Temsilci ve Geçiş Elemanları Arasındaki Fark

Temel Fark - Temsilci vs Geçiş Elemanları
 

Elementlerin periyodik tablosu, atom numaralarına göre bilinen tüm kimyasal elementlerin tablo şeklinde bir düzenlemesidir. Periyodik tabloda satırlar veya dönemler ve sütunlar veya gruplar var. Periyodik tabloda periyodik eğilimler vardır. Periyodik tablodaki tüm elemanlar, temsili elemanlar ve geçiş elemanları olarak iki gruba ayrılabilir. temel fark temsili elemanlar ve geçiş elemanları arasında temsili elemanlar grup 1, grup 2 ve 13 ila 18 arasındaki gruplarda kimyasal elementler iken geçiş elemanları grup 3 ila grup 12'de Lantanidler ve Aktinidler dahil kimyasal elementlerdir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Temsilcisi Unsurlar nelerdir
3. Geçiş Elemanları nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Temsilci ve Geçiş Elemanları
5. Özet

Temsilcisi Unsurlar nelerdir?

Temsili elemanlar grup 1, grup 2 ve 13 ila 18 arasındaki gruplardaki kimyasal elementlerdir. Temsilci elemanlar ayrıca "grup A elemanları" veya "s blok ve p blok elemanları" veya "ana grup elemanları" olarak da bilinir. temsili elementler aşağıdaki kimyasal element gruplarını içerir;

• S blok elemanları (Alkali metaller ve toprak alkali metaller)

S blok elemanlarının değerlik elektronları en dıştaki orbitallerde bulunur ve hidrojen ve helyum ile birlikte alkali metaller ve alkalin toprak metalleri olarak iki tiptedir. Alkali metaller grup 1 elementler (hidrojen hariç), alkali toprak metaller grup 2 elementlerdir. Bu metaller, bazik veya alkalin bileşikler oluşturdukları için bu şekilde adlandırılırlar. Alkali metallere Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum ve Fransiyum dahildir. Alkali toprak metalleri Berilyum, Magnezyum, Kalsiyum, Stronsiyum, Baryum ve Radyum'u içerir..

Şekil 01: Periyodik tablodaki Temsilci ve Geçiş Elemanlarının düzenlenmesi

• P blok elemanları (metal olmayanlar, halojenler, asil gazlar)

P blok elemanlarının değerlik elektronları en dıştaki p orbitallerinde bulunur. Hemen hemen tüm p blok elemanları, bazı metaloid elemanlar (helyum hariç, çünkü bir s blok elemanıdır) dahil olmak üzere metal olmayanlardır. P bloğundaki gruplar boyunca ve dönemler boyunca periyodik eğilim vardır. Metaloidler arasında bor, silikon, germanyum, arsenik, antimon ve tellür bulunur. Asil gazlar, grup 18 elementidir ( electron konfigürasyonları). Diğerleri metal değildir.

Geçiş Elemanları nedir?

Geçiş elemanları, en azından oluşabilen kararlı bir katyonda eşlenmemiş d elektronları olan kimyasal elementlerdir. Bütün geçiş elemanları metaldir. Değerlik elektronları en dıştaki orbitallerde bulunur. Bu nedenle, grup 3'ten grup 12'ye kadar tüm kimyasal elementler çinko hariç geçiş metalleridir (çünkü çinkonun eşlenmemiş elektronları ve Zn'si yoktur.⁺² eşleştirilmemiş elektronları da yoktur. Zn⁺² Çinkonun tek kararlı katyondur).

Hemen hemen tüm geçiş metalleri, farklı bileşiklerde çoklu kararlı oksidasyon durumlarına sahiptir. Tüm bu bileşikler çok renklidir. Ve aynı zamanda, farklı oksidasyon durumlarına sahip aynı geçiş elemanlarını içeren altyazılar, oksidasyon durumuna bağlı olarak farklı renklere sahip olabilir (katyonun rengi aynı kimyasal elementin oksidasyon durumuna göre değişir). Bu rengin nedeni, eşleşmemiş d elektronların varlığıdır (elektronların enerjiyi emerek bir yörüngeden diğerine atlamasına izin verir. Bu elektronlar önceki yörüngeye geri döndüğünde, emilen enerjiyi görünür ışık olarak yayar).

Şekil 02: Geçiş Metalleri tarafından oluşturulan farklı Oksidasyon durumları

Lantanidler ve Aktinidler ayrıca "iç geçiş metalleri" olarak da adlandırılır, çünkü değerlik elektronları sondan bir önceki elektron kabuğunun f orbitallerinde bulunur. Bu elementler periyodik tablonun f bloğunda görülebilir.

Temsilci ve Geçiş Elemanları Arasındaki Fark Nedir??

Temsilci ve Geçiş Elemanları
Temsili elemanlar grup 1, grup 2 ve 13 ila 18 arasındaki gruplardaki kimyasal elementlerdir..	Geçiş elementleri, en azından oluşturabilen kararlı bir katyonda eşlenmemiş d elektrona sahip kimyasal elementlerdir..
Üyeler
Temsili elemanlar s blok ve p blok elemanlarını içerir.	Geçiş elemanları d blok ve f blok elemanlarını içerir.
Gruplar
Temsili öğeler grup 1, grup 2 ve grup 13 ila 18 arasındadır.	Geçiş elemanları 3 ila 12 arasındaki gruplardadır.
Renkler
Temsili elemanlar tarafından oluşturulan bileşiklerin çoğu renksizdir.	Geçiş elementlerinin oluşturduğu tüm bileşikler renklidir.

Özet - Temsilci vs Geçiş Elemanları

Temsili elementler, alkali metaller, alkalin toprak metalleri, metal olmayanlar ve asal gazları içeren ana grup elementleridir. Geçiş metalleri periyodik tablonun d bloğunda ve f bloğundadır. Temsili elemanlar ve geçiş elemanları arasındaki fark, temsili elemanların grup 1, grup 2 ve 13 ila 18 arasındaki gruplarda kimyasal elementler olması, geçiş elemanlarının ise grup 3 ila grup 12'de Lantanidler ve Aktinidler dahil kimyasal elementler olmasıdır..

Referans:

1. “Temsilcisi Unsurun Tanımı.” Bilim, Burada bulunabilir
2. “Geçiş metali.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 25 Şubat 2018. Buradan erişebilirsiniz 
3. “Temsilci ve Geçiş Elemanları;) - Jade Bailey'den Haiku Güverte.” Haiku Deck: Sunum Yazılımı ve Online Sunum Araçları. Burada mevcut  

Görünüm inceliği:

1. 'PTable yapısı' Commons Wikimedia üzerinden Sch0013r, (CC BY-SA 3.0)
2. 'Geçiş metali oksidasyonu' 2 'Makine tarafından okunabilen hiçbir yazar tarafından sağlanmaz. Felix Wan kabul etti (telif hakkı iddialarına dayanarak). (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden