Asit ve Baz Arasındaki Fark

Asit ve Baz
Asit ve baz, kimyasal maddelerin farklı potansiyellerini ifade eden kimya terimleridir. Kimyada bir asit genellikle hidrojen içeren ve pH değeri yedi'den az olan bir sıvıdır. Hidroen, bir tuz oluşturmak üzere bir metal ile değiştirilebilir. Bir bazın pH değeri her zaman 7'den fazladır ve genellikle bir tuz oluşturmak için bir asitle birleşir. PH değeri, bir maddenin asitliğini veya alkalinitesini tanımlamak için bir ölçektir.

Asitler ve bazlar, su, tuzlu su ve iyonik tuzlar oluşturmak üzere birleştirilebilir. Bu farklılaşmaya dayanarak, asitler H + iyonlarına sahip oldukları için iyi elektrik iletkenleridir, bazlar dokuda daha kaygan değildir. Bazlar OH-iyonları içerir. Bazlar, suda çözülürken, her biri negatif yüklü bir hidrojen ve bir oksijen atomu olan hidroksit iyonlarını serbest bırakır. Öte yandan, asitler sadece hidrojen iyonlarını serbest bırakır.

Bir asit ve baz zıt kutuplara sahiptir ve bu nedenle birbirlerini nötralize ederler. Asit ve bazlar diğer maddelerle kostik bir şekilde reaksiyona girer. Ayrıca, kimyasal etkileşim söz konusu olduğunda, asitler proton verici olarak işlev görürken, bazlar proton alıcıları olarak işlev görür..

Hem asitler hem de bazlar zayıf veya kuvvetli olarak sınıflandırılabilir. Zayıf asitler ve bazlar söz konusu olduğunda, konjugat sonucu güçlüdür, fakat zayıf asit ya da baz suda düzgün bir şekilde ayrışmaz. Bununla birlikte, güçlü asitler ve bazlar, konjugat asitleri veya bazları zayıf olmasına rağmen, suda neredeyse tamamen ayrışmayı yönetir.

Fiziksel özelliklerle ilgili olarak, asitler tadı ekşidir ve temas ettikleri maddeleri yakabilir veya yok edebilir. Mukoza zarlarında batma etkisi bırakırlar. Bazlar, diğer taraftan, acı tadı ve sabunlu veya kaygan bir dokuya sahiptir. Hem asitler hem de bazlar, yüksek bir pH değerine sahipse insan vücudu için tehlikeli olabilir. Bir Asidin pH değeri 7'den düşük ve Bazın pH değeri 7'den yüksek. Yeni damıtılmış suyun pH değeri 7'dir.