Bütan ve Metan Karşılaştırması
Share
Bütan ve metan "Alkiller", alkanlar olarak bilinen aynı kimyasal aile bileşiklerinden hidrokarbonlardır. Bunlar doğal gaz bileşenleri ve petrol çıkarımı.
Karşılaştırma Tablosu
Farklılıklar - Benzerlikler -| Bütan | Metan | |
|---|---|---|
| CAS numarası | 106-97-8 Y | 74-82-8 Y |
| pubchem | 7843 | 297 |
| ChemSpider | 7555 | 291 |
| Smiles | CCCC | C |
| InChl | 1 / C4H10 / c1-3-4-2 / h3-4H2,1-2H3 | 1 / CH4 / h1H4 |
| Moleküler formül | C4H10 | CH4 |
| Molar kütle | 58,12 g mol − 1 | 16.042 g / mol |
| Görünüm | Renksiz gaz | Renksiz gaz |
| Yoğunluk | 2.48 kg / m3, gaz (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3, sıvı (0 ° C, 1 atm) | 0.717 kg / m3, gaz 415 kg / m3 sıvı |
| Erime noktası | −138.4 ° C (135.4 K) | -182.5 ° C, 91 K, -297 ° F |
| Kaynama noktası | .50.5 ° C (272.6 K) | -161.6 ° C, 112 K, -259 ° F |
| sudaki çözünürlük | 6,1 mg / 100 ml (20 ° C) | 35 mg / L (17 ° C) |
| MGBF | Harici MSDS | Harici MSDS |
| NFPA 704 | 4 1 0 | 4 1 0 |
| Alevlenme noktası | −60 ° C | -188 ° C |
| Patlayıcı limitler | % 1.8 - 8.4 | % 5-15 |
| İlgili alkanlar | Propan; pentan | Etan, propan |
| Bağıntılı bileşikler | izobütan; siklobutan | Metanol, klorometan, formik asit, formaldehit, silan |
| Yapısı ve özellikleri | n, ,r, vb.. | n, ,r, vb.. |
| Termodinamik veriler | Faz davranışı Katı, sıvı, gaz | Faz davranışı Katı, sıvı, gaz |
| Spektral veriler | UV, IR, NMR, MS | UV, IR, NMR, MS |
| Kullanımları | Bütan, soğutma, çakmak, LPG veya sıvılaştırılmış petrol gazı olarak ısıtmada kullanılır. | Metan ısıtma amaçlı kullanılan bir enerji kaynağıdır. |
| Zararlı etkiler | Bütan boğulmaya ve ventriküler fibrilasyona neden olabilir. | Metan güçlü bir sera gazıdır. Hava ile patlayıcı karışımlar oluşturabilir. |
| Kaynaklar | Ham petrol, doğal gaz. | Doğal gaz sahaları, biyogaz üretimi, atmosferik metan, ekstra karasal metan. |
İçindekiler: Bütan vs Metan
- 1 Metan ve bütanın kimyasal formülü ve moleküler yapısı
- 2 Metan ve bütanın kimyasal reaksiyonları
- 3 Kullanım Kolaylığı
- 4 İzomer
- 5 Metan ve bütan kullanımı
- 6 Kaynaklar
- 7 Kaynakça
Kimyasal formül ve metanın vs bütan'ın moleküler yapısı
Bütan C'dir4'H10 metan kimyasal formüle sahipken - CH4. Dolayısıyla bir metan molekülünde dört hidrojen atomu bulunurken, bir bütan molekülünde on hidrojen atomu vardır. Metan molekülü tetrahedral bir yapı oluştururken bütan doğrusal bir yapıdır.
Metan molekülü - 3D render 
Metan molekülü - mikrodalga spektroskopisi kullanılarak belirlenen yapısal formül 
Bütan molekülü - 3 boyutlu renderleme 
Bütan molekülü - kimyasal formül Metan ve bütanın kimyasal reaksiyonları
Bütan oksijen ile reaksiyona girerek karbondioksit ve su buharı oluşturur. Sınırlı oksijen koşulları altında, bütan karbon monoksit veya kömürleşmiş karbon oluşturabilir. Klorobutanlar ve diğer türevleri vermek için klor ile reaksiyona girer.. Metan formaldehit, karbon monoksit ve son olarak karbondioksit ve su buharı vermek üzere yanmaya maruz kalır. İşlem piroliz olarak bilinir.
Kullanım Kolaylığı
Hem metan hem de bütan oda sıcaklığında kokusuz gazlardır. Bütan kolayca sıvılaştırılabilir, bu nedenle kamp ve yemek pişirmek için yakıt olarak satılır. Propan ve diğer hidrokarbonlarla, ısıtma ve pişirme amaçlı ticari olarak kullanılan LPG'den karıştırılır.. Metan taşınması zordur ve boru hatları ve LNG taşıyıcıları tarafından taşınır.
Normal basınç ve sıcaklıkta inatçı bir gaz olan metanın aksine, bütan sıkıştırıldığında bir sıvıya dönüşür. Bu özellik zayıf merkezi karbon atomu bağlarına atfedilir. Bu sıvılaştırılmış gaz hava ile temas eder etmez, ateşleme kaynağı ile reaksiyona girer ve yanıcı hale gelir.
İzomerler
Bütan, metandan farklı olarak yapısal izomerizm sergiler ve n-bütan ve izo-bütan olmak üzere iki izomere sahiptir. Metan izomerizm sergilemez.
Metan ve bütan kullanımları
Bütan, deodorantlarda, çakmaklarda, pişirme ve ısıtma gaz silindirlerinde, aerosol spreylerde ve soğutucularda vb..
Kaynaklar
Metan sulak alanlar ve okyanuslar, atmosfer, yakıt yakma, hayvancılık, organik madde fermantasyonu vb. insan kaynaklarında bulunur.. Bütan Ham petrolün çıkarılması sırasında yan ürün olarak elde edilebilir ve doğal gazın bir bileşenidir..
Referanslar
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Methane&oldid=340056855
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Butane&oldid=339573817
