Rydberg ve Balmer Formula Arasındaki Fark

temel fark Rydberg ve Balmer formülü arasında Rydberg formülü dalga boyunu atomun atom numarası cinsinden verirken, Balmer formülü dalga boyunu iki tamsayı - m ve n cinsinden verir..

Rydberg ve Balmer'in formülleri, elektron uyarımlarından yayılan fotonların dalga boyunun belirlenmesinde önemlidir. Bu formüller hidrojen atom spektrumu için geliştirildi. Bu nedenle, bu formüller Bohr modeliyle birlikte kullanılır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Rydberg Formülü nedir
3. Balmer Formülü nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Rydberg vs Balmer Formülü
6. Özet

Rydberg Formülü nedir?

Rydberg formülü, atomlardaki elektron uyarımlarından yayılan ışığın dalga boyunu tahmin eden matematiksel bir ifadedir. Başka bir deyişle, bu formül, bir elektron heyecanlı durumundan zemin durumuna geri döndüğünde yayılan fotonların dalga boyunu bulur. Rydberg formülü, hidrojen hattı spektrumunun bitişik spektral çizgilerinin dalga boyları arasında matematiksel bir ilişki elde etmeye çalışan fizikçi Johannes Rydberg tarafından geliştirilmiştir. Formül aşağıdaki gibidir:

1 / λ = Rz²(1 / n₁²-1 / n₂²)

Burada, yayılan fotonun λ dalga boyu, R, Rydberg sabiti, Z, dikkate alınan atomun atom numarasıdır ve n₁ ve n₂ tamsayıdır. Daima n₁ < n₂. Daha sonra, bu iki tam sayının foton emisyonunda yer alan ana kuantum sayısı ile ilişkili olduğu bulunmuştur..

Bununla birlikte, bu formül hidrojen atomu ve diğer bazı küçük atomlar için de geçerlidir. Ancak, büyük ve karmaşık atomlar söz konusu olduğunda, Rydberg formülü, birden fazla elektronun varlığı nedeniyle ortaya çıkan tarama etkisi nedeniyle yanlış sonuçlar verir (iç elektronlar dış elektronlardan taranır).

Resim 01: Hidrojen Spektrumu

Ayrıca, n'ye farklı değerler atayarak₁ ve n₂ tamsayıları, Lyman serisi, Balmer serisi, Paschen serisi, vb gibi farklı çizgi serilerine karşılık gelen dalga boylarını alabiliriz. Rydberg formülü ile ilgili problemleri çözerken, n için temel kuantum sayılarının değerlerini kullanmalıyız.₁ ve n₂. N'den beri₁ < n₂, n₁ n ise elektronun hareket ettiği enerji seviyesinin kuantum sayısıdır.₂ uyarılan elektronun salındığı enerji seviyesinin kuantum sayısıdır.

Balmer Formülü nedir?

Balmer formülü, hidrojen çizgisi spektrumunun görünür dört çizgisinin dalga boylarını belirlemek için kullanılabilen matematiksel bir ifadedir. Bu formül 1885 yılında fizikçi Johann Jacob Balmer tarafından geliştirilmiştir. Bu formülü iki tamsayı kullanarak geliştirmiştir: m ve n. Formül aşağıdaki gibidir:

λ = sabit (m,₂/ M,₂-n₂)

Ancak, bu formül tamamen ampiriktir. Bunun anlamı; belirli bir teoriden türetilen bir formül değildir. Dahası, Balmer formülü doğruydu, ancak gelişimi sırasında, bunun gerçek bir formül olduğunu kanıtlamak için daha az deneysel veri vardı. Daha sonra, Rydberg adlı başka bir fizikçi, Balmer formülünün geniş uygulanabilirliğe sahip olduğunu belirterek, dalga boyu yerine dalga sayısı kavramını tanıtarak bu formülü değiştirdi.

Rydberg ve Balmer Formula arasındaki fark nedir?

Rydberg ve Balmer'in formülü kimyadaki önemli formüllerdir. Aslında, Rydberg formülü Balmer formülünün bir türevidir. Ayrıca, Rydberg ve Balmer formülü arasındaki temel fark, Rydberg formülünün dalgaboyunu atomun atom numarası cinsinden vermesidir, ancak Balmer formülü dalgaboyunu iki tamsayı olarak verir: m ve n.

Aşağıdaki infografik Rydberg ve Balmer formülü arasındaki farkı özetler.

Özet - Rydberg vs Balmer Formula

Rydberg ve Balmer'in formülü kimyadaki önemli formüllerdir. Rydberg formülü, Balmer formülünün bir türevidir. Rydberg ve Balmer formülü arasındaki temel fark, Rydberg formülünün dalgaboyunu atomun atom numarası cinsinden vermesidir, ancak Balmer formülü dalgaboyunu m ve n olmak üzere iki tamsayı verir..

Referans:

1. Helmenstine, Todd. “Rydberg Formülü Nedir ve Nasıl Çalışır?” ThoughtCo, 28 Ağustos 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “HydrogenSpectrum” Caitlin Jo Ramsey - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)