Evrensel Gaz Sabiti ile Karakteristik Gaz Sabiti Arasındaki Fark

Temel Fark - Evrensel Gaz Sabiti ve Karakteristik Gaz Sabiti
 

Gaz fazı, maddenin var olabileceği üç ana aşamadan biridir. Maddenin üç halinden en sıkıştırılabilir durumudur. Normal şartlar altında diğer elementlerden sadece 11 element gaz olarak bulunur. Ancak “ideal gaz yasası” bize normal bir gazın davranışını açıklamak için kullanılabilecek bir denklem verir. Evrensel gaz sabiti denilen bir orantı sabiti vardır ve gerçek bir gaza uygulandığında, bu sabit bir modifikasyonla kullanılır. Sonra karakteristik bir gaz sabiti denir. Evrensel gaz sabiti ile karakteristik gaz sabiti arasındaki temel fark, evrensel gaz sabiti yalnızca ideal gazlar için geçerlidir buna karşılık karakteristik gaz sabiti gerçek gazlar için geçerlidir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Evrensel Gaz Sabiti nedir
3. Karakteristik Gaz Sabiti nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Evrensel Gaz Sabiti ile Karakteristik Gaz Sabiti'nin Tablo Şeklinde Karşılaştırılması
5. Özet

Evrensel Gaz Sabiti Nedir?

Gaz molekülleri, çok hafif moleküller oldukları için boşluk boyunca serbestçe hareket edebilirler. Gaz molekülleri arasındaki kuvvetler zayıf Van Der Waal çekim kuvvetleridir. Bununla birlikte, bir gazın davranışını açıklamak için, bilim adamları İdeal gaz olarak bilinen varsayımsal bir gaz kullanarak teoriler türetmişlerdir. Ayrıca İdeal gaz yasası olarak bilinen bu ideal gazla ilgili bir kanun çıkarmışlardır..

İlk olarak, ideal bir gazın ne anlama geldiğini bilmeliyiz. Gerçek bir gaz olsaydı, aşağıdaki özellikleri gösteren varsayımsal bir gazdır. Bunlar sadece varsayımlar.

  • İdeal bir gaz, çok sayıda küçük gaz molekülünden oluşur.
  • Bu gaz moleküllerinin hacmi ihmal edilebilir.
  • Gaz molekülleri arasında cazibe yoktur.
  • Bu gaz moleküllerinin hareketi Newton'un hareket yasasına uyar.
  • Moleküllerin çarpışması tamamen esnektir.

Bu özelliklere bakıldığında, gerçek gazların hiçbirinin ideal olmadığı anlaşılabilir..

İdeal Gaz Kanunu Nedir?

İdeal gaz yasası ideal bir gazın durumunu gösterir ve aşağıdaki gibi bir denklemle açıklanır.

PV = nRT

P - İdeal gazın basıncı

       V - İdeal gazın hacmi

n - İdeal gazın mol sayısı (madde miktarı)

T - Sıcaklık

Burada R terimi evrensel gaz sabitidir. R değeri, 0 olan standart sıcaklık ve basınç dikkate alınarak hesaplanabilir.0C ve 1 atm basıncı. Bu, evrensel gaz sabiti için 0.082057 L / (K.mol) olarak bir değer verir..

Karakteristik Gaz Sabiti Nedir?

Normal gazlar için ideal gaz denklemini uygularken, yukarıdaki denklem modifikasyon gerektirir, çünkü gerçek gazların hiçbiri ideal bir gaz gibi davranmaz. Böylece burada evrensel gaz sabiti yerine karakteristik gaz sabiti kullanılır. İdeal bir gazdan farklı olan gerçek gazların özellikleri aşağıdaki gibi sıralanabilir..

  • Gerçek gazlar, ideal gazlara kıyasla ayırt edilebilir büyük moleküllerden oluşur.
  • Bu gaz molekülleri belirli bir hacim taşır.
  • Gaz molekülleri arasında zayıf Van Der Waal kuvvetleri vardır.
  • Çarpışmalar tamamen elastik değil.

Bu nedenle, ideal gaz yasası gerçek bir gaza doğrudan uygulanamaz. Böylece basit bir değişiklik yapılır; evrensel gaz sabiti, denkleme uygulanmadan önce gazın molar kütlesine bölünür. Aşağıdaki gibi gösterilebilir.

R,özel  = R / M

R,özel   -  Karakteristik gaz sabiti

       R - Evrensel gaz sabiti

M - Gazın molar kütlesi

Bu, bir gaz karışımı için bile kullanılabilir. Daha sonra R sabiti, gaz karışımının molar kütlesine bölünmelidir. Bu karakteristik gaz sabiti ayrıca özel Gaz sabiti çünkü değeri gaza veya gaz karışımına bağlıdır.

Şekil 01: İdeal Gaz ve Gerçek Gaz

Evrensel Gaz Sabiti ile Karakteristik Gaz Sabiti arasındaki fark nedir?

Evrensel Gaz Sabiti ve Karakteristik Gaz Sabiti

Evrensel gaz sabiti yalnızca ideal bir gaz için uygulanır. Gerçek bir gaz için karakteristik gaz sabiti uygulanır.
Hesaplama
Evrensel gaz sabiti standart sıcaklık ve basınç (STP) değerleri kullanılarak hesaplanır. Karakteristik gaz sabiti, gerçek gazın molar kütlesi ile birlikte STP değerleri ile hesaplanır.
Gazla İlişki
Evrensel gaz sabiti alınan gazdan bağımsızdır. Karakteristik gaz sabiti gaza bağlıdır.
değer
Evrensel gaz sabiti değeri 0.082057 L / (K.mol). Karakteristik gaz sabiti değeri daima gaza bağlı olacaktır.

Özet - Evrensel Gaz Sabiti - Karakteristik Gaz Sabiti

İdeal bir gaz, gerçek bir gazdan çok farklı özelliklere sahip olduğu varsayılan varsayımsal bir gazdır. İdeal gaz yasası, ideal bir gazın davranışını açıklamak için oluşturulur. Bununla birlikte, bu sabitin gerçek gazlar üzerinde kullanılması durumunda, evrensel gaz sabiti dışında karakteristik gaz sabiti uygulanarak modifiye edilmelidir. Çünkü gerçek gazların hiçbiri ideal bir gaz gibi davranmaz. Evrensel gaz sabiti ile karakteristik gaz sabiti arasındaki temel fark, evrensel gaz sabiti yalnızca ideal gazlar için geçerliyken karakteristik gaz sabiti, gerçek gazlar için geçerlidir.

Evrensel Gaz Sabiti vs Karakteristik Gaz Sabiti PDF Versiyonunu İndirin

Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notlarına göre çevrimdışı amaçlar için kullanabilirsiniz. PDF versiyonunu buradan indirebilirsiniz Evrensel Gaz Sabiti ile Karakteristik Gaz Sabiti Arasındaki Fark.

Referans:
1.LeTran, Duke. “İdeal Gaz Yasası.” N.p., 09 Ocak 2017. Web. Burada bulabilirsiniz. 09 Haziran 2017. 2.Chang, Raymond. Genel Kimya. 6. baskı. New York: McGrow Hil, 2011. Yazdırın.