Kovalent Bağlar ve İyonik Bağlar

İki tür atomik bağ vardır - iyonik bağlar ve kovalent bağlar. Yapısı ve özelliklerinde farklılık gösterirler. Kovalent bağlar iki atom tarafından paylaşılan elektron çiftlerinden oluşur ve atomları sabit bir yönde bağlar. Onları kırmak için nispeten yüksek enerjiler gereklidir (50-200 kcal / mol). İki atomun bir kovalent bağ oluşturup oluşturamayacağı elektronegatifliklerine, yani bir molekül içindeki bir atomun elektronları kendine çekme gücüne bağlıdır. İki atom elektronegatifliklerinde - sodyum ve klorür gibi - önemli ölçüde farklılık gösterirse, atomlardan biri elektronunu diğer atoma kaybedecektir. Bu, pozitif yüklü bir iyon (katyon) ve negatif yüklü iyon (anyon) ile sonuçlanır. Bu iki iyon arasındaki bağ, iyonik bağ.

Karşılaştırma Tablosu

Kovalent Bağlar ve İyonik Bağlar karşılaştırma tablosu

	Kovalent bağlar	İyonik bağlar
Polarite	Düşük	Yüksek
formasyon	Benzer elektronegatifliklere sahip iki metal olmayan arasında bir kovalent bağ oluşur. Her iki atom da elektronları diğerinden çekecek kadar güçlü değildir. Stabilizasyon için elektronlarını dış moleküler yörüngeden başkalarıyla paylaşırlar.	Bir metal ile bir metal olmayan arasında bir iyonik bağ oluşur. Metal olmayan (-ve iyon) metalden (+ ve iyon) daha güçlüdür ve elektronları metalden çok kolay alabilir. Bu iki karşıt iyon birbirini çeker ve iyonik bağı oluşturur.
şekil	Kesin şekil	Kesin şekli yok
Bu ne?	Kovalent bağ, metalik olmayan iki atom arasındaki kimyasal bağların bir formudur; bu, atomlar ve diğer kovalent bağlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması ile karakterize edilir.	Elektrovalent bağ olarak da bilinen iyonik bağ, kimyasal bir bileşikteki zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekimden oluşan bir bağ türüdür. Bu tür bağlar esas olarak metalik ve metalik olmayan bir atom arasında meydana gelir..
Erime noktası	düşük	Yüksek
Örnekler	Metan (CH4), Hidroklorik asit (HCl)	Sodyum klorür (NaCl), Sülfürik Asit (H2SO4)
Arasında oluşur	İki metal olmayan	Bir metal ve bir metal olmayan
Kaynama noktası	Düşük	Yüksek
Oda sıcaklığında durum	Sıvı veya gaz halinde	Katı

İçindekiler: Kovalent Bağlar ve İyonik Bağlar

• 1 Kovalent ve İyonik Bağlar Hakkında
• 2 Oluşum ve örnekler
  • 2.1 Örnekler
• 3 Tahvillerin özellikleri
• 4 Kaynakça

Kovalent ve İyonik Bağlar Hakkında

Kovalent bağ, iki atom elektronları paylaşabildiği zaman oluşurken, "paylaşım" o kadar eşit olmadığında iyonik bağ oluşur; atom A'dan bir elektron, atom B'ye tamamen kaybolur ve bir çift iyonla sonuçlanır..

Her atom protonlar, nötronlar ve elektronlardan oluşur. Atomun merkezinde, nötronlar ve protonlar birlikte kalır. Ancak elektronlar merkezin etrafında yörüngede dönerler. Bu moleküler yörüngelerin her biri, kararlı bir atom oluşturmak için belirli sayıda elektrona sahip olabilir. Ancak İnert gaz dışında, bu konfigürasyon atomların çoğunda mevcut değildir. Atomu stabilize etmek için, her atom elektronlarının yarısını paylaşır.

Kovalent bağ, metalik olmayan iki atom arasındaki kimyasal bağların bir formudur; bu, elektron çiftlerinin atomlar ve diğer kovalent bağlar arasında paylaşılmasıyla karakterize edilir. Elektrovalent bağ olarak da bilinen iyonik bağ, kimyasal bir bileşikteki zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekimden oluşan bir bağ türüdür. Bu tür bağlar esas olarak metalik ve metalik olmayan bir atom arasında meydana gelir..

Oluşumu ve örnekler

Kovalent bağlar, bir veya daha fazla çift bağ elektronunun paylaşılması sonucunda oluşur. İki bağlı atomun elektro negatiflikleri (elektron çekme kabiliyeti) ya eşittir ya da fark 1.7'den büyük değildir. Elektro-negatiflik farkı 1.7'den büyük olmadığı sürece, atomlar sadece bağlanma elektronlarını paylaşabilir.

Bir benzen halkası içindeki çift ve tek kovalent karbon bağlarının bir modeli.

Örneğin, bir Metan molekülünü, yani CH'yi ele alalım.₄. Karbon 6 elektrona sahiptir ve elektronik konfigürasyonu 1s22s22p2'dir, yani dış yörüngesinde 4 elektron vardır. Oktat kuralına göre (Atomların elektronları kazanma, kaybetme veya paylaşma eğiliminde olduğunu belirtir, böylece her atom tipik olarak 8 elektron olan en dış enerji seviyesine sahiptir.), Kararlı bir durumda olmak için, 4 elektron daha gerekir. Böylece Hidrojen (1s1) ile kovalent bağ oluşturur ve elektronları hidrojen ile paylaşarak Metan veya CH oluşturur.₄.

Elektro negatiflik farkı 1.7'den büyükse, daha yüksek elektronegatif atom, elektronların daha küçük elektronegatif atomdan transferini zorlayacak kadar büyük bir elektron çekme yeteneğine sahiptir. Bu iyonik bağların oluşumuna neden olur.

Sodyum ve klor iyonik olarak sodyum klorür oluşturmak için bağlanır.

Örneğin, yaygın sofra tuzu (NaCl) içinde tek tek atomlar sodyum ve klordur. Klorun dış yörüngesinde yedi değerlik elektronu vardır, ancak kararlı bir durumda olması için dış yörüngede sekiz elektrona ihtiyacı vardır. Öte yandan, Sodyum'un bir değerlik elektronu vardır ve sekiz elektrona da ihtiyacı vardır. Klor, sodyum 0.9'a kıyasla yüksek bir elektro negatifliğe sahip olduğundan, 3.16 olduğundan (elektro-negatiflikleri arasındaki fark 1.7'den fazladır) klor, sodyumun bir değerlik elektronunu kolayca çekebilir. Bu şekilde bir İyonik bağ oluştururlar ve birbirlerinin elektronlarını paylaşırlar ve her ikisinin de dış kabuklarında 8 elektron bulunur.

Örnekler

Tahvillerin özellikleri

Kovalent bağlar kesin ve öngörülebilir bir şekle sahiptir ve düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Atomlar elektronları paylaşmaya yakın olduklarından, birincil yapılarına kolayca ayrılabilirler. Bunlar çoğunlukla gazlıdır ve hatta bir kovalent bağın zıt uçlarında hafif bir negatif veya pozitif yük onlara moleküler polarite sağlar.

İyonik bağlar normal olarak kristalli bileşikler oluşturur ve kovalent bileşiklere kıyasla daha yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. Bunlar elektriği erimiş veya çözelti halinde iletir ve son derece polar bağlardır. Çoğu suda çözünür fakat polar olmayan çözücülerde çözünmez. Aralarındaki bağı koparmak için kovalent bağdan çok daha fazla enerjiye ihtiyaç duyarlar..

İyonik ve kovalent bağlar için erime ve kaynama noktalarındaki farkın nedeni, bir NaCl (iyonik bağ) ve Cl örneği ile açıklanabilir.₂ (kovalent bağ). Bu örneği Cartage.org adresinde bulabilirsiniz..

Referanslar

• Vikipedi: Çift bağ
• Kovalent bağlar - New York Şehir Üniversitesi
• Kimyasal Bağlar - Georgia Eyalet Üniversitesi
• Kovalent ve İyonik Bağlar - Erişim Mükemmelliği
• Elektron Paylaşımı ve Kovalent Bağlar - Oxford Üniversitesi
• Vikipedi: Moleküler yörünge diyagramı
• Vikipedi: Elektron yapılandırması
• İyonik bağ - britanika Ansiklopedisi