Kaynama Noktası ve Buharlaşma Arasındaki Fark

temel fark kaynama noktası ile buharlaşma arasında buharlaşma sıvının yüzeyinde gerçekleşirken kaynama noktası buharlaşmanın sıvı kütleden gerçekleştiği sıcaklıktır..

Buhar üretmek için sıvılardan buharlaşma iki şekilde olabilir. Bunun bir yolu kaynama noktasında buhar üretmektir. Diğer yöntemde, buharlaşma kaynama noktasının altında gerçekleşir; buharlaşma olarak adlandırıyoruz. Her iki işlem de buhar durumunda moleküller üretse de, bunları üretme yolu farklıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kaynama Noktası Nedir?
3. Buharlaşma Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Kaynama Noktası ve Buharlaşmanın Tablo Şeklinde Yapılması
5. Özet

Kaynama Noktası Nedir??

Basitçe, kaynama noktası, bir sıvının veya bir çözücünün kaynamaya başlayacağı sıcaklık anlamına gelir. Sabit bir basınç için tanımlayabiliriz; normalde atmosfer basıncı. Başka bir deyişle, bir sıvının buharlaşmaya başladığı sıcaklıktır. Bu nedenle, bu sıcaklıkta, buhar basıncı atmosfer basıncına eşittir.

İlk olarak, maddelerin kaynama noktaları birçok faktörden etkilenir. Dış faktörler olarak, atmosferik sıcaklık bunu etkiler. Örneğin, vakumdaki bir sıvı, normal atmosfer basıncındakinden daha düşük bir kaynama noktasına sahiptir. Benzer şekilde, yüksek basınçtaki bir sıvının nispeten daha yüksek bir kaynama noktası olacaktır..

determinantlar

Ayrıca, sıvının kendisinin kimyasal ve fiziksel özellikleri de kaynama noktasını etkiler. Örneğin, sıvıdaki moleküllerin molekül ağırlığı daha yüksekse, daha düşük molekül ağırlıklı bileşiklere sahip bir sıvıya kıyasla daha yüksek bir kaynama noktasına sahip olacaktır. Kimyasal bağlar ayrıca kaynama noktasını da etkiler. Alkol, karşılık gelen alkandan daha yüksek bir kaynama noktasına sahip olacaktır. Burada bunun nedeni, alkol molekülleri arasında hidrojen bağlarının varlığıdır. Alkanların güçlü hidrojen bağları yoktur; daha ziyade zayıf Van der Waals etkileşimleri olacaktır. Bu nedenle, güçlü bağları kırmak için gereken enerji alkollerde daha büyüktür, bu da kaynama noktasını arttırır..

Resim 01: Suyun Kaynama Noktası

Bunun dışında, kaynama noktaları her maddenin bir karışımdan ayrılması için faydalıdır. Bu amaçla kullandığımız teknik damıtmadır. Petrol damıtmasının da temelidir. Burada petrol, farklı sayıda karbona sahip çok sayıda hidrokarbon içerir. Bazıları düz zincirler, bazıları dallı, bazıları aromatiktir. Bu nedenle, bunların kaynama noktaları birbirinden farklıdır. Bununla birlikte, kaynama noktaları küçük miktarlarda değiştiği için her molekülü ayrı ayrı izole etmek zordur. Bununla birlikte, onları bir dereceye kadar arındırmak mümkündür. Bu nedenle, petrol damıtmasında, bir sıcaklık aralığında daha yakın moleküler ağırlıklara sahip molekülleri ayırabiliriz.

Buharlaşma Nedir?

Buharlaşma, bir sıvıyı buhar aşamasına değiştirme işlemidir. Özellikle buharlaşma sıvının yüzeyinden meydana geldiğinde “buharlaşma” kelimesini kullanıyoruz. Sıvı buharlaştırma ayrıca tüm sıvı kütleden buharlaşmanın meydana geldiği kaynama noktasında da olabilir. Ama sonra buna buharlaşma demiyoruz.

Resim 02: Buharlaşma bir Yüzey İşlemidir

Ayrıca, buharlaşma havadaki diğer maddelerin konsantrasyonu, yüzey alanı, basınç, maddenin sıcaklığı, yoğunluk, hava akış hızı, vb. Gibi çeşitli faktörlerden etkilenebilir..

Kaynama Noktası ve Buharlaşma Arasındaki Fark Nedir??

Bir maddenin kaynama noktası sıvının buhar basıncının sıvıyı çevreleyen basınca eşit olduğu ve sıvının buhara dönüştüğü sıcaklıktır. Oysa buharlaşma, bir sıvıyı buhar aşamasına dönüştürme işlemidir. Dolayısıyla, kaynama noktası ile buharlaşma arasındaki temel fark buharlaşmanın sıvının yüzeyinde gerçekleşmesi, kaynama noktasında ise buharlaşmanın tüm sıvı kütlesinden gerçekleşmesidir. Burada, belirli bir sıvının buharlaşması kaynama noktasının altında gerçekleşir.

Ayrıca, kaynama noktasında, sıvı kabarcıklar oluşturur ve buharlaşmada kabarcık oluşumu yoktur. Dolayısıyla, bu kaynama noktası ile buharlaşma arasında gözlenebilir bir farktır. Ayrıca, kaynama noktasında, moleküller için ısı sağlanır ve bu enerji buharları oluşturmak için kullanılır. Ancak buharlaşmada harici bir ısı sağlanmaz. Daha ziyade, moleküller birbirleriyle çarpıştıklarında enerji alırlar ve bu enerji buhar durumuna kaçmak için kullanılır. Bu nedenle, bu kaynama noktası ile buharlaşma arasında önemli bir farktır..

Aşağıda, tüm bu farklılıkları tablo haline getiren kaynama noktası ve buharlaşma arasındaki fark hakkında bir infografik bulunmaktadır..

Özet - kaynama noktası vs buharlaşma

Kaynama noktası, sıvıyı harici ısı enerjisi sağladığımızda buharlaşmanın meydana geldiği sıcaklıktır. Bununla birlikte, buharlaşma herhangi bir dış enerji sağlamadığımız kendiliğinden bir süreçtir. Özet olarak, kaynama noktası ve buharlaşma arasındaki temel fark, buharlaşmanın sıvının yüzeyinde gerçekleşmesidir, kaynama noktası ise buharlaşmanın tüm sıvı kütleden gerçekleştiği sıcaklıktır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Kimyada Kaynama Noktasının Tanımı.” ThoughtCo, 24 Aralık 2018. Burada mevcut  
2. Libreteksler. “12.4: Buharlaşma ve Yoğunlaşma.” Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 26 Kasım 2018. Buradan ulaşabilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1. ”Kochendes wasser02" Kullanıcıya göre: Markus Schweiss - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)
2. ”6083629546" Tristan Schmurr (CC BY 2.0) ile Flickr üzerinden