Sodyum Klorür ve Potasyum Klorür Arasındaki Fark
Share
temel fark sodyum klorür ve potasyum klorür arasında K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkı Na ve Cl'den daha yüksektir.
Sodyum klorür ve potasyum klorür iyonik bileşiklerdir. Her ikisi de katıdır ve katyonları ve anyonları yakından paketlenmiş bir yapıdadır. Bunlar +1 katyon yapma kapasitesine sahip grup 1 metalleridir. Klorür, grup 7 elementi, klor tarafından yapılan -1 anyonudur. Grup 1 elementleri elektropozitif ve grup yedi elementleri elektronegatif olduğu için; elektronegatiflik farkları daha büyüktür. Bu nedenle iyonik bağlar oluştururlar. Potasyum sodyumdan daha elektropozitiftir, bu nedenle K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkı Na ve Cl'den daha yüksektir.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Sodyum Klorür nedir
3. Potasyum Klorür nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Sodyum Klorür - Potasyum Klorür
5. Özet
Sodyum Klorür Nedir?
Sodyum klorür veya tuz, NaCl moleküler formülüne sahip beyaz renkli bir kristaldir. İyonik bir bileşiktir. Sodyum, grup 1 metaldir ve +1 yüklü katyon oluşturur. Ayrıca, elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s1. 3s suborbital olan ve +1 katyon üreten bir elektron bırakabilir.
Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür, daha yüksek bir elektronegatif atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle iyonik bileşikler yapar. Klor ametaldir ve -1 yüklü bir anyon oluşturma yeteneğine sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Beri p Argon asil gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için alt seviye 6 elektrona sahip olmalıdır, klor bir elektron çekme yeteneğine sahiptir. Na arasındaki elektrostatik çekim ile+ katyon ve Cl- anyon, NaCl bir kafes yapısı elde etti.
Resim 01: Sofra Tuzu
Kristalde, her sodyum iyonunu altı klorür iyonu çevreler ve her klorür iyonu altı sodyum iyonu ile çevrelenir. İyonlar arasındaki tüm cazibe merkezleri nedeniyle kristal yapı daha kararlıdır. Sodyum klorür kristalinde bulunan iyon sayısı, bunun boyutuna göre değişir. Ayrıca, bu bileşik suda kolayca çözünür ve tuzlu bir çözelti yapar.
Sulu sodyum klorür ve erimiş sodyum klorür, iyonların varlığı nedeniyle elektrik iletebilir. NaCl üretimi normalde buharlaşan deniz suyu yoluyla yapılır. Ayrıca, bu bileşiği sodyum metaline HCI ilave etmek gibi kimyasal yöntemlerle üretebiliriz. Bunlar gıda koruyucu olarak, gıda preparatlarında, bir temizlik maddesi olarak, tıbbi amaçlar için vb..
Potasyum Klorür Nedir?
Potasyum klorür veya KCI, iyonik bir katıdır. Beyaz renk biçimindedir. Erime noktası yaklaşık 770 ° C'dir ve kaynama noktası 1420 ° C'dir. Potasyum klorür esas olarak gübre yapımında faydalıdır, çünkü bitkiler büyümeleri ve gelişmeleri için potasyuma ihtiyaç duyarlar.
Resim 02: Potasyum Klorür
Bir tuz olan KCI suda yüksek oranda çözünür. Bu nedenle, bitkilerin potasyumu kolayca alabilmesi için potasyumu toprak suyuna kolayca bırakır. Bu aynı zamanda ilaç ve gıda işlemede de yararlıdır. Ayrıca, potasyum klorür potasyum hidroksit ve potasyum metal yapımında önemlidir.
Sodyum Klorür ve Potasyum Klorür Arasındaki Fark Nedir??
Sodyum klorür veya tuz, NaCl moleküler formülüne sahip beyaz renkli bir kristaldir. Öte yandan, potasyum klorür veya KCI iyonik bir katıdır. Sodyum klorür ve potasyum klorür arasındaki temel fark, K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkının Na ve Cl'den daha yüksek olmasıdır. KCI'nin mol kütlesi NaCl'den daha yüksektir; sodyum klorürün molar kütlesi 58.44 g / mol ve potasyum klorür için 74.55 g / mol'dür. Bunun dışında Na almak istemeyen insanlar NaCl sofra tuzu yerine KCl tuzuna sahip olabilirler..
Özet - Sodyum Klorür vs Potasyum Klorür
Potasyum klorür KCI ve sodyum klorür NaCl'dir. Potasyum sodyumdan daha elektropozitiftir, bu nedenle K ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkı Na ve Cl'den daha yüksektir.
Referans:
1. “Sodyum Klorür.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi,.
Görünüm inceliği:
1. “Sodyum klorür 2” Chemicalinterest tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)
2. “Potasyum klorür (2)” Chemicalinterest tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)
