Asit ve Baz Arasındaki Fark

Asit ve baz arasındaki temel fark, asitler 1 ila 7 arasında değişen pH değerlerine sahipken, bazlar 7 ila 14 arasında değişen pH değerlerine sahiptir.

pH değeri H'nin eksi logaritmasıdır⁺ iyon konsantrasyonu. pH 7, nötr pH olarak kabul edilir. 7'den yüksek pH değerleri bir bazın varlığını gösterirken 7'nin altındaki değerler asitlerin varlığını gösterir. Brønsted-Lowry teorisine göre, asitler H⁺ bazlar H kabul edebilir⁺ iyonlar.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Asit nedir 
3. Temel Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Asit vs Baz
5. Özet

Asit Nedir?

Asitler sulu çözeltilerinde pH'ı 7'den az olan maddelerdir. Asidik bir ortamın varlığı turnusol kağıtları kullanılarak belirlenebilir. Asitler mavi turnusal kırmızıya dönüşebilir. Ancak, kırmızı turnusol kullanılırsa renkte değişiklik olmaz. Kolayca iyonlaşabilir Hidrojen atomlarına sahip bileşikler genellikle asitlerdir.

Brønsted-Lowry teorisine göre, asit protonları serbest bırakabilen bir maddedir (H⁺ iyonları) sulu bir ortamda olduğunda ortama. H olduğunda⁺ iyonlar açığa çıkar, bu iyonlar sulu ortamda tek başına var olamazlar. Bu nedenle bu iyonlar su molekülleri ile birleşerek H₃Ö⁺ iyonları (hidronyum iyonları). Böylece hidronyum iyonlarının varlığı, bir asitin varlığını gösterir..

Arrhenius teorisine göre, asit, sulu bir ortamdaki hidronyum iyonlarının miktarını artırabilen bir maddedir. Bu, H'nin artması nedeniyle olur⁺ iyonları. Başka bir deyişle, asitler H salgılar⁺ hidronyum iyonları oluşturmak için su molekülleri ile etkileşime girebilen iyonlar.

Lewis teorisi göz önüne alındığında, bir asit, bir kovalent kimyasal bağdan bir çift elektron kabul edebilen bir bileşiktir. Bu tanıma dayanarak, hidrojen atomu olmayan maddeler ayrıca elektron çiftlerini kabul etme yetenekleri nedeniyle asitler olarak kategorize edilir..

Asidin Özellikleri

Bir asit tipik olarak ekşi bir tada sahiptir. Bir asidin pH değeri her zaman 7'den azdır. Hemen hemen tüm asitlerin yanma kokusu vardır. Bir asidin dokusu kaygan değil, yapışkandır. Ayrıca, asitler metal hidrit ve hidrojen gazı oluşturmak için metallerle (oldukça reaktif olmayan metaller) reaksiyona girebilir.

Baz nedir?

Baz, sulu bir çözeltide bulunduğunda 7'den yüksek bir pH değeri gösteren bir maddedir. Bir çözümün temelliği kırmızı turnusol renginin mavi renge dönüşmesine neden olur. Bu nedenle, bir bazın varlığı kırmızı turnusol kullanılarak belirlenebilir. Bununla birlikte, mavi turnusol kullanıldığında, bir tabanla renk değişikliği olmaz. Kolayca iyonlaşabilir hidroksil gruplarına sahip bileşikler genellikle bazlardır.

Brønsted-Lowry teorisine göre, bir baz bir proton alıcısıdır; başka bir deyişle, bir baz sulu bir ortamdan protonları kabul edebilir. Bununla birlikte, Arrhenius teorisi de benzer bir tanım verir: baz, bir ortamda bulunan hidronyum iyonlarının miktarını azaltan bir maddedir. Baz H elde ettiği için hidronyum iyonu konsantrasyonu azalır⁺ sulu ortamdan iyonlar veya protonlar. Bu iyonlar hidronyum iyonlarının oluşumu için gereklidir.

