Trigonal Düzlemsel ve Trigonal Piramidal Arasındaki Fark

Trigonal Düzlemsel vs Trigonal Piramidal

Trigonal düzlemsel ve trigonal piramidal, uzaydaki bir molekülün atomlarının üç boyutlu düzenlemesini adlandırmak için kullandığımız iki geometridir. Başka tür geometriler de var. Doğrusal, bükülmüş, dört yüzlü, oktahedral yaygın olarak görülen geometrilerden bazılarıdır. Bu şekilde, bağ-bağ itme, bağ-yalnız çift itme ve yalnız çift-yalnız çift itme en aza indirgenecek şekilde atomlar düzenlenir. Aynı sayıda atoma ve elektron yalnız çiftine sahip moleküller, aynı geometriye uyum sağlama eğilimindedir. Bu nedenle, bazı kuralları göz önünde bulundurarak bir molekülün geometrisini belirleyebiliriz. VSEPR teorisi, değerlik elektron çiftlerinin sayısını kullanarak moleküllerin moleküler geometrisini tahmin etmek için kullanılabilen bir modeldir. Deneysel olarak moleküler geometri, çeşitli spektroskopik yöntemler ve kırınım yöntemleri kullanılarak gözlemlenebilir..

Üçgensel düzlem

Üçgen düzlemsel geometri dört atomlu moleküller tarafından gösterilmiştir. Bir merkezi atom vardır ve diğer üç atom (periferik atomlar) merkezi atoma bir üçgenin köşelerinde olacak şekilde bağlanır. Merkezi atomda yalnız çift yoktur; bu nedenle, geometrinin belirlenmesinde sadece merkezi atom çevresindeki gruplardan bağ-bağlı itimi dikkate alınır. Bütün atomlar bir düzlemdedir; dolayısıyla geometri “düzlemsel” olarak adlandırılır. İdeal bir trigonal düzlemsel geometriye sahip bir molekülün açısı 120'dir.^Ö periferik atomlar arasında. Bu tür moleküller aynı tipte çevresel atomlara sahip olacaktır. Bor triflorür (BF₃) bu geometriye sahip ideal bir molekül için bir örnektir. Ayrıca, farklı tipte periferik atomlara sahip moleküller olabilir. Örneğin, COCl₂ alınabilir. Böyle bir molekülde, açı, atom tipine bağlı olarak ideal değerden biraz farklı olabilir. Ayrıca karbonat, sülfatlar bu geometriyi gösteren iki inorganik anyondur. Periferik lokasyondaki atomlar dışında, merkezi atomu çevreleyen ligandlar veya diğer karmaşık gruplar, bir trigonal düzlemsel geometride olabilir. C (NH₂)₃⁺ buradaki bir bileşiğin bir örneğidir, burada üç NH₂ gruplar merkezi bir karbon atomuna bağlanır.

Köşeli piramit

Üçgen piramidal geometri, dört atoma veya liganda sahip moleküller tarafından da gösterilir. Merkezi atom tepe noktasında olacak ve diğer üç atom ya da ligand, bir üçgenin üç köşesinde oldukları bir tabanda olacaktır. Merkezi atomda yalnız bir çift elektron vardır. Üçgen düzlemsel geometriyi dört yüzlü bir geometri olarak görselleştirerek anlamak kolaydır. Bu durumda, üç bağın ve yalnız çiftin hepsi dört yüzlü şeklin dört eksenindedir. Böylece, yalnız çiftin pozisyonu ihmal edildiğinde, kalan bağlar üçgen piramidal geometriyi oluşturur. Yalnız çift bağı itme, bağ bağı itme işleminden daha büyük olduğundan, bağlı üç atom ve yalnız çift mümkün olduğunca uzak olacaktır. Atomlar arasındaki açı, bir tetrahedronun açısından daha az olacaktır (109^Ö). Üçgen bir piramitteki açı yaklaşık 107'dir^Ö.  Amonyak, klorat iyonu ve sülfit iyonu bu geometriyi gösteren örneklerden bazılarıdır.