Doymuş ve Aşırı Doymuş Çözelti Arasındaki Fark

Temel Fark - Doymuş ve Aşırı Doymuş Solüsyon
 

Doygun ve Aşırı Doymuş Çözelti arasındaki farkın karmaşık bir analizine geçmeden önce doygunluk kavramına kısaca bakalım. Çözeltiler, bir çözücünün bir çözücü içinde çözülmesi suretiyle yapılır. Çözücülerdeki “doygunluk” ve “süper doygunluğun” iki kimyasal özelliği esas olarak çözücünün içindeki çözücünün çözünürlüğüne bağlıdır. Belirli bir sıcaklıkta, bir çözünen maddenin belirli bir çözücü içindeki çözünürlüğü sabittir (Q).

Q, çözünen maddenin iyon ürünü olarak tanımlanır.

Misal: AgCl'nin suda çözünürlüğü (Q_AgCl) = [Ag⁺] [Cı^-]

Genel olarak, çözüneni çözücüye ilave etmeye devam edersek, çözücü içinde çözülebileceğimiz maksimum bir miktar vardır. Belirli bir sınırdan sonra, çözücü çözücü içinde çökelmeye başlar. Bu sınırdan sonra aşırı doymuş bir çözelti haline gelir. Çözeltiyi çökelti oluşturmadan çözebildiğimizde doymuş bir çözelti olarak adlandırılır..

arasındaki temel fark Doygunluk ve Süper Doygunluk, Doygunluk, bir maddenin bir çözeltisinin bu maddeden daha fazlasını çözemediği durumdur ve ek miktarları ayrı bir faz olarak görünürken, süper doyma, çözülebilenlerden daha fazla çözünmüş malzeme içeren bir çözeltinin durumudur. normal şartlar altında çözücü.

Doymuş Çözüm Nedir??

Bir çözücü içinde sonsuz miktarda çözünür olan çok sınırlı sayıda bileşik vardır; yani çözelti içindeki çözüneni, bir çökelti oluşturmadan çözünmek için herhangi bir oranda karıştırabiliriz. Bununla birlikte, çözünen maddelerin çoğu sonsuza kadar çözünmez değildir; çözücüye daha fazla çözünen madde eklerseniz bir çökelti oluştururlar.

Doymuş çözeltiler çökelme olmadan çözebileceği maksimum çözünen molekül sayısını içerir.

Aşırı Doygunluk Çözümü Nedir??

Doymuş çözeltiye ilave çözünen eklerseniz aşırı doymuş çözeltiler oluşur. Başka bir deyişle, çözeltiye bir miktar ek çözünen madde eklediğinizde doymuş bir çözeltideki durumdur. Sonra çözelti içinde bir çökelti oluşmaya başlayacaktır, çünkü çözücü çözebileceği maksimum çözünmüş molekül miktarını aşmıştır. Çözücünün sıcaklığını yükseltirseniz, çözünen molekülleri çözerek doymuş bir çözelti yapabilirsiniz..

Sudaki şekerin aşırı doygunluğu, kaya şekerinin oluşmasını sağlar.

Doymuş ve Aşırı Doymuş solüsyon arasındaki fark nedir?

Doymuş ve Aşırı Doymuş Solüsyonun Tanımı

Doymuş Çözelti: Belirli bir sıcaklıkta, bir çözücünün, çözücünün tutabileceği kadar çözünebilir molekül içerdiği takdirde doymuş bir çözelti olduğu söylenir..

Aşırı Doymuş Solüsyon: Belirli bir sıcaklıkta, bir çözeltinin, daha fazla çözünen molekül içerdiği takdirde, çözülebilen aşırı doymuş bir çözelti olduğu söylenir..

Kimyasal Açıklama

İçin doymuş çözeltiler; Q = K_sp (Yağış yok)

İçin aşırı doymuş çözeltiler; Q> K_sp (Yağış oluşacaktır)

Nerede;

Q = çözünürlük (reaksiyon katsayısı)

K _sp= Çözünürlük ürünü (stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilen çözünmüş iyon konsantrasyonlarının matematiksel ürünü)

Misal: Gümüş Klorür'ü (AgCl) suda eritmeyi düşünün.

AgCl - Çözünen ve Su - Çözücü

AgCl suda eritildi Çok miktarda AgCl suda eritildi.

Çözelti açık Çökelti açıkça görülebilir

Q = [Ag⁺] [Cı^-] = K_sp                                          Q = [Ag⁺] [Cı^-]> K_sp

Nerede,

[Ag⁺] = Ag Konsantrasyonu⁺ Suda

[Cı^-] = Cl konsantrasyonu^- Suda

AgCl, K için_sp = 1,8 × 10^-10  mol²dm^-6 

Doymuş ve aşırı doymuş çözümleri nasıl yapabiliriz?

Bir çözücüye belirli bir çözünen ilave etmeye devam ettiğinizde hem doymuş hem de aşırı doymuş çözeltiler oluşur. Belirli bir sıcaklıkta, önce doymamış bir çözelti ve daha sonra doymuş bir çözelti ve son olarak aşırı doymuş çözelti oluşturur..

Misal: Suda tuzun çözülmesi

Doymamış Çözelti: Suda daha az tuz, berrak çözelti, yağış yok.

Doymuş Çözelti: Maksimum tuz miktarı suda çözülür, Çözeltinin rengi biraz değişir, ancak yağış olmaz.

Aşırı Doymuş Solüsyon: Suda daha fazla tuz çözülür, Bulutlu çözelti, yağış görülür.

Görünüm inceliği:

Evan-Amos'un “Rock-Candy-Sticks” - Kendi işi. (CC BY-SA 3.0) Commons üzerinden