Sp sp2 ve sp3 Arasındaki Fark

temel fark sp sp2 ve sp3 arasında sp hibrid orbitalleri% 50 s yörünge özelliklerine ve sp2 hibrit orbitalleri% 33 s yörünge özelliklerine sahipken sp3 hibrit orbitalleri% 25 s yörünge özelliklerine sahiptir.

Sp, sp2 ve sp3 terimleri, hibrit orbitallerin oluşmasına yol açan farklı orbital hibridizasyonlarını ifade eder. Orbitaller, bir atomun çekirdeği etrafında, o atomun elektronlarını içeren varsayımsal bölgelerdir. Bu orbitaller, kovalent kimyasal bağlar oluşturabilen yeni hibrid orbitaller oluşturmak için hibridizasyona uğrayabilirler. Hibridizasyon işleminde yer alan atomik orbitallere göre çeşitli hibridizasyon formları vardır. Sp, sp2 ve sp3, bir atomun s ve p orbitallerinde yer alan bazı yaygın hibridizasyonlardır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. sp nedir
3. sp2 nedir
4. sp3 nedir
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo ile Formda sp vs sp2 vs sp3
6. Özet

Sp nedir?

Sp hibridizasyonu, bir s orbitalinin iki yeni sp orbital oluşturmak için bir p orbitaliyle çakıştığı en basit hibridizasyon şeklidir. Bir elektron kabuğu üç p orbital içerir. Bu hibridizasyonda, bu üç p orbitalinden biri aynı atomun bir orbitaliyle karışır. Bu nedenle, bu atomlarda kalan iki hibritlenmemiş p orbitalleri vardır.

Şekil 01: sp Hibrit Orbitallerinin Mekansal Düzeni

İki atom orbitalinin karıştırma oranı 1: 1'dir (s: p). Dolayısıyla, yeni hibrit orbitalin% 50 s orbital özelliği ve% 50 p orbital özelliği vardır. S ve p atomik orbitallerinin bu şekilde karıştırılması iki yeni hibrit orbital oluşturur. Bu iki orbital, doğrusal bir uzaysal düzenlemede düzenlenir; her atomik yörüngeyi zıt yönlere yönlendirmek. Bu düzenleme iki orbital arasında en az zorlanma ile sonuçlanır. Böylece bağ açısı 180◦ olacaktır..

Sp2 nedir?

Sp2 hibridizasyonu, bir s yörüngesinin üç yeni hibrit orbital oluşturmak için iki p orbital ile çakıştığı bir yörünge hibridizasyon şeklidir. Bir atomda üç p atomik orbital bulunduğundan, bu hibridizasyon bir hibridize edilmemiş p orbitalinden ayrılır. Sp hibridizasyonundan farklı olarak, bu hibridizasyon formunda, her sp2 hibrid orbitalinin karakteristik özellikleri% 33, p orbital karakteristikleri% 66.

Resim 02: sp2 Orbitallerinin Mekansal Düzeni

Bununla birlikte, bunlar sadece yaklaşık değerlerdir, çünkü bu hibridizasyonda üç atomik orbital arasındaki oran s: p = 1: 2'dir..

O zaman s özelliği 100/3 =% 33.33'e eşittir

Ve p özelliği (100/3) x 2 =% 66,66'ya eşittir

Bu üç yeni hibrit orbital, orbitaller arasındaki gerginliği en aza indirmek için trigonal düzlemsel uzamsal düzenlemeyi alır. Ayrıca, bu orbitaller arasındaki bağ açısı 120◦.

Sp3 nedir?

Sp3 hibridizasyonu, bir s orbitalinin üç p orbital ile çakıştığı bir yörünge hibridizasyon şeklidir. Bu nedenle, tüm p orbitalleri hibridizasyon sürecine dahil olduğundan hibridize edilmemiş p orbitalleri yoktur..

Şekil 03: sp3 Hibrit Orbitallerinin Mekansal Düzeni

Böylece, bu 4 yeni hibrit orbital ile sonuçlanır. S ve p orbitalleri arasındaki oran 1: 3 olduğundan, her hibrit orbitalin s özelliği% 25 iken p orbital özelliği% 75'tir. Bu yeni hibrit orbitaller, 109.5◦ bağ açısı ile dört yüzlü bir düzende düzenlenir.

Sp sp2 ve sp3 Arasındaki Fark Nedir??

Sp hibridizasyonu, bir s orbitalinin iki yeni sp orbital oluşturmak için ap orbital ile çakıştığı en basit hibridizasyon şeklidir ve Sp2 hibridizasyonu, bir s orbitalinin üç yeni hibrit orbital oluşturmak için iki p orbital ile örtüştüğü bir orbital hibridizasyon şeklidir. oysa Sp3 hibridizasyonu, bir s orbitalinin üç p orbital ile örtüştüğü bir yörünge hibridizasyonu şeklidir. Bu sp sp2 ve sp3 hibrit orbitalleri arasındaki temel farktır. Ayrıca, bu üç hibridizasyon formunda oluşan yeni hibrid orbitallerin her biri farklı s orbital özelliklerine sahiptir, çünkü s orbitalleri farklı sayıda p orbital ile karışır. Dolayısıyla farklı p orbital özellikleri de vardır..

Bununla birlikte, bu hibrit orbitallerin özelliklerine göre sp sp2 ve sp3 hibridizasyonu arasındaki büyük farkı vurgulayabiliriz; sp hibrid orbitalleri% 50 s yörünge özelliklerine sahiptir ve sp2 hibrit orbitalleri% 33 s yörünge özelliklerine sahipken sp3 hibrit orbitalleri% 25 s yörünge özelliklerine sahiptir. Ayrıca, her hibridizasyon farklı sayıda hibridize edilmemiş orbital bırakır. Örneğin, sp hibridizasyonu sadece 1 p atomik orbitalleri içerir. Böylece, melezleşmemiş iki p atomik orbital bırakır.

Aşağıdaki grafikte sp sp2 ve sp3 hibridizasyonu arasındaki farkın ayrıntılı bir yan yana karşılaştırması gösterilmektedir.

Özet - SP SP2 vs SP3

Hibridizasyon, atomik orbitallerin kovalent kimyasal bağlara maruz kalabilecek yeni hibrid orbitaller oluşturmak için birbirleriyle karıştığı bir işlemdir. Atomik orbital hibridizasyonların en basit formları sp, sp2 ve sp3 hibridizasyonlarıdır. Sp sp2 ve sp3 arasındaki temel fark, sp hibrid orbitallerinin% 50 s yörünge özelliklerine ve sp2 hibrit orbitallerinin% 33 s orbital özelliklerine sahip olması, sp3 hibrit orbitallerinin% 25 s orbital özelliklerine sahip olmasıdır..

Referans:

1. “Yörünge Hibridizasyonu.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 13 Eylül 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. Libreteksler. “Melezleme.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016. Buradan ulaşabilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1. ”AE2h” Jfmelero tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0) 
2. ”AE3h” Jfmelero tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)  
3. ”AE4h” Jfmelero tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)