Güçlü Ligand ve Zayıf Ligand Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Güçlü Ligand vs Zayıf Ligand
Bir ligand, bir atom, iyon veya bir elektronun ikisini merkezi bir atom veya iyonla kovalent bir kovalent bağ yoluyla bağışlayan veya paylaşan bir moleküldür. Ligand kavramı koordinasyon kimyası altında tartışılmaktadır. Ligandlar, metal iyonları ile komplekslerin oluşumunda rol oynayan kimyasal türlerdir. Bu nedenle, kompleks yapıcılar olarak da bilinirler. Ligandlar, ligandın yoğunluğuna bağlı olarak Monodentat, bidentat, tridentat vb. Dentisite, bir ligandda bulunan donör gruplarının sayısıdır. Monodentat, ligandın sadece bir verici grubuna sahip olduğu anlamına gelir. Bidentat, bir ligand molekülü başına iki donör grubuna sahip olduğu anlamına gelir. Kristal alan teorisine göre kategorize edilen iki ana ligand türü vardır; güçlü ligandlar (veya güçlü alan ligandları) ve zayıf ligandlar (veya zayıf alan ligandları). temel fark güçlü ligandlar ve zayıf ligandlar arasında güçlü bir alan ligandına bağlandıktan sonra orbitallerin ayrılması, yüksek ve düşük enerji seviyesi orbitalleri arasında daha yüksek bir farka neden olurken, zayıf bir alan ligandına bağlandıktan sonra orbitallerin ayrılması, daha yüksek ve düşük enerji seviyesi orbitalleri arasında daha düşük bir farka neden olur..
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kristal Alan teorisi nedir
3. Güçlü Ligand Nedir
4. Zayıf Ligand Nedir
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Güçlü Ligand vs Zayıf Ligand
6. Özeti
Kristal Alan Teorisi nedir?
Kristaller alan teorisi, çevreleyen bir anyon veya anyon (veya anyonlar) tarafından üretilen statik elektrik alanı nedeniyle elektron orbitallerinin (genellikle d veya f orbitallerin) dejenerasyonlarının (eşit enerjili elektron kabukları) kırılmasını açıklamak için tasarlanmış bir model olarak tanımlanabilir. ligandlar). Bu teori genellikle geçiş metali iyon komplekslerinin davranışını göstermek için kullanılır. Bu teori, manyetik özellikleri, koordinasyon komplekslerinin renklerini, hidrasyon entalpilerini, vb. Açıklayabilir..
Teori:
Metal iyonu ve ligandlar arasındaki etkileşim, metal iyonunun pozitif bir yük ile ligandın eşlenmemiş elektronlarının negatif yükü arasındaki çekimin bir sonucudur. Bu teori temel olarak beş dejenere elektron orbitalinde (metal bir atomun beş d orbitaline sahiptir) meydana gelen değişikliklere dayanmaktadır. Bir ligand metal iyonuna yaklaştığında, eşlenmemiş elektronlar, metal iyonunun diğer d orbitallerinden daha yakındır. Bu dejenerasyon kaybına neden olur. Ve ayrıca, d orbitallerindeki elektronlar ligandın elektronlarını iter (çünkü her ikisi de negatif yüklüdür). Bu yüzden ligandın yakınında olan d orbitalleri, diğer d orbitallerinden daha yüksek enerjiye sahiptir. Bu, d orbitallerinin enerjiye dayalı yüksek enerjili d orbitallerine ve düşük enerjili d orbitallerine bölünmesiyle sonuçlanır..
Bu bölünmeyi etkileyen bazı faktörler; metal iyonunun doğası, metal iyonunun oksidasyon durumu, merkezi metal iyonu etrafındaki ligandların düzenlenmesi ve ligandların doğası. Bu d orbitallerinin enerjiye dayalı olarak bölünmesinden sonra, yüksek ve düşük enerjili d orbitalleri arasındaki fark, kristal alan ayırma parametresi olarak bilinir (∆Ekim oktahedral kompleksler için).
Şekil 01: Oktahedral Komplekslerde Desen Bölme
Yarma deseni: Beş d orbital olduğundan, bölünme 2: 3 oranında gerçekleşir. Oktahedral komplekslerde, iki yörünge yüksek enerji seviyesindedir (topluca 'Örneğin') ve üç yörünge daha düşük enerji seviyesindedir (topluca T2G). Dört yüzlü komplekslerde, tam tersi meydana gelir; üç yörünge daha yüksek enerji seviyesinde ve iki yörünge daha düşük enerji seviyesinde.