Şekil 1: Asit ve Bazların Karşılaştırılması

Lewis teorisini düşünürken, bir baz elektron çiftlerini bağışlayabilen bir maddedir. Bu maddeler elektron çiftlerini bağışlar ve koordinat kovalent bağlar oluşturur. Bu teoriye göre, OH- grubu olmayan çoğu bileşik baz olur.

Bir Bazın Özellikleri

Bazlar acı bir tada sahiptir. Bu maddeler daima 7'den yüksek pH değerleri gösterir. Amonyak hariç hemen hemen tüm bazlar kokusuzdur. Amonyak keskin bir kokuya sahiptir. Asitlerin aksine, bazlar kaygandır. Bazlar asitlerle reaksiyona girdiğinde nötralize olur.

Asit ve Baz Arasındaki Fark Nedir??

Asit ve Baz
Asit, sulu bir çözeltide bulunduğunda pH değerini 7'den düşük gösteren bir maddedir	Baz, sulu bir çözeltide bulunduğunda pH değerini 7'den yüksek gösteren bir maddedir
Brønsted-Lowry Teorisine dayanan tanım
Asit, sulu bir ortamdayken ortama protonları (H + iyonları) salgılayabilen bir maddedir.	Bir baz bir proton alıcısıdır; başka bir deyişle, bir baz sulu bir ortamdan protonları kabul edebilir.
Arrhenius Teorisine Göre Tanım
Asit, sulu bir ortamda hidronyum iyonlarının miktarını artırabilen bir maddedir.	Baz, sulu bir ortamdaki hidronyum iyonlarının miktarını azaltabilen bir maddedir.
Lewis Teorisine Göre Tanım
Asit, bir kovalent kimyasal bağdan bir çift elektron kabul edebilen bir bileşiktir..	Baz, elektron çiftlerini bağışlayabilen bir maddedir.
Litmus'ta Renk Değişimi
Asitler mavi turnusol kırmızıya dönüşebilir, ancak kırmızı turnusolda renk değişikliği olmaz.	Bazlar kırmızı turnusol mavisine dönüşebilir, ancak mavi turnusun renk değişikliği olmaz.
Damak zevki
Yardımcıların ekşi bir tadı vardır.	Üslerin acı bir tadı var.
Koku
Asitlerin yanma kokusu vardır.	Bazlar kokusuzdur, amonyak hariç.
iyonlaşma
Asitler iyonize olduklarında hidronyum iyonları oluşturabilir.	Bazlar iyonize olduğunda hidroksil iyonları oluşturabilir.
Eşlenik Kimyasal Türler
Bir asidin konjugat türü, onun konjugat bazıdır.	Bir bazın konjugat türleri onun konjugat asididir.
nötrleştirme
Bir asit bir baz kullanılarak nötralize edilebilir.	Bir baz bir asit kullanılarak nötralize edilebilir.
Titrasyon
Asitler nötralizasyon için bazlarla titre edilir.	Bazlar nötralizasyon için asitlerle reaksiyona girer.

Özet - Asit vs Baz

Tüm bileşikler asitler, bazlar ve nötr bileşikler halinde kategorize edilebilir. Asit ve baz arasındaki temel fark asitlerin 1 ila 7 arasında değişen pH değerlerine sahipken, bazların 7 ila 14 arasında değişen pH değerlerine sahip olmasıdır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “İşte Kimyada Asit Nedir?” ThoughtCo, Buradan ulaşılabilir.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Temel Asitler ve Bazlar Tanımları.” ThoughtCo, Buradan ulaşılabilir.
3. Libreteksler. “Asit ve Bazlara Genel Bakış.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 13 Şubat 2017, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “215 Asitler ve Bazlar-01” OpenStax College tarafından - Anatomi ve Fizyoloji, Bağlantılar Web sitesi, 19 Haz 2013 (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia