Sodyum Atom ve Sodyum İyon Arasındaki Fark

Sodyum Atom ve Sodyum İyon

Periyodik tablodaki elementler asil gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle, elementler, stabiliteye ulaşmak için asil gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Aynı şekilde sodyum, asil gaz olan Neon'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almak zorundadır. Tüm metal olmayanlar sodyum oluşturan sodyum iyonları ile reaksiyona girer. Bazı benzerlikler dışında, sodyum atomu ve sodyum iyonu, bir elektronun değişmesi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir..

Sodyum Atomu

Na olarak sembolize edilen sodyum, atom numarası 11 olan bir grup 1 elemanıdır. Sodyum, grup 1 metalinin özelliklerine sahiptir. Atom ağırlığı 22.989'dur. Elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Sodyum üçüncü periyottaki ilk elementtir, bu nedenle elektronlar orbital 3'e dolmaya başlamıştır. Sodyum, gümüş rengi bir katı olarak bulunur. Ancak sodyum havaya maruz kaldığında oksijenle çok hızlı reaksiyona girer, böylece donuk renkte bir oksit kaplama yapar. Sodyum, bir bıçakla kesilecek kadar yumuşaktır ve kesilir kesilmez, gümüş rengi oksit tabakası oluşumu nedeniyle kaybolur. Sodyum yoğunluğu sudan daha düşüktür, bu nedenle kuvvetli reaksiyona girerken suda yüzer. Sodyum, havada yandığında parlak sarı bir alev verir. Sodyumun kaynama noktası 883 ° C'dir ve erime noktası 97.72 ° C'dir. Sodyumun birçok izotopu vardır. Bunlar arasında, Na-23 en fazla% 99 nispi bolluk ile bol miktarda bulunur. Sodyum, ozmotik dengeyi korumak, sinir impuls iletimi ve benzeri için yaşam sistemlerinde önemli bir elementtir. Sodyum ayrıca diğer çeşitli kimyasalları, organik bileşikleri, sabunu sentezlemek ve sodyum buharlı lambalar için de kullanılır.

Sodyum İyon

Sodyum atomu, değerlik elektronunu başka bir atoma bıraktığında, bir tek değerlikli (+1) katyon oluşturur. 1 saniyelik elektronik konfigürasyona sahiptir² 2s² 2p⁶, neonun elektronik konfigürasyonuna benzer. Bir elektronun bundan çıkarılması zordur; bu nedenle iyonlaşma enerjisi çok yüksektir (4562 kJ · mol^-1). Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür (Pauling'in ölçeğine göre yaklaşık 0.93'tür), daha yüksek bir elektronegatif atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle iyonik bileşikler yapar.