Doymuş ve Doymamış Bonolar Arasındaki Fark

temel fark doymuş ve doymamış bağlar arasında doymuş bir bağın pi bağı yoktur, doymamış bağların her zaman pi bağı vardır.

Kimyasal bağlar atomlar arasındaki bağlardır. Bu bağlar molekül oluşumuna neden olur. İki ana tip bağ vardır; bunlar kovalent bağlar ve iyonik bağlardır. Bununla birlikte, metallerdeki bağlar metalik bağlardır. İki atom değerlik elektronlarını paylaştığında kovalent bağlar oluşur. Bu kovalent bağlar, iki atom arasında var olan bağın sayısına ve türüne bağlı olarak doymuş veya doymamış olabilir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Doymuş Bonolar nedir?
3. Doymamış Tahvil Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Doymuş vs Doymamış Bağlar
5. Özet

Doymuş Tahvil Nedir??

Doymuş bağlar tekli bağlardır. Bunlar kovalent kimyasal bağlardır. Orada, iki atom bir sigma bağı vasıtasıyla birbirine bağlanır ve bu nedenle pi bağları yoktur - iki elektron içeren bağ formları; bu bağı oluşturan iki atomun her birinden bir elektron. Bu elektronlar atomların değerlik elektronlarıdır. Bu tip bir bağın bağlanma gücü nispeten zayıftır. İki paylaşılan elektron atomlar arasında bulunur ve daha elektronegatif atom elektronları kendine doğru çeker.

Şekil 01: Metan Doymuş Bir Bileşiktir çünkü dört Doymuş Bağa sahiptir

Dahası, bu tip bir bağ rotasyona girme yeteneğine sahiptir. Orada, bu bağ dönme ekseni olarak işlev görür. Yörüngeleri takip ederken doymuş bir bağ oluşur..

• Iki s orbitals
• İki p_z yörüngeler
• S ve p_z orbital
• İki gün_z² yörüngeler
• Melez orbitallerin doğrusal üst üste gelmesi.

Doymamış Tahvil Nedir??

Doymamış bağlar, iki atom arasındaki çift bağlar ve üçlü bağlardır. Bunlar kovalent bağlardır. Bu nedenle, elektronlar atomlar arasında paylaşılır. Ayrıca sigma bağları ve pi bağları da vardır. Bir çift bağda, iki atom arasında bir sigma bağı ve bir pi bağı vardır. Üçlü bağda bir sigma bağı ve iki pi bağı vardır. Atomik orbitallerin doğrusal üst üste binmesi nedeniyle sigma bağı oluşurken, paralel üst üste binme nedeniyle pi bağları oluşur.

Resim 02: Bir Çift Bağın Oluşumu

Ayrıca, çift bağın atomlar arasında dört bağ elektronu varken üçlü bağın orada altı elektronu vardır. Doymamış bağlardaki atomlar arasındaki bu çok sayıda elektron nedeniyle, bu bağlar daha reaktif olma eğilimindedir. Ayrıca, bu bağlar tekli bağlara kıyasla daha güçlü ve kısadır..

Doymuş ve Doymamış Bonolar Arasındaki Fark Nedir?

Doymuş bağlar tekli bağlardır ve doymamış bağlar iki atom arasındaki çift bağlar ve üçlü bağlardır. Doymuş ve doymamış bağlar arasındaki temel fark, doymuş bir bağın pi bağı olmaması, doymamış bağların ise her zaman pi bağları olmasıdır. Doymuş ve doymamış bağlar arasındaki diğer bir fark, doymuş bir bağdaki iki atom arasında bir elektron çifti olması, doymamış bağlardaki atomlar arasında iki veya üç elektron çifti olmasıdır..

Ayrıca, doymuş ve doymamış bağlar arasındaki önemli bir fark, doymuş bağların nispeten zayıf, uzun ve daha az reaktif olması, doymamış bağların ise güçlü, kısa ve daha reaktif olmasıdır. Dahası, doymuş bağlar rotasyona uğrarken, doymamış bağlar.

Aşağıdaki infografik doymuş ve doymamış bonolar arasındaki farkın bir özetidir.

Özet - Doymuş vs Doymamış Tahvil

Özet olarak, doymuş bağlar tek kovalent bağlar iken doymamış bağlar çift ve üçlü bağlardır. Bu nedenle, doymuş ve doymamış bağlar arasındaki temel fark, doymuş bir bağın pi bağının olmaması, doymamış bağların ise her zaman pi bağlarının olmasıdır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Çift Bağ Tanımı ve Kimyadaki Örnekleri.” ThoughtCo, 8 Eylül 2017. Burada mevcut 
2. Britannica, Ansiklopedi Editörleri. "Üçlü Tah." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 Nisan 2011. Buradan ulaşabilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden “Metan-2D-kare” (Kamusal Alan)  
2. ”Çift bağ” Commons Wikimedia üzerinden Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0)