Güçlü Ligand Nedir?
Güçlü bir ligand veya güçlü bir alan ligandı, daha yüksek bir kristal alan bölünmesine yol açabilen bir liganddır. Bu, güçlü bir alan ligandının bağlanması, daha yüksek ve daha düşük enerji seviyesi orbitalleri arasında daha yüksek bir farka neden olur. CN örnekleri- (siyanür ligandları), HAYIR2- (nitro ligandı) ve CO (karbonil ligandları).
Resim 02: Düşük Sıkma
Bu ligandlarla komplekslerin oluşumunda, başlangıçta, düşük enerji orbitalleri (t2g) herhangi bir yüksek enerji seviyesindeki orbitallere (örn.) Doldurulmadan önce tamamen elektronlarla doldurulur. Bu şekilde oluşan komplekslere “düşük spin kompleksleri” denir..
Zayıf Ligand Nedir?
Zayıf bir ligand veya zayıf bir alan ligandı, daha düşük bir kristal alan bölünmesine yol açabilen bir liganddır. Bu, zayıf bir alan ligandının bağlanması, daha yüksek ve daha düşük enerji seviyesi orbitalleri arasında daha düşük bir farka neden olur..
Şekil 3: Yüksek Sıkma
Bu durumda, iki yörünge seviyesi arasındaki düşük fark, bu enerji seviyelerindeki elektronlar arasında itmeye neden olduğundan, daha yüksek enerjili orbitaller, düşük enerjili orbitallere kıyasla elektronlarla kolayca doldurulabilir. Bu ligandlarla oluşturulan komplekslere “yüksek spin kompleksleri” denir. Zayıf alan ligandlannın örnekleri arasında I- (iyodür ligandı), Br- (bromür ligandı), vb..
Güçlü Ligand ve Zayıf Ligand Arasındaki Fark Nedir??
Güçlü Ligand vs Zayıf Ligand | |
| Güçlü bir ligand veya güçlü bir alan ligandı, daha yüksek bir kristal alan bölünmesine yol açabilen bir liganddır. | Zayıf bir ligand veya zayıf bir alan ligandı, daha düşük bir kristal alan bölünmesine yol açabilen bir liganddır. |
| teori | |
| Güçlü bir alan ligandını bağladıktan sonra bölünme, daha yüksek ve daha düşük enerji seviyesi orbitalleri arasında daha yüksek bir fark yaratır.. | Zayıf bir alan ligandını bağladıktan sonra orbitallerin bölünmesi, daha yüksek ve daha düşük enerji seviyesi orbitalleri arasında daha düşük bir farka neden olur.. |
| Kategori | |
| Güçlü alan ligandları ile oluşan komplekslere “düşük spin kompleksleri” denir.. | Zayıf alan ligandları ile oluşan komplekslere “yüksek spin kompleksleri” denir.. |
özet - Güçlü Ligand vs Zayıf Ligand
Güçlü ligandlar ve zayıf ligandlar, bir metal iyonunun d orbitallerinin iki enerji seviyesine bölünmesine neden olan anyonlar veya moleküllerdir. Güçlü ligandlar ve zayıf ligandlar arasındaki fark, güçlü bir alan ligandını bağladıktan sonra bölünmenin yüksek ve düşük enerji seviyesi orbitalleri arasında daha yüksek bir farka neden olurken, zayıf alan ligandını bağladıktan sonra orbitallerin bölünmesinin daha yüksek ve düşük arasında daha düşük bir farka neden olmasıdır. enerji seviyesi yörüngeleri.
Referans:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Ligand Tanımı.” ThoughtCo, 11 Şubat 2017. Burada mevcut
2. “ligandlar”. Kimya LibreTexts, Libretexts, 19 Ocak 2018. Buradan ulaşabilirsiniz
3. Encyclopædia Britannica Editörleri. “Ligand”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12 Ağu 2010. Buradan ulaşabilirsiniz
Görünüm inceliği:
İngilizce Wikipedia kullanıcı YanA, (CC BY-SA 3.0) tarafından Commons Wikimedia
2.'CFT-Düşük Sıkma Bölme Şeması-Vector'By Offnfopt, (Public Domain) Commons Wikimedia üzerinden
3.'CFT-Yüksek Sıkma Bölme Şeması-Vector'By Offnfopt, YanA tarafından oluşturulan referans görüntüsü - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)
