

Bilim ve Doğa