Değerlik ve Yükseltgenme Durumu Arasındaki Fark

Değerlik ve Oksidasyon Durumu

Bazı atomların ve grupların değerlik ve oksidasyon durumu bazı durumlarda benzer olsa da, bu terimlerdeki farklılıkları bilmek önemlidir..

değerlik

IUPAC tanımına göre değerlik “” atomla birleşebilecek maksimum tek değerlikli atom sayısıdır. ” Yani değerlik, bir atom tarafından oluşturulabilecek bağ sayısı ile verilir. Bir atomun sahip olduğu değerlik elektronlarının sayısı, o atomun değerliğini belirler. Değerlik elektronları, kimyasal bağ oluşumuna katılan bir atomdaki elektronlardır. Kimyasal bağlar oluştuğunda, ya atom elektron kazanabilir, elektron bağışlayabilir ya da elektron paylaşabilir. Bağış yapma, kazanma veya paylaşma yeteneği sahip oldukları değerlik elektronlarının sayısına bağlıdır. Örneğin, bir H₂ molekül bir hidrojen atomu oluşturarak kovalent bağa bir elektron verir. Böylece, iki atom iki elektron paylaşır. Yani bir hidrojen atomunun değeri birdir. Tek değerlikli atomların veya hidrojen ve hidroksil gibi grupların bir değeri, iki değerlikli atomların veya gruplarının değeri iki, vb..

Paslanma durumu

IUPAC tanımına göre, oksidasyon durumu “bir madde içindeki bir atomun oksidasyon derecesinin bir ölçüsüdür. Bir atomun hayal edilebileceği yük olarak tanımlanır. ” Oksidasyon durumu bir tamsayı değeridir ve pozitif, negatif veya sıfır olabilir. Bir atomun oksidasyon durumu, kimyasal reaksiyon üzerine değişikliğe tabi tutulur. Oksidasyon durumu artıyorsa, atomun oksitlendiği söylenir ve azalırsa, atomun indirgenmesi gerçekleşir. Yükseltgenme ve indirgeme reaksiyonunda, elektronlar aktarılmaktadır. Saf elementlerde oksidasyon durumu sıfırdır. Bir moleküldeki bir atomun oksidasyon durumunu belirlemek için kullanabileceğimiz birkaç kural vardır.

• Saf elementlerin sıfır oksidasyon durumu vardır.

• Monatomik iyonlar için, oksidasyon durumu yükleri ile aynıdır.

• Çok atomlu bir iyonda, yük tüm atomlardaki oksidasyon durumlarının toplamına eşittir. Böylece, bilinmeyen bir atomun oksidasyon durumu, diğer atomların oksidasyon durumu biliniyorsa bulunabilir.

• Nötr bir molekül için, atomların tüm oksidasyon durumlarının toplamı sıfırdır.

Yukarıdaki yöntem dışında, oksidasyon durumu bir molekülün Lewis yapısı kullanılarak da hesaplanabilir. Bir atomun oksidasyon durumu, atomun nötr olması durumunda bir atomun sahip olduğu değerlik elektronu ile elektronların sayısı Lewis yapısındaki atoma ait olması arasındaki fark tarafından verilir. Örneğin, asetik asit içindeki metil karbon -3-oksidasyon durumuna sahiptir. Lewis yapısında, karbon üç hidrojen atomuna bağlanır. Karbon daha elektronegatif olduğundan, bağlardaki altı elektron karbona aittir. Karbon diğer bağı başka bir karbonla yapar; bu nedenle iki bağ elektronunu eşit olarak ayırırlar. Lewis yapısında karbon hep birlikte yedi elektrona sahiptir. Karbon nötr haldeyken 4 değerlik elektronuna sahiptir. Yani aralarındaki fark karbonun oksidasyon sayısını -3.