Değerlik ve Yük Arasındaki Fark

temel fark değerlik ve yük arasında değerlik, kimyasal bir elementin başka bir kimyasal elementle birleşebilme yeteneğini gösterirken yük, kimyasal bir element tarafından kazanılan veya çıkarılan elektron sayısını gösterir.

Geçerlilik ve yük, her iki terimin de bir kimyasal elementin reaktivitesini tanımladığı için yakından ilgilidir. Değerlik, bir elementin, özellikle yer değiştirebileceği veya birleştirebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçülen birleştirme gücüdür. Öte yandan, bir atomun yükü proton sayısı eksi bir atomdaki elektron sayısıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Valency nedir
3. Ücret nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo şeklinde Formda Değerlik ve Yük
5. Özet

Valency nedir?

Değerlik, bir elementin, özellikle yer değiştirebileceği veya birleştirebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçülen birleştirme gücüdür. Kimyasal bir elementin reaktivitesinin bir ölçüsüdür. Bununla birlikte, sadece atomların bağlantısını tarif eder ve bir bileşiğin geometrisini tarif etmez.

Periyodik tablodaki kimyasal elementin konumuna bakarak değerliği belirleyebiliriz. Periyodik tablo, kimyasal elementleri atomun en dış kabuğundaki elektron sayısına göre düzenledi. En dış kabuktaki elektron sayısı da atomun değerliğini belirler. Örneğin, periyodik tablodaki grup 1 elemanları en dıştaki bir elektrona sahiptir. Bu nedenle, yer değiştirmesi için bir elektronu veya bir hidrojen atomu ile kombinasyonu vardır. Böylece, değerlik 1.

Şekil 01: Elementlerin Periyodik Tablosu

Ayrıca, bir bileşiğin kimyasal formülünü kullanarak değerliliği belirleyebiliriz. Bu yöntemin temeli sekizli kuralıdır. Sekizli kuralına göre, bir atom, kabuğu elektronlarla doldurarak veya ekstra elektronları çıkararak en dıştaki kabuğunu tamamlama eğilimindedir. Örneğin, NaCl bileşiğini ele alırsak, Na'nın değeri birdir, çünkü en dış kabuktaki bir elektronu çıkarabilir. Benzer şekilde, Cl'in kıymetliliği de birdir çünkü sekizlisini tamamlamak için bir elektron kazanma eğilimindedir.

Bununla birlikte, oksidasyon sayısı ve değerlik terimleriyle karıştırılmamalıyız çünkü oksidasyon numarası, bir atomun onunla taşıyabileceği yükü tanımlar. Örneğin, azotun değeri 3'tür, ancak oksidasyon sayısı -3 ila +5 arasında değişebilir.

Ücret nedir?

Yük, proton sayısı eksi bir atomdaki elektron sayısıdır. Genellikle, bu iki sayı birbirine eşittir ve atom nötr formda meydana gelir.

Resim 02: Hidrojen Atomunun Yüklenmesi

Bununla birlikte, bir atomun kararsız bir elektron konfigürasyonu varsa, elektron kazanarak veya çıkararak iyon oluşturma eğilimindedir. Burada, eğer bir atom elektron kazanırsa, bir elektronun negatif bir yükü olduğu için negatif bir yük alır. Bir atom bir elektron kazandığında, atomda bu yükü dengelemek için yeterli proton yoktur; bu nedenle atomun yükü -1'dir. Ancak, atom bir elektronu çıkarırsa, ekstra bir proton vardır; böylece, atom +1 şarj alır.

Değerlik ve Yük Arasındaki Fark Nedir??

Değerlik bir atomun reaktivitesini gösterirken, yük bir atomun nasıl tepki verdiğini gösterir. Dolayısıyla, değerlik ve yük arasındaki temel fark, değerlik bir kimyasal elementin başka bir kimyasal element ile birleşebilme yeteneğini gösterirken yük, kimyasal bir element tarafından kazanılan veya çıkarılan elektron sayısını gösterir..

Dahası, değerlik değeri artı veya eksi işareti içermezken, iyon elektronları kaldırarak iyon oluşmuşsa ve atom elektron kazanmışsa eksi işaretine sahipse, artı işareti vardır..

Aşağıdaki infografik, değerlik ve ücret arasındaki farkı özetler.

Özet - Valency

Değer, bir atomun reaktivitesini verirken, yük bir atomun nasıl reaksiyona girdiğini tanımlar. Özet olarak, değerlik ve yük arasındaki temel fark, değerlik bir kimyasal elementin başka bir kimyasal element ile birleşebilme yeteneğini gösterirken yük, kimyasal bir elementin kazandığı veya kaldırdığı elektron sayısını gösterir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Değerlik veya Değerlik Nedir?" ThoughtCo, 21 Mart 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Elementlerin Periyodik Tablosu” Dmarcus100 - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)
2. “İyonlar” Jkwchui tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)