Bileşik ve Element

Elementler ve Bileşikler doğada bulunan saf kimyasal maddelerdir. bir element ve bir bileşik arasındaki fark bir elementin aynı tip atomlardan yapılmış bir madde olması, bir bileşiğin belirli oranlarda farklı elementlerden yapılmasıdır. Eleman örnekleri demir, bakır, hidrojen ve oksijeni içerir. Bileşik örnekleri su dahil (H₂O) ve tuz (Sodyum Klorür - NaCl)

Elementler Periyodik Tablodaki atom numaralarına göre listelenir. Bilinen 117 elementin 94'ü doğal olarak karbon, oksijen, hidrojen vb. Gibi meydana gelir. 22, radyoaktif değişikliklere uğramış yapay olarak üretilir. Bunun nedeni, Uranyum, Toryum, Bizmut vb. Süreç boyunca yeni elementlerin ortaya çıkmasına neden olan bir süre boyunca radyoaktif bozunmaya uğradıkları için kararsızlıklarıdır. Elementler sabit oranlarda birleşir ve kimyasal bağlar nedeniyle kararlı bileşiklere yol açar. bileşik oluşumunu kolaylaştıran.

Karşılaştırma Tablosu

Bileşik ve Eleman karşılaştırma tablosu

	Bileşik	eleman
Tanım	Bir bileşik, kimyasal olarak sabit bir oranda bir araya getirilen farklı elementlerin atomlarını içerir.	Bir element, aynı tip atomdan yapılmış saf bir kimyasal maddedir.
temsil	Bir bileşik, bileşen elementlerinin sembollerini ve bileşiğin bir molekülündeki her elementin atom sayısını temsil eden kimyasal formülü kullanılarak temsil edilir..	Bir öğe semboller kullanılarak temsil edilir.
Kompozisyon	Bileşikler kimyasal bağlar vasıtasıyla belirli bir şekilde düzenlenmiş sabit bir oranda farklı elementler içerir. Sadece bir tür molekül içerirler. Bileşiği oluşturan elementler kimyasal olarak birleştirilir.	Elemanlar sadece bir tip atom içerir. Her atom aynı atom numarasına sahiptir, yani çekirdeklerinde aynı sayıda proton.
Örnekler	Su (H20), Sodyum klorür (NaCl), Sodyum bikarbonat (NaHCO3) vb..	Hidrojen (H), Oksijen (O), Sodyum (Na), Klor (Cl), Karbon (C), Demir (Fe), bakır (Cu), gümüş (Ag), altın (Au) vb..
Kırılma yeteneği	Bir bileşik kimyasal yöntemlerle / reaksiyonlarla daha basit maddelere ayrılabilir.	Elementler kimyasal reaksiyonlarla daha basit maddelere ayrılamaz.
Türleri	Çok sayıda, neredeyse sınırsız sayıda kimyasal bileşik oluşturulabilir. Bileşikler moleküler bileşikler, iyonik bileşikler, metaller arası bileşikler ve kompleksler olarak sınıflandırılır..	Gözlemlenen yaklaşık 117 unsur vardır. Metal, metal olmayan veya metaloid olarak sınıflandırılabilir.

İçindekiler: Bileşik ve Element

• 1 Özellik Farklılıkları
• 2 Farklılıkları Görselleştirme
• 3 Elementlerin ve Bileşiklerin Tarihi
• 4 CAS Numarası
• 5 Kaynakça

Özellik Farklılıkları

Elementler isim, sembol, atom numarası, erime noktası, kaynama noktası, yoğunluk ve iyonlaşma enerjileri ile ayırt edilirler. Periyodik Tabloda elementler atom numaralarına göre düzenlenir ve benzer kimyasal özelliklere göre gruplandırılır ve sembolleriyle gösterilir.

• Atomik numara - atom numarası harfle gösterilir Z ve element atomunun çekirdeğinde bulunan protonların sayısıdır. Örneğin; Karbonun çekirdeğinde ve Karbon için 6 proton vardır, Z = 6. Proton sayısı ayrıca, elektriksel yükü veya çekirdeğin içinde bulunan elementin kimyasal özelliklerini belirleyen elektron sayısını gösterir..
• Atom Kütlesi - mektup bir bir elementin bir atomunun çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısı olan elementin atomik kütlesini belirtir. Aynı elementlerin izotopları atomik kütlelerinde farklılık gösterir.
• izotopları - bir elementin izotopları çekirdeklerinde aynı sayıda protona sahiptir, ancak nötronların sayısında farklılık gösterir. Doğal olarak oluşan elementler birden fazla kararlı izotop içerir. Dolayısıyla izotoplar benzer kimyasal özelliklere (aynı sayıda proton nedeniyle) ama farklı nükleer özelliklere (farklı sayıda nötron nedeniyle) sahiptir. Örneğin; karbon üç izotop içerir, Karbon - 12, Karbon -13 ve Karbon - 14.
• Allotropları - bir elementin atomları, kimyasal özelliklerinde farklılığa yol açan, birbiriyle birden fazla şekilde bağ oluşturabilir. Örneğin; karbon bir tetrahedron içinde elmas ve altıgen karbon tabakaları grafit oluşturmak için bağlanır.

Bileşikler sabit bir oranda farklı unsurlardan oluşur. Örneğin, 1 atom sodyum (Na), bir atom sodyum klorür (NaCl) bileşiği molekülü oluşturmak için 1 atom klor (Cl) ile birleşir. Bir bileşikteki elemanlar her zaman orijinal özelliklerini korumaz ve fiziksel yollarla ayrılamaz. Elemanların birleştirilmesi, değerlikleriyle kolaylaştırılır. Değerlik, bileşiği oluşturan elementin bir atomu ile birleşebilen gerekli hidrojen atomu sayısı olarak tanımlanır. Bileşiklerin çoğu katı olarak (yeterince düşük sıcaklıklar) bulunabilir ve ısı uygulamasıyla ayrıştırılabilir. Bazen yabancı elementler bileşiklerin kristal yapısında hapsedilir ve bu da onlara homojen olmayan bir yapı kazandırır. Bileşikler, önce karbon atomlarının listelendiği Hill sistemini takip eden ve ardından elementlerin alfabetik sırayla listelendiği hidrojen atomları ile takip edilen kimyasal formülleriyle tasvir edilir..

Farkları Görselleştirmek

Bu resim elementler ve bileşikler arasındaki atomik seviyedeki farklılıkları göstermektedir. Elementlerin sadece 1 tipi atomu vardır; bileşikler 1'den daha büyüktür. Elementler ve bileşiklerin her ikisi de maddedir; farklı maddelerin birlikte karıştığı ancak atomik bağlarla karışmadığı karışımlardan farklıdırlar.

Hem homojen hem de heterojen elementler, bileşikler ve karışımlar arasındaki farklar için bir görselleştirme.

Elementlerin ve Bileşiklerin Tarihçesi

Elementler başlangıçta sıvı, gaz, hava, katı gibi herhangi bir maddeye referans olarak kullanıldı. Hint, Japon ve Yunan gelenekleri hava, su, toprak, ateş ve eter olmak üzere beş elemente atıfta bulunur. Aristoteles, görünüşe göre gökleri oluşturan 'beşlik' adı verilen yeni bir beşinci elementi kavramsallaştırdı. Araştırmalar devam ettikçe, birçok seçkin bilim adamı öğelerin mevcut anlayış ve tanımına zemin hazırladı. Bunlar arasında Robert Boyle, Antoine Lavoisier, Dmitri Mendeleev'in çalışmaları özellikle dikkat çekicidir. Kimyasal elementlerin bir listesini yapan ilk Lavoisier ve Periyodik Tablodaki elementleri atom numaralarına göre düzenleyen ilk Mendeleev oldu. Bir elementin en güncel tanımı, bir atomun atom numarasının nükleer yükü ile fiziksel olarak ifade edildiğini belirten Henry Moseley tarafından yapılan çalışmalar ile verilir..

1800'lerden önce terim kullanımı bileşik aynı zamanda bir karışım anlamına da gelebilir. 19. yüzyılda bir bileşiğin anlamı bir karışımdan ayırt edilebilir. Joseph Louis Proust, Dalton ve Berthollet gibi simyacılar ve bunların çeşitli bileşikler üzerindeki çalışmaları modern kimyaya mevcut bileşik tanımını vermiştir. Proust'un çalışmaları kimya dünyasına bileşiklerin ilgili elementlerin sabit bileşimi yapıldığını gösterdi.

CAS numarası

Her kimyasal madde, benzersiz sayısal tanımlayıcısı olan CAS (kimyasal özetler servisi) numarası ile tanımlanır. Bu nedenle her kimyasal bileşik ve elementin bir CAS numarası vardır. Bu, elemanlar ve bileşikler için veritabanı aramalarını daha uygun hale getirir.

Referanslar

• Kimyasal element - Vikipedi
• Kimyasal bileşik - Vikipedi