Değerlik ve Oksidasyon Sayısı Arasındaki Fark

temel fark değerlik ve yükseltgenme sayısı arasında değerlik, bir atomun kararlı hale gelmesi için kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği maksimum elektron sayısı iken oksidasyon sayısı, bir atomun başka bir atomla bağ kurabileceği veya kaybedebileceği elektron sayısıdır.

Oksidasyon sayısı ve değerlik terimleri bir atomun değerlik elektronları ile ilgilidir. Değerlik elektronları, bir atomun en dış orbitallerini işgal eden elektronlardır. Bu elektronların atom çekirdeğine karşı zayıf bir çekiciliği vardır; böylece, atomlar bu elektronları kolayca başka atomlarla çıkarabilir veya paylaşabilir. Elektronların bu kaybı, kazanımı veya paylaşımı, belirli bir atomun bir oksidasyon sayısına ve değerine sahip olmasına neden olur ve sonunda iki atom arasında kimyasal bir bağ oluşturur..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Valency nedir 
3. Oksidasyon Numarası nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Değerlik ve Oksidasyon Sayısı
5. Özet

Valency nedir?

Değerlik, bir atomun kararlı hale gelmesi için kaybettiği, kazandığı veya paylaştığı maksimum elektron sayısıdır. Metaller ve metal olmayanlar için, oktet kuralı bir atomun en kararlı formunu tanımlar. Burada, bir atomun en dıştaki kabuğunun sayısı tamamen doldurulursa (bu tamamlama için sekiz elektrona ihtiyaç duyarsa), bu elektron konfigürasyonu kararlıdır. Diğer bir deyişle, eğer s ve p alt orbitalleri ns²np⁶ yapılandırma, atom kararlı.

Doğal olarak, asil gaz atomları bu elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu nedenle, diğer elementlerin sekizlik kuralına uymak için elektronları kaybetmesi, kazanması veya paylaşması gerekir. Bir atomun bu stabilizasyonda kaybetmesi, kazanması veya paylaşması gereken maksimum elektron sayısı, o atomun değerliğidir.

Örneğin, Silikon'u ele alalım. Silikonun elektron konfigürasyonu 1s'dir²2s²2p⁶3s²3p². En dıştaki kabuk n = 3'tür ve 4 elektrona sahiptir. Bu nedenle, sekizliyi tamamlamak için dört elektron daha almalıdır. Genel olarak, Silikon sekizlisini tamamlamak için 4 elektronu diğer elementlerle paylaşabilir. Böylece, silikonun değeri 4'tür..

Farklı kimyasal elementler için değerlik farklıdır. Çünkü elektronlar orbitallere bu orbitallerin enerji seviyelerine göre doldurulur. Bununla birlikte, çoğu geçiş metalinin değeri aynıdır; Ancak, bazı elementler fark değerliklerine sahip olabilir çünkü atom elektronları çıkararak farklı elektron konfigürasyonlarında stabilize olabilir.

Örneğin, Demir (Fe) 'de elektron konfigürasyonu [Ar] 3d'dir⁶4s². Bu nedenle, demirin değeri 2'dir (4s cinsinden 2 elektron)²). Ancak bazen demirin değeri 3 olur.⁵ elektron konfigürasyonu 3d'den daha kararlıdır⁶. Böylece, 4 elektronla birlikte bir elektronun daha alınması, demiri daha fazla stabilize eder.

Oksidasyon Numarası Nedir?

Oksidasyon sayısı, bir atomun başka bir atomla bağ oluşturmak için kaybedebileceği veya kazanabileceği elektron sayısıdır. Bazen, oksidasyon durumu ve oksidasyon sayısı terimlerini dönüşümlü olarak kullanırız, ancak küçük farklılıkları vardır..

Şekil 01: Bazı Kimyasal Elementler Farklı Oksidasyon Sayıları Gösterebilir

Çoğu zaman, oksidasyon sayısı terimi koordinasyon kompleksleri için uygulanır. Koordinasyon komplekslerinde, o atomun etrafındaki tüm bağlar iyonik bağlarsa, oksidasyon sayısı bir koordinasyon bileşiğinin merkezi atomunun yüküdür. Koordinasyon kompleksleri hemen hemen her zaman kompleksin merkezindeki geçiş metali atomlarından oluşur. Bu metal atomunun çevresinde ligand olarak adlandırdığımız kimyasal gruplar vardır. Bu ligandlar, koordinasyon bağları oluşturmak için metal atomlarıyla paylaşılabilen yalnız elektron çiftlerine sahiptir..

Koordinasyon bağının oluşmasından sonra, kovalent bir bağa benzer. Çünkü koordinasyon bağlarındaki iki atom, tıpkı bir kovalent bağ gibi, bir çift elektron paylaşır. Bununla birlikte, koordinasyon bağlarını iyonik bağlar olarak dikkate alarak merkezi metal atomunun oksidasyon sayısını hesaplamamız gerekir..

Değerlik ve Yükseltgenme Sayısı Arasındaki Fark Nedir??

Oksidasyon sayısı ve değerlik terimleri bir atomun değerlik elektronları ile ilgilidir. Değerlik ve yükseltgenme sayısı arasındaki temel fark, değerlik değerinin bir atomun kararlı hale gelmesi için kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği maksimum elektron sayısı iken, yükseltgenme sayısı bir atomun başka bir atomla bağ kurabileceği veya kazanabileceği elektron sayısıdır. Ayrıca, herhangi bir kimyasal element için değerlik terimi uygulanır, fakat esas olarak koordinasyon kompleksleri için oksidasyon sayısı terimi uygulanır..

Aşağıdaki Infographic değerlik ve yükseltgenme sayısı arasındaki farkı özetler.

Özet - Valency vs Oksidasyon Numarası

Hem oksidasyon sayısı hem de değerlik, bir atomun değerlik elektronları ile ilgili terimlerdir. Değerlik ve yükseltgenme sayısı arasındaki temel fark, değerlik değerinin bir atomun durağan hale gelmesi için kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği maksimum elektron sayısı iken, yükseltgenme sayısı bir atomun başka bir atomla bağ kurabileceği veya kazanabileceği elektron sayısıdır..

Referans:

1. “Oksidasyon Numarası.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. “Dönem 2 yükseltgenme sayıları” Albris tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)