Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit
Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit, endüstrilerde kullanılan yaygın sodyum tuzlarıdır. Bu bileşiklerin her ikisi de ağartma maddeleri ve dezenfektanlar olarak çok önemlidir. Ancak molar kütle ve fiziksel özellikler gibi kimyasal özellikleri göz önüne alındığında birbirlerinden çok farklıdırlar. Sodyum klorit esas olarak kağıt üretiminde ve dezenfektan olarak kullanılır. Sodyum hipoklorit, “sıvı ağartıcı” oluşturmak üzere su içinde çözülerek bir dezenfektan olarak kullanılır. Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, sodyum klorit +3 olan klor atomları içerir paslanma durumu sodyum hipoklorit ise +1 oksidasyon durumuna sahip klor atomları içerir..
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Sodyum Klorit Nedir
3. Sodyum Hipoklorit Nedir
4. Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Benzerlikler
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit
6. Özet
Sodyum Klorit Nedir?
Sodyum klorit, NaClO kimyasal formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşiktir.2. Bu bileşiğin molar kütlesi, susuz olduğunda 90.438 g / mol'dür. Bir hidrat formu da vardır (molar kütlesi 144.48 g / mol olan sodyum klorit molekülü ile ilişkili üç su molekülünden oluşur). Bileşik ayrıca klorlu asit olarak da adlandırılır. Sodyum katyonu içeren bir iyonik bileşiktir (Na+) ve klorit anyonu (ClO)2-).
Şekil 1: Sodyum Kloritle Dolu Bir Şişe
Kokusuz beyaz kristal toz halinde bulunur. Sodyum kloritin yanması zordur, ancak organik bileşiklerin yanmasını hızlandırabilir. Bu nedenle, sodyum klorit yanıcı maddelerle patlayıcı karışımlar yapmak için kullanılabilir. Sodyum klorit yaklaşık 180-200◦C'de ayrışır.
Sodyum klorit suda daha az çözünür, ancak metanol ve etanolde daha fazla çözünür. Bileşiğin kristal yapısı monokliniktir. Sodyum klorit esas olarak kağıt üretiminde ve dezenfektan olarak kullanılır. İyi bir oksitleyici maddedir; bu nedenle ahşap, yağ vb. çeşitli malzemeleri ağartmak için kullanılır..
Serbest klorlu asit (HC1)2) çok dengesizdir ve endüstrilerde önemli bir önemi yoktur. Ancak bu asidin sodyum tuzu çok kararlı ve aynı zamanda ucuzdur. Çoğu zaman sodyum klorit, NaClO kimyasal formülüne sahip sodyum klorattan türetilir3. Üretim süreci, klor dioksitin (ClO) dolaylı bir yöntemdir.2) üretilir. Klor dioksit çok patlayıcıdır ve sodyum sülfit gibi bir indirgeyici madde varlığında güçlü bir asitte sodyum kloratın azaltılmasıyla yapılır. Üretilen klor dioksit daha sonra hidrojen peroksit (H) indirgenmesi ile birlikte bir alkalin çözeltisine emilir.2Ö2). Bu sodyum klorit verir.
Sodyum Hipoklorit Nedir?
Sodyum hipoklorit, NaClO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Sodyum, klor ve oksijen arasındaki atom oranı 1: 1: 1'dir. Bileşik, bir hipoklorit anyonuna bağlı bir sodyum katyonundan oluşur. Bu nedenle hipoklorik asidin sodyum tuzudur. Sodyum hipoklorit suda çözündüğünde, ağartma özellikleri nedeniyle sıvı ağartıcı olarak bilinir..
Şekil 2: Sodyum Hipokloritin Kimyasal Yapısı
Sodyum hipoklorit mol kütlesi 74.44 g / mol'dür. Bu bileşiğin görünümü yeşilimsi sarı bir katı olarak tarif edilebilir. Ayrıca tatlı bir kokusu vardır. Sodyum hipokloritin erime noktası 18 ° C ve kaynama noktası 101◦C'dir..
Sodyum hipoklorit esas olarak bir dezenfektan ve bir ağartıcı madde olarak kullanılır. Evde kullandığımız neredeyse tüm ağartma sıvısı yaklaşık% 3-8 oranında sodyum hipoklorit içerir. Bu bileşik leke bırakma özelliklerine sahiptir; bu nedenle küf lekelerini, diş lekelerini, vb. uzaklaştırmak için kullanılır. Sodyum hipoklorit, çok çeşitli anti-mikrobiyal aktiviteye sahip olduğu için iyi bir dezenfektandır..
Sodyum hipoklorit üretimi Hooker işlemi ile yapılır. Büyük ölçekli, endüstriyel bir yöntemdir. Burada sodyum hipoklorit, klor gazı soğuk, seyreltik bir sodyum hidroksit çözeltisine geçirilerek üretilir. Bu yöntemle verilen diğer ürün sodyum klorürdür (NaCl).
Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Benzerlikler Nelerdir??
- Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Na, Cl ve O atomlarından oluşur.
- Her ikisi de iyi dezenfektandır.
Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark Nedir?
Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit | |
| Sodyum klorit, NaClO kimyasal formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşiktir.2. | Sodyum hipoklorit, NaClO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. |
| Atomsallık | |
| Sodyum klorit bir sodyum atomuna, bir klor atomuna ve iki oksijen atomuna sahiptir. | Sodyum hipokloritin bir sodyum atomu, klor atomu ve oksijen atomu vardır. |
| Klorun Oksidasyon Durumu | |
| Sodyum klorit içindeki klorun oksidasyon durumu +3. | Sodyum hipoklorit içindeki klorun oksidasyon durumu +1'dir. |
| Görünüm | |
| Sodyum klorit beyaz kristal bir tozdur. | Sodyum hipoklorit yeşilimsi sarı bir katıdır. |
| Koku | |
| Sodyum klorit kokusuzdur. | Sodyum hipokloritin tatlı bir kokusu vardır. |
| Molar kütle | |
| Sodyum klorit mol kütlesi 90.438 g / mol. | Sodyum hipoklorit mol kütlesi 74.44 g / mol. |
| Erime Noktası ve Kaynama Noktası | |
| Sodyum klorit yaklaşık 180-200◦C'de ayrışır. | Erime noktası 18◦C ve kaynama noktası 101◦C'dir.. |
| Ana bileşik | |
| Sodyum klorit, klorlu asidin sodyum tuzudur. | Sodyum hipoklorit, hipoklorik asidin sodyum tuzudur. |
| Üretim | |
| Sodyum klorit dolaylı olarak sodyum klorattan üretilir. | Sodyum hipoklorit, Hooker işleminden üretilir. |
Özet - Sodyum Klorit vs Sodyum Hipoklorit
Sodyum klorit NaClO'dur2 ve sodyum hipoklorit NaClO'dur. Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, sodyum kloritin +3 oksidasyon durumuna sahip klor atomları içermesi, sodyum hipoklorit +1 oksidasyon durumuna sahip klor atomları içermesidir..
Referans:
1. “Sodyum hipoklorit.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi,.
2. Croswell, Jonathan. “Sodyum Klorit Nedir?” LIVESTRONG.COM, Yaprak Grubu, 3 Ekim 2017, Burada mevcut.
3. “Sodyum hipoklorit.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Şubat 2018, Burada mevcut.
Görünüm inceliği:
1. “Sodyum klorit 450g” W. Oelen tarafından - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Sodyum-hipoklorit” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Kamu malı)
