Geçiş Metalleri ile İç Geçiş Metalleri Arasındaki Fark

Geçiş Metalleri ve İç Geçiş Metalleri

elementler periyodik tablonun elektronlar atomik enerji seviyelerine ve alt kabuklarına doldurulur. Bu elementlerin özellikleri elektron konfigürasyonu ile doğrudan bir korelasyon gösterir. Bu nedenle, benzer özelliklere sahip elemanların bölgeleri, kolaylık açısından tanımlanabilir ve bloke edilebilir. Periyodik tablodaki ilk iki sütun, son elektronun bir 's' alt kabuğuna doldurulduğu ve dolayısıyla 's-bloğu' olarak adlandırıldığı öğeler içerir. Uzatılmış bir periyodik tablonun son altı sütunu, son elektronun bir 'p' alt kabuğuna doldurulduğu, dolayısıyla 'p-bloğu' olarak adlandırıldığı öğeler içerir. Benzer şekilde, 3-12 arasındaki sütunlar, son elektronun, 'd-bloğu' olarak adlandırılan bir 'd' alt kabuğuna doldurulduğu öğeleri içerir. Son olarak, periyodik tablonun altında iki ayrı satır olarak veya bazen bir uzantı olarak sütun 2 ve 3 arasında yazılan ekstra eleman kümesine, son elektronları 'f' alt kabuğu. 'D-blok' elemanlarına 'Geçiş Metalleri' denir ve 'f-blok' elemanlarına 'İç Geçiş Metalleri' de denir.

Geçiş metalleri

Bu elemanlar 4. sıradan başlayarak resme gelir ve 'geçiş' terimi kullanılmıştır, çünkü iç elektronik kabukları kararlı '8 elektron' konfigürasyonunu '18 elektron 'konfigürasyonuna genişletmiştir. Yukarıda belirtildiği gibi, d-bloğundaki elementler periyodik tablodaki 3-12. Gruplardan oluşan bu kategoriye aittir ve tüm elementler metaldir, dolayısıyla adı 'geçiş metalleri'. 4 elementleri^inci sıra, grup 3-12, toplu olarak ilk geçiş serisi, 5^inci İkinci geçiş serisi olarak satır, vb. İlk geçiş serisindeki elemanlar; sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Genellikle, geçiş metallerinin doldurulmamış d alt kabuklarına sahip olduğu söylenir, bu nedenle Zn, Cd ve Hg gibi 12^inci sütunu, geçiş serisinden hariç tutulur.

Tüm metallerden oluşmasının yanı sıra, d-blok elemanları, kimliğini veren birçok başka karakteristik özelliğe sahiptir. Geçiş serisi metal bileşiklerinin çoğu renklidir. Bu, d-d elektronik geçişlerinden kaynaklanmaktadır; yani KMnO₄ (mor), [Fe (CN)₆]^4- (kan kırmızısı), CuSO₄ (mavi), K₂CrO₄ (sarı) vb. bir başka özellik birçok oksidasyon durumları. S-bloğu ve p-bloğu elemanlarının aksine, d-bloğu elemanlarının çoğu değişen oksidasyon durumlarına sahiptir; yani Mn (0 ila +7). Bu kalite geçiş metallerinin iyi hareket etmesini sağlamıştır katalizörler reaksiyonlarda. Dahası, manyetik özellikler gösterirler ve eşleştirilmemiş elektronlara sahip olduklarında temel olarak paramanyetik gibi davranırlar.

İç Geçiş Metalleri

Giriş bölümünde belirtildiği gibi, f bloğunun elemanları bu kategoriye girer. Bu öğelere de denir 'nadir toprak metalleri. Bu seri 2'den sonra dahil edilmiştir^nd sütunu, d-bloğuna genişletilmiş bir periyodik tabloda bağlayan alt iki satır veya periyodik tablonun altındaki iki ayrı satır olarak. 1^st satır 'Lantanitler've 2^nd satır 'Aktinitlerin. Hem lantanidler hem de aktinidler benzer kimyalara sahiptir ve özellikleri, f orbitallerin doğası nedeniyle diğer tüm elementlerden farklıdır. (Okumak Aktinitler ve Lantanitler Arasındaki Fark.Bu orbitallerdeki elektronlar atomun içine gömülür ve dış elektronlar tarafından korunur ve sonuç olarak bu bileşiklerin kimyası büyük ölçüde boyuta bağlıdır. Örn: La / Ce / Tb (lantanidler), Ac / U / Am (aktinidler).

Geçiş Metalleri ile İç Geçiş Metalleri arasındaki fark nedir?

• Geçiş metalleri d-blok elemanlarından, iç geçiş metalleri f-blok elemanlarından oluşur.

• İç geçiş metalleri, geçiş metallerinden daha düşük kullanılabilirliğe sahiptir ve bu nedenle 'nadir toprak metalleri' olarak adlandırılır.

• Geçiş metal kimyası temel olarak değişkenlik oksidasyon sayıları, oysa iç geçiş metal kimyası büyük ölçüde atom boyutuna bağlıdır.

• Geçiş metalleri genellikle redoks reaksiyonları, ancak bu amaçla iç geçiş metallerinin kullanımı nadirdir.

Ayrıca, Geçiş Metalleri ve Metaller Arasındaki Fark