Reaksiyon Hızı ve Reaksiyon Süresi Arasındaki Fark

Reaksiyon Oranı ve Reaksiyon Süresi

Reaksiyon hızı ve reaksiyon süresi karşılıklı bağımlı değişkenlerdir. Bir reaksiyonun reaksiyon hızı, reaksiyonun bir dereceye kadar tamamlanması için geçen süreyi belirler.

Reaksiyon Hızı

Reaksiyon hızı basitçe reaksiyon hızının göstergesidir. Bu nedenle, bir reaksiyonun ne kadar hızlı veya ne kadar yavaş olduğunu belirleyen bir parametre olarak kabul edilebilir. Doğal olarak, bazı reaksiyonlar çok yavaştır, bu yüzden çok uzun bir süre gözlemlemedikçe reaksiyonun gerçekleştiğini bile göremeyiz. Örneğin, kimyasal işlemlerle kaya aşınması, yıllar içinde gerçekleşen çok yavaş bir reaksiyondur. Buna karşılık, bir parça potasyumun su ile reaksiyonu çok hızlıdır; bu nedenle, büyük miktarda ısı üretir ve şiddetli bir reaksiyon olarak kabul edilir..

A ve B reaktanlarının C ve D ürünlerine gideceği aşağıdaki reaksiyonu düşünün.

a A + b B → c C + d D

Reaksiyon hızı iki reaktan veya ürün olarak verilebilir.

Hız = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = (1 / c) d [C] / dt = (1 / d) d [D] / dt

Burada a, b, c ve d, reaktanların ve ürünlerin stokiyometrik katsayılarıdır. Reaktanlar için, hız denklemi eksi işareti ile yazılır, çünkü reaksiyon ilerledikçe ürünler azalır. Bununla birlikte, ürünler arttıkça, olumlu işaretler verilir.. 

Kimyasal kinetik reaksiyon hızlarının incelenmesidir ve reaksiyonun hızını etkileyen birçok faktör vardır. Bu faktörler, reaktanların, katalizörlerin, sıcaklık, çözücü etkilerinin, pH'ın, bazen ürün konsantrasyonlarının, vb. Konsantrasyonlarıdır. Bu faktörler, maksimum reaksiyon hızına sahip olacak şekilde optimize edilebilir veya gerekli reaksiyon hızlarını manipüle etmek için ayarlanabilir. Yukarıda verilen reaksiyon için oran denklemini A reaktanına göre yazarsak, bu aşağıdaki gibi olacaktır..

R = -K [A]^bir [B]^b

Bu reaksiyonda, k oran sabitidir. Sıcaklığa bağlı bir orantılılık sabiti. Bir reaksiyonun hızı ve hız sabiti deneylerle bulunabilir.

Reaksiyon süresi

Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştüğünde, farklı modifikasyonlar ve enerji değişikliklerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopar ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu tür kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyon olarak bilinir. Bir reaksiyonun belirli bir dereceye kadar tamamlanması için geçen süre, reaksiyon süresi olarak bilinir. Zaman reaksiyonu etkileyen çeşitli faktörlere bağlıdır. Örneğin, reaktanların partikül büyüklüğü, konsantrasyonları, fiziksel durumları, sıcaklıkları ve basıncı, bir reaksiyonun tamamlanma süresini etkileyen faktörlerden bazılarıdır. Reaksiyonun tamamlanma süresi dışında reaksiyon boyunca zamanı ölçebiliriz. Örneğin, yarım reaksiyon süresini ölçebiliriz. Bu nedenle, reaksiyon süresi için spesifik bir tanım yoktur. Aksine, zamanı deney gereksinimlerimize göre ölçeriz.