Sülfürik Asit ve Hidroklorik Asit Arasındaki Fark

Sülfürik Asit ve Hidroklorik Asit

Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Kireç suyu ve sirke evimizde karşılaştığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve H oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler.₂; böylece metal korozyon oranını artırın. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. Güçlü asitler, protonları vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. Zayıf asitler kısmen ayrılır ve daha az miktarda proton verir. K_bir asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. PH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Ayrıca, asitler mavi turnusu kırmızıya çevirir. Tüm asitler yapılarına bağlı olarak organik asitler ve inorganik asitler olarak ikiye ayrılabilir. Sülfürik asit ve hidroklorik asit yaygın olarak güçlü inorganik asitlerdir. Bunlar mineral asitler olarak da bilinir ve mineral kaynaklarından elde edilir. İnorganik asitler suda çözündüğünde proton salgılar.

Sülfürik asit

Sülfürik asidin moleküler formülü H'dir₂YANİ₄. Sülfür, molekülün merkezi atomudur ve iki OH grubuna ve iki oksijene (çift bağlı) bağlanmıştır. Molekül tetrahedral olarak düzenlenmiştir. Sülfürik güçlü, aşındırıcı ve yapışkan bir sıvıdır. Büyük bir dielektrik sabiti olan ve suda kolayca çözünür olan çok polar bir sıvıdır. Sülfürik iyonizasyon reaksiyonu aşağıdaki gibidir.

'H₂YANİ₄  → HSO₄ ^- + 'H⁺

HSO₄ ^-  →  YANİ₄ ^2- + 'H⁺

Sülfürik asit güçlü bir proton donörüdür; bu nedenle, bir çözelti içinde tamamen ayrışır ve iki proton verir. Orta derecede güçlü bir oksitleyici maddedir. Sülfür +6 oksidasyon durumunda olduğu için (kükürt için en yüksek oksidasyon durumu), +4 durumuna indirgenebilir ve bir oksitleyici ajan olarak işlev görür. Seyreltik çözeltilerde, sülfürik iki çıta, bisülfat tuzu ve sülfat tuzu oluşturabilir. Sülfürik dehidrasyon maddesi olarak da işlev görebilir: bu nedenle esterleştirme gibi organik yoğuşma reaksiyonlarında kullanılır.

Hidroklorik asit

HCl olarak belirtilen hidroklorik asit, çok güçlü ve çok aşındırıcı olan bir mineral asittir. Bu renksiz, yanıcı olmayan bir sıvıdır. Kararlıdır, ancak bazlar ve metallerle kolayca reaksiyona girer. Sadece bir protonu iyonize etme ve bağışlama yeteneğine sahiptir. Aşağıda, sulu ortamda HCI'nin ayrışma reaksiyonu yer almaktadır.

HC1 + H₂O → H₃Ö⁺ + Cı^-

Güçlü bir asit olduğu için HCl'nin asit ayrılma sabiti çok büyüktür. HCl, gübre, kauçuk, tekstil ve boya imalat sanayinde kullanılmaktadır. Ve baz titrasyonları veya asidik ortam sağlamak veya temel çözeltileri nötralize etmek için laboratuvarlarda yaygın olarak kullanılan bir asittir..