Sıvı ve Sulu Arasındaki Fark

Sıvı ve Sulu

Sıvı madde halidir. Katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç madde durumu vardır. Hepsinin kendine has özellikleri ve özellikleri vardır. "Sulu" ile aslında çözücünün su olduğu ve içinde bir bileşiğin çözüldüğü bir çözelti kastedilmektedir..

Sıvılar
Likidite bir madde halidir. Katı ve gazlardan ayıran bazı tipik özelliklere sahiptir. Sıvının ilk özelliği akabilmesidir. Eğimli bir yüzeye bir bardak su dökün ve biri yüksekten alt yüzeye aktığını görebilir. İkinci ana özellik, bir kabın şeklini almasıdır. Bir sıvı farklı kap şekillerine döküldüğünde, her kabın şeklini alırlar. Bir kapta mühürlendiğinde, tüm yüzeylere eşit basınç uygularlar. Sıvıların en belirgin üçüncü özelliği yüzey gerilimidir. Yüzey geriliminin en iyi örneği sütü bir kapta kaynatmaktır. Kaynadıktan sonra, tepeye ulaşır ve bulanık bir top gibi kabarır, ancak hemen dışarı akmaz. Bu özellikler “ıslatma” olarak adlandırılan olaylara yol açar.

Sıvıların diğer özellikleri, sıkıştırmanın bazı sıvılar tarafından, bazılarının ise dayanmamasıdır. Sıvı dinamiklerinde sıvılar sıkıştırılamaz olarak kabul edilir. Sıvıların yoğunluğu gazlardan daha yüksektir ve yoğunluk nedeniyle katılara daha yakındır. Sıvılar ve katılar, “yoğun madde” olarak adlandırılır. Gazlarınkine benzer akış kapasitesi nedeniyle “sıvı” olarak adlandırılır.
Sıvılar “hacim” birimlerinde ölçülür. Kullanılan birimler metreküp (m), metreküp veya litre ve santimetre küp veya mililitredir..
1dm3 = 1L = 0.001m3 veya 1cm3 = 1mL = 0.001L = 10-6m3
Sıvıların hacmi sıcaklık ve basınç ile değişir. Isıtıldıklarında genişlerler; Soğuduklarında sözleşme yaparlar.

Sulu çözeltiler
Sulu veya sulu çözelti temel olarak suyun çözücü olduğu bir çözeltidir. "Sulu", "benzer," "ilişkili" veya "suda çözünmüş" anlamına gelir. Biri suda kolayca çözünen, “hidrofilik” olarak adlandırılan ve suda iyi çözünmeyen, “hidrofobik” olarak adlandırılan iki tür madde vardır. Sulu bir çözeltiye örnek olarak NaCl (sulu) - bu, sudaki bir sodyum klorür çözeltisidir. Örnekte görüldüğü gibi (aq), kimyasal bir formül içindeki sulu çözeltiye karşılık gelir. Erimiş halde olsaydı, NaCl NaCl (l) olarak yazılırdı.
Suda çözünen maddelere “çözünür” ve çözünmeyen maddelere “çözülmez” denir ve sulu bir çözelti yerine bir “çökelti” oluşturur.

Sulu çözeltiler, elektrik iletmelerine veya zayıf iletken olmalarına göre güçlü veya zayıf elektrolitlere sahiptir. İyi iletken olanlar çözeltide daha fazla iyonizasyona sahiptir..
İki sulu çözelti arasındaki reaksiyonları anlamak için, hesaplamalar, çözünmeden önce bir çözünen maddenin önceki formunun "konsantrasyonuna" ve çözeltilerin "polaritesine" dayanır..

Özet:

Sulu bir çözelti ve sıvılar arasındaki temel ve temel fark, bir sıvının onu diğer madde durumlarından, yani katılar ve gazlardan ayıran bazı tipik özelliklere sahip olan bir madde halidir; sulu bir çözelti, çözücünün bir sıvı olan su olduğu ve içinde çözünmüş olan diğer bir madde veya bileşiğin çözünen madde olarak adlandırıldığı bir çözeltidir..