Sülfürik Asit ve Sülfürik Asit Arasındaki Fark

Temel Fark - Sülfürik Asit Sülfürik Asit

Sülfürik asit (H₂YANİ₄) ve sülfürik asit (H₂YANİ₃) elementler olarak kükürt, hidrojen ve oksijen içeren iki inorganik asittir. temel fark sülfürik asit ve sülfürik asit arasında sülfürün oksitlenme sayısındadır. Dahası, iki asidi asitlik açısından karşılaştırdığımızda, sülfürik asit sülfürik asitten daha asidiktir. Başka bir deyişle, sülfürik asit çok güçlü bir asittir ve sülfürik asit nispeten zayıftır.

Sülfürik Asit Nedir?

Sülfürik asit bir çok güçlü diprotik mineral asit su ile her oranda karışabilir. Sülfürik asidin su içinde çözülmesi ekzotermik bir reaksiyondur. Aşındırıcı ve zararlı bir sıvıdır ve ciltte veya gözlerde asit yanması gibi birçok yaralanmaya neden olur. Bu, asit konsantrasyonuna ve temas süresine bağlı olarak hem kısa hem de uzun vadeli etkileri içerir. Sülfürik asit çeşitli faktörlerden dolayı oldukça aşındırıcıdır; asitlik, oksitleme kabiliyeti, konsantre çözeltilerin neden olduğu dehidrasyon ve ekzotermik reaksiyonun açığa çıkardığı ısı.

Sülfürik Asit Nedir?

Sülfürik asit, H'nin kimyasal formülüne sahiptir.₂YANİ₃, burada sülfürün oksidasyon sayısı +4'e eşittir. Berrak, renksiz, zayıf ve kararsız bir asittir. Keskin bir kükürt kokusu vardır. Sülfür dioksit suda eridiğinde ve saf susuz sülfürik asit formunun asla izole edilmediğinde veya tespit edilmediğinde oluşur. Sülfürik asit, kimyasal bileşenlerine hızla ayrışır ve ayrışır; çünkü termodinamik olarak kararsızdır. Ayrışma reaksiyonu,

'H₂YANİ_{3 (sulu)}  → H₂Ö_(I)   +   YANİ_{2 (g)}

Sülfürik Asit ve Sülfürik Asit arasındaki fark nedir?

Yapısı ve Kimyasal Formülü:

Sülfürik asit: Sülfürik asidin kimyasal formülü H'dir₂YANİ₄ burada sülfürün oksidasyon sayısı +6'dır. Bu molekülün geometrik yapısı tetrahedral.

Sülfürik Asit: Sülfürik asidin kimyasal formülü H'dir₂YANİ₃ burada sülfürün oksidasyon sayısı +4'tür. Bu molekülün geometrik yapısı üçgen piramit şeklindedir.

asitlik:

Sülfürik asit: Sülfürik en güçlü asitlerden biridir ve bir diprotik asittir. Sülfürik asidin asit ayrışma sabitleri; K₁ = 2,4 × 10⁶(güçlü asit) ve K₂ = 1,0 × 10^-2.

Sülfürik Asit: Sülfürik asidin pH ölçeğinde asitliği 1.5'e eşittir. Çok güçlü bir asit olarak kabul edilmez, ancak çok zayıf bir asit değildir..

Özellikleri:

Sülfürik asit: Sülfürik asit, asidik özelliklerine ek olarak hem oksitleyici hem de indirgeme özelliğine sahiptir. Bu nedenle, hem metallerle hem de metal olmayanlarla reaksiyona girer; Hidrojen gazı üreten metallerle ve metalin ilgili tuzuyla diğer asitler gibi reaksiyona girer..

Metallerle Reaksiyonları:

Fe (s) + H₂YANİ₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Sulu)

Cu + 2 H₂YANİ₄ → SO₂ + Ferforje Sehpa Modelleri 2₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Metal olmayan reaksiyonlar:

C + 2 H₂YANİ₄ → CO₂ + 2 SO₂ + Ferforje Sehpa Modelleri 2₂Ö

S + 2 H₂YANİ₄ → 3 SO₂ + Ferforje Sehpa Modelleri 2₂Ö

Sülfürik Asit: Sülfürik asit susuz formdaki sülfürik asit içinde bir çözelti olarak mevcut değildir. Bununla birlikte, gaz fazında sülfür moleküllerinin bulunduğuna dair kanıtlar vardır. H'nin aksine₂YANİ_4, Sülfürik asit çok sınırlı sayıda kimyasal reaksiyon gösterir.

CaCO₃(s) + H₂YANİ₃(aq) → CO₂(g) + H₂Ö(l) + CaSO₃(aq)

Kullanım Alanları:

Sülfürik asit: Sülfürik asit, tüm dünyada çok çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin, gübreler, patlayıcılar, kağıtlar, deterjanlar, boyalar ve renklendirici maddeler üretmek için kullanılır. Ayrıca kimyasal sentez, yüzey işlemleri, petrol ve tekstil endüstrisinde çok önemlidir..

Sülfürik Asit: Sülfürik asit çok güçlü bir indirgeyici ajan olarak kullanılır. Bazı ağartma özelliklerine sahiptir ve ağartma maddesi olarak kullanılır.

Görünüm inceliği:

1. Sülfürik asit kimyasal yapısı DMacks (Kendi çalışması) [Public domain], Wikimedia Commons aracılığıyla

2. Sülfüröz-asit-2D Benjah-bmm27 (Kendi çalışması) [Public domain], Wikimedia Commons aracılığıyla