Sodyum Klorür ve Sodyum İyodür Arasındaki Fark

Sodyum Klorür vs Sodyum İyodür

Na olarak sembolize edilen sodyum, atom numarası 11 olan bir grup 1 elemanıdır. Sodyum, grup 1 metalinin özelliklerine sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. 3s yörüngesinde olan bir elektron salgılayabilir ve +1 katyon üretebilir. Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür, daha yüksek bir elektronegatif atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle sodyum klorür ve sodyum iyodür gibi iyonik bileşikler yapar.

Sodyum klorit

Tuz olarak da bilinen sodyum klorür, NaCl moleküler formülüne sahip beyaz renkli bir kristaldir. Sodyum klorür iyonik bir bileşiktir. Sodyum bir grup 1 metaldir, bu nedenle +1 yüklü bir katyon oluşturur. Klor ametaldir ve -1 yüklü bir anyon oluşturma yeteneğine sahiptir. Na arasındaki elektrostatik çekim ile⁺ katyon ve Cl^- anyon, NaCl bir kafes yapısı elde etti. Kristalde, her sodyum iyonu altı klorür iyonu ile çevrilidir ve her klorür iyonu altı sodyum iyonu ile çevrilidir. İyonlar arasındaki tüm cazibe merkezleri nedeniyle kristal yapı daha kararlıdır. Sodyum klorür kristalinde bulunan iyon sayısı, bunun boyutuna göre değişir. Sodyum klorür suda kolayca çözünür ve tuzlu bir çözelti yapar. Sulu sodyum klorür ve erimiş sodyum klorür, iyonların varlığı nedeniyle elektrik iletebilir. NaCl normalde deniz suyunun buharlaştırılmasıyla üretilir. Ayrıca sodyum metaline HC1 ilave etmek gibi kimyasal yöntemlerle de üretilebilir. Bunlar gıda koruyucu olarak, gıda müstahzarlarında, temizlik maddesi olarak, tıbbi amaçlar vb. İçin kullanılır. İyotlu tuz yapmak için insanlar, rafine sodyuma potasyum iyodür, potasyum iyodür, sodyum iyodür veya sodyum iyodür gibi inorganik iyot kaynakları ekler. klorid.

Sodyum İyodür

Sodyum iyodürün kimyasal formülü NaI'dir. Bu, suda kolayca çözünen beyaz renkli kristalimsi, kokusuz bir katıdır. İyot, -1 yüklü iyon oluşturabilen bir halojendir. Na ile birlikte⁺ katyonlar, iyodür iyonları büyük kafes yapıları oluşturur. NaI iyonik bileşiğin mol kütlesi 149.89 g / mol'dür. Erime noktası 661 ° C'dir ve kaynama noktası 1304 ° C'dir. Sodyum iyodür esas olarak iyot eksikliğini önlemek için tuza katkı maddesi olarak kullanılır. İyot vücudumuzda gerekli olan bir eser elementtir. Tiroid bezi iyot deposu görevi görür ve tiroksin, triiyodotironin ve kalsitonin gibi hormonların yapımında etkin çalışması için iyot gereklidir. Guatr veya şişmiş tiroid bezleri iyot eksikliğinin bir belirtisidir. Sağlıklı bir vücut için günlük 150 μg iyot gereklidir. Sodyum iyodür tuza eklenir ve iyot eksikliği olan kişilere bu sorunların üstesinden gelmek için verilir. NaI, I-123 gibi radyoaktif iyodürlere sahip olduğunda, bu bileşikler radyo görüntüleme veya kanser tedavisi için kullanılabilir.