Efüzyon ve Difüzyon Arasındaki Fark

Periyodik Elemanlar Tablosuna bakarsanız, çevreyi oluşturan çok sayıda madde görebilirsiniz. Her şeyin molekül olarak bilinen küçük tanımlanabilir bir üniteden oluştuğunu bilmek çok şaşırtıcı. Bu moleküller, kimyasal bağlar tarafından tutulan atomlardan oluşur. Bu bağlar, atomlar arasında elektronların (negatif veya pozitif yüklü atom altı parçacıkları) değiş tokuşundan veya paylaşılmasından kaynaklanır.

Gazlar söz konusu olduğunda, molekülleri kesin bir şekilde hareket eder. 1800'lerde Kinetik Moleküler Teori iki bilim adamı tarafından formüle edildi: James Maxwell ve Ludwig Boltzman. Gazların nasıl davrandığını ve teoriyi anlatan dört önermeyle ortaya çıktıklarını açıkladılar. Şunlar:

1. Gaz molekülleri sürekli hareket halindedir ve gaz molekülleri ile konteyner duvarları arasındaki çarpışma basınca neden olur.
2. Gaz parçacıkları birbirleriyle etkileşmez. Ne itici ne de çekici bir güç var.
3. Kelvin sıcaklığı ortalama kinetik enerjiyle doğru orantılıdır.
4. Gaz parçacıkları, işgal ettikleri hacme göre çok küçüktür, bu nedenle parçacıkların hacim olmadığı düşünülmektedir..

Buna ek olarak, İskoç bir kimyager olan Thomas Graham, gazların nasıl hareket ettiğini resmileştirdi. Böylece, Graham Yasası efüzyon ve difüzyon olgusunu yönetir. Bununla birlikte, bu terimlerin sadece kimya ile sınırlı olmadığını, aynı zamanda fizik ve biyoloji gibi birçok bilimlerde de yaygın olarak kullanıldığını unutmayın. Kimya söz konusu olduğunda, Efüzyon ve Difüzyon, gazların ve sıvıların hareket ettiği ve benzer ses isimleri nedeniyle çoğu insanın kafasının karıştığı fenomenlerden bazılarıdır. Ancak, birbirlerinden tamamen farklıdırlar.

Efüzyon

Efüzyon, gaz moleküllerinin bir iğne deliğinden vakum içine hareketi veya kaçması olarak tanımlanır.

Yukarıda tartışılan teoriye dayanarak, daha hafif bir gaz, daha ağır olanlara kıyasla daha yüksek bir hızda akar, çünkü moleküller delikle çarpışır ve birim zamanda daha fazla partikül kaçar.

Bu Graham Yasası tarafından nicel hale getirilir - moleküler hareket molar kütlesinin kare kökü ile ters orantılıdır.

Efüzyonun mükemmel bir örneği, şişirilmiş balonlarla ortaya çıkan fenomendir. Bir balonun belirli bir süre boyunca nasıl söndürüldüğünü hiç fark ettiniz mi? Çünkü balonun içindeki hava bir iğne deliğinden veya çevreye küçük bir delikten kaçar.

yayılma

Difüzyon, Latince “yayılma” anlamına gelen “diffundere” kelimesinden gelir. Kimyada, Difüzyon gazların kademeli olarak karıştırılması olarak tanımlanmaktadır. Moleküllerin birbirleriyle çarpışmasına ve aralarında moleküler enerji alışverişine neden olan bir termal gazın termal rastgele hareketle hareketi..

Bu, moleküllerin daha yüksek bir konsantrasyon alanından daha düşük bir alan konsantrasyonuna geçmesine neden olan kademeli bir süreçtir. Bu sürekli oluşur ve sadece moleküller eşit olarak yayıldığında durur.

Difüzyonu anlamanın en kolay yolu bir şişe parfümün açılmasıdır. Koku dolaşır ve çevredeki havaya yayılır. Hava ile karışan kademeli koku, açılan parfüm şişesinin yanındaki bir kişi önce kokladığında ve sonunda kaynağa en uzak olan kişi daha sonra kokladığında gözlemlenir. Aynı şey belirli bir bireysel osurduğunda, zararlı koku hava ile yayıldığında ve er ya da geç insanlar onu koklayacağı zaman olur. Yani, halka açık yerlerde osurmaktan kaçının.

Son düşünce!

Difüzyon ve Efüzyon günlük yaşamımızda hayati bir rol oynar. Aslında, difüzyon vücutta meydana gelen yaygın bir süreçtir. Sistemlerimizdeki besin, enerji ve oksijen alışverişi arasında gerçekleşen süreçtir. Elementlerin nasıl hareket ettiğini bilmek ve efüzyon ve difüzyon arasındaki kesin farkı bilmek oldukça bilgilendiricidir..