Değerlik ve Değerlik Elektronları Arasındaki Fark

Temel Farklar - Değerlik ve Değerlik Elektronları
 

Değerlik elektronları ve değerlik elektronları birbiriyle ilişkili terimlerdir ve temel fark değerlik ve değerlik elektronları arasındaki en iyi tanımlarında açıklanmaktadır; değerlik elektronları bir elementin en dış kabuğundaki elektronlar buna karşılık değerlik elektronları en yakın asil gaz konfigürasyonuna ulaşmak için kabul edilmesi veya çıkarılması gereken elektron sayısıdır. En dış kabuktaki elektronlar genellikle kimyasal bağlar oluşturmaya katkıda bulunurlar. Bazı atomlarda, değerlik elektronlarının sayısı değerlik elektronlarının sayısına eşittir.

V nediralence Elektronlar?

Bir atomun en dış kabuğundaki elektron sayısına “değerlik elektronları” denir. Bu nedenle bir atomun en dıştaki kabuğuna “değerlik kabuğu” denir. Çoğu zaman, bunlar kimyasal bağlarda yer alan elektronlardır. Elementler katyon oluşturduğunda, değerlik kabuğundan elektronları çıkarırlar. Bir elementteki değerlik elektronlarının sayısı periyodik tablodaki grubu belirler.

Değerlik Elektronları nedir?

Bir atomun en dıştaki kabuğunu doldurmak için kazanmak veya kaybetmek için gereken elektron sayısına “değerlik elektronları” denir. Belirli bir atom için, değerlik elektronlarının sayısı atomdaki değerlik elektronunun sayısına bağlıdır. Sodyum için değerlik 1'e eşittir, çünkü en yakın soy gazın sekizli yapısını elde etmek için en dış kabuktaki son elektronu çıkarır.

Ana grup elemanlarının geçerliliği Metal elemanlar için, Valens Elektron Sayısı = Valens Elektron Sayısı (Elektronları çıkarırlar) Metal olmayan elemanlar için, Valens Elektron Sayısı = (8- Valens Elektron Sayısı) (Elektronları kabul ederler)

Değerlik ve Değerlik Elektronları arasındaki fark nedir?

Değerlik ve Değerlik Elektronlarının Tanımı

Değerlik Elektronları: Bir atomun en dış kabuğundaki elektronlara “değerlik elektronları” denir. “S” ve “p” grup elemanları için değerlik elektronlarının sayısı grup numaralarına eşittir.

Misal

Değerlik Elektronları: En yakın soy gazın elektron konfigürasyonuna ulaşmak için kabul edilmesi ya da çıkarılması gereken elektronların sayısına “değerlik elektronları” ya da bir atomun “değerliği” denir..

Genel olarak, metal elemanlar (grup I, II ve III'teki elemanlar) için, değerlik elektronlarının sayısı değerlik elektronlarının sayısına eşittir; sekizlik yapıyı elde etmek için değerlik kabuğundaki elektronları çıkarırlar.

Ancak, metal olmayan elemanlar, en yakın soy gazın elektron konfigürasyonunu elde etmek için elektronları kabul eder. Bu nedenle, metal olmayan elemanların değerliliği, toplam değerlik elektronlarının 8'den çıkarılmasıyla hesaplanır..

Klor için, Değerlik elektron sayısı = 8-7 = 1

Değerlik ve Değerlik Elektronlarının Özellikleri

VIII. Grup elementlerin değerlik ve değerlik elektronları

Değerlik Elektronları: Grup VIII elementleri soy gazlardır ve kimyasal olarak kararlıdırlar. Dış kabukları tamamlandı ve en dış kabukta sekiz elektron içeriyor (Helyum -He hariç); böylece grup VIII elektronları sekiz değerlik elektronuna sahip olur.

Değerlik Elektronları: Değerlik, diğer elementler veya moleküller ile bağlar oluşturma yeteneğinin bir ölçüsüdür. Asil gazlar, son kabuğu zaten tamamladıkları için sekizlik kuralını elde etmek için elektronları kabul etmez veya çıkarmaz. Bu nedenle, grup VII elementlerin sıfıra eşitliği.

Görünüm inceliği:

Ortak kullanıma göre “Elektron kabuğu 010 Neon - etiket yok”: Kullanıcı: Pumbaa (ortakların orijinal çalışması: Kullanıcı: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (karşılık gelen etiketli sürüm). (CC BY-SA 2.0 uk) aracılığıyla Commons