Reaksiyon Hızı ile Özgül Hız Sabiti Arasındaki Fark

Reaksiyon Hızı - Özgül Hız Sabitine Karşı

Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştüğünde, farklı modifikasyonlar ve enerji değişikliklerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopar ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu tür kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Reaksiyonları kontrol eden çok sayıda değişken vardır. Temel olarak, termodinamik ve kinetiği inceleyerek, bir reaksiyon ve bunları nasıl kontrol edebileceğimiz hakkında birçok sonuç çıkarabiliriz. Termodinamik, enerji dönüşümlerinin incelenmesidir. Sadece reaksiyondaki enerjinin ve dengenin konumu ile ilgilidir. Dengeye ne kadar hızlı ulaşıldığını söyleyecek bir şeyi yoktur. Bu soru kinetiğin alanıdır.

Reaksiyon Hızı

Reaksiyon hızı basitçe reaksiyon hızının göstergesidir. Bu nedenle, reaksiyonun ne kadar hızlı veya ne kadar yavaş olduğunu belirleyen bir parametre olarak kabul edilebilir. Doğal olarak, bazı reaksiyonlar çok yavaştır, bu yüzden çok uzun bir süre gözlemlemedikçe reaksiyonun gerçekleştiğini bile göremeyiz. Örneğin, kimyasal işlemlerle kaya ayrışması yıllar içinde gerçekleşen gerçekten yavaş bir tepkidir. Aksine, suyla potasyum reaksiyonu çok hızlıdır ve bu nedenle büyük miktarda ısı üretir ve güçlü bir reaksiyon olarak kabul edilir..

A ve B reaktanlarının C ve D ürünlerine gideceği aşağıdaki reaksiyonu düşünün.

a A + b B → c C + d D

Reaksiyon hızı iki reaktan veya ürün olarak verilebilir.

Hız = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D ] / dt

a, b, c ve d, reaktanların ve ürünlerin stokiyometrik katsayılarıdır. Reaktanlar için, hız denklemi eksi işareti ile yazılır, çünkü reaksiyon ilerledikçe ürünler azalır. Bununla birlikte, ürünler arttıkça, olumlu işaretler verilir.. 

Kimyasal kinetik reaksiyon hızlarının incelenmesidir ve reaksiyonun hızını etkileyen birçok faktör vardır. Bu faktörler, reaktanların konsantrasyonları, katalizörler, sıcaklık, çözücü etkileri, pH, bazen ürün konsantrasyonları, vs.'dir. Bu faktörler, maksimum reaksiyon hızına sahip olacak şekilde optimize edilebilir veya gerekli reaksiyon hızlarını manipüle etmek için ayarlanabilir..

Özgül Hız Sabiti

Yukarıdaki denklemde R reaktanına göre oran denklemini yazarsak, bu aşağıdaki gibidir.

R = -K [A]^bir [B]^b

Bu reaksiyonda k oran sabitidir. Bu, her reaktan konsantrasyonu birlik olduğunda spesifik hız sabiti olarak bilinir; yani bir mol / dm³. Sıcaklığa bağlı bir orantısallık sabiti. Bir reaksiyonun hızı ve özgül hız sabiti deneylerle bulunabilir